Условие
В какой массе воды нужно растворить 27.8 г кристаллогидрата сульфата железа(II) FeSO4 * 7Н2O, чтобы получить 3,8 %-ный раствор сульфата железа(II) FeSO4?
Решение без ошибок · проверено преподавателем
Номер § 10, вопрос 5 — Химия 11 класс
Рудзитис Г. Е. · § 10 · страница undefined
Решение
- n(FeSO₄·7H₂O) = 27,8/278 = 0,1 моль → m(FeSO₄) = 0,1 · 152 = 15,2 г.
- Масса раствора m = 15,2/0,038 = 400 г; m(H₂O добавляемой) = 400 − 27,8 = 372,2 г (вода кристаллогидрата — 12,6 г — входит в раствор).
Ответ
372,2 г воды
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 11 класс.
Азотсодержащие органические веществаАмины, аминокислоты, белки. Биологическая роль.ПолимерыПриродные и синтетические полимеры. Пластмассы, каучук, волокна.Подготовка к ЕГЭ по химииСтруктура ЕГЭ, задания 1–34. Расчётные задачи, типичные ошибки.Строение атома и периодический законСостав атома, электронные конфигурации и связь свойств элементов с положением в периодической системе.Виды химической связиКовалентная, ионная, металлическая и водородная связь: механизмы образования и влияние на свойства веществ.Скорость химических реакцийОт чего зависит быстрота реакций: концентрация, температура, давление, катализаторы и поверхность контакта.
Все темы по предмету «Химия» за 11 класс →