Условие
Как можно измерить стандартный электродный потенциал металла?
Решение без ошибок · проверено преподавателем
Номер § 23, вопрос 3 — Химия 11 класс
Рудзитис Г. Е. · § 23 · страница undefined
Решение
- Собирают гальванический элемент из исследуемого металла, опущенного в раствор его соли с концентрацией 1 моль/л (стандартные условия), и стандартного водородного электрода; растворы соединяют электролитическим ключом (солевым мостиком).
- Измеряют вольтметром ЭДС элемента; поскольку потенциал водородного электрода равен нулю, ЭДС численно равна стандартному потенциалу металла; знак определяют по направлению тока: если металл — анод (отдаёт электроны, как Zn), потенциал отрицательный (−0,76 В), если катод (как Cu) — положительный (+0,34 В).
Ответ
Составить гальванический элемент металл (в 1 М растворе его соли) — стандартный водородный электрод и измерить ЭДС; она равна потенциалу металла, знак — по направлению тока
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 11 класс.
Азотсодержащие органические веществаАмины, аминокислоты, белки. Биологическая роль.ПолимерыПриродные и синтетические полимеры. Пластмассы, каучук, волокна.Подготовка к ЕГЭ по химииСтруктура ЕГЭ, задания 1–34. Расчётные задачи, типичные ошибки.Строение атома и периодический законСостав атома, электронные конфигурации и связь свойств элементов с положением в периодической системе.Виды химической связиКовалентная, ионная, металлическая и водородная связь: механизмы образования и влияние на свойства веществ.Скорость химических реакцийОт чего зависит быстрота реакций: концентрация, температура, давление, катализаторы и поверхность контакта.
Все темы по предмету «Химия» за 11 класс →