Условие
Как заполняются энергетические уровни и электронные орбитали у атомов химических элементов главных и побочных подгрупп таблицы Д. И. Менделеева? В чем сходство и различие в строении атомов элементов главных и побочных подгрупп одной группы?
Решение без ошибок · проверено преподавателем
Номер § 1, вопрос 5 — Химия 11 класс
Габриелян О. С. · § 1 · страница undefined
Решение
- Уровни заполняются в порядке возрастания энергии: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p…; на каждой орбитали не более двух электронов, орбитали подуровня заполняются сначала по одному (правило Хунда).
- У элементов главных подгрупп (A) заполняется внешний s- или p-подуровень, число внешних электронов равно номеру группы; у элементов побочных подгрупп (B) заполняется предвнешний d-подуровень, на внешнем уровне обычно 2 (иногда 1) s-электрона. Сходство: одинаковое число валентных электронов (например, у Cl 3s²3p⁵ и Mn 3d⁵4s² — по 7), высшая степень окисления равна номеру группы; различие: у A-элементов валентные электроны на внешнем уровне, у B — на внешнем и предвнешнем, поэтому B-элементы — металлы.
Ответ
По возрастанию энергии подуровней; A — внешние s и p электроны, B — предвнешние d; общее — число валентных электронов
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 11 класс.
Азотсодержащие органические веществаАмины, аминокислоты, белки. Биологическая роль.ПолимерыПриродные и синтетические полимеры. Пластмассы, каучук, волокна.Подготовка к ЕГЭ по химииСтруктура ЕГЭ, задания 1–34. Расчётные задачи, типичные ошибки.Строение атома и периодический законСостав атома, электронные конфигурации и связь свойств элементов с положением в периодической системе.Виды химической связиКовалентная, ионная, металлическая и водородная связь: механизмы образования и влияние на свойства веществ.Скорость химических реакцийОт чего зависит быстрота реакций: концентрация, температура, давление, катализаторы и поверхность контакта.
Все темы по предмету «Химия» за 11 класс →