Условие
Вычислите массу известняка с массовой долей карбоната кальция 95 %, который расходуется на производство гашёной извести массой 60 кг с массовой долей гидроксида кальция 86 %.
Решение без ошибок · проверено преподавателем
Номер § 23, вопрос 8 — Химия 11 класс
Рудзитис Г. Е. · § 23 · страница undefined
Решение
- m(Ca(OH)₂) = 60 · 0,86 = 51,6 кг; n = 51,6/74 = 0,697 кмоль; CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂, n(CaCO₃) = 0,697 кмоль, m = 69,7 кг.
- m(известняка) = 69,7/0,95 ≈ 73,4 кг.
Ответ
≈ 73,4 кг известняка
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 11 класс.
Азотсодержащие органические веществаАмины, аминокислоты, белки. Биологическая роль.ПолимерыПриродные и синтетические полимеры. Пластмассы, каучук, волокна.Подготовка к ЕГЭ по химииСтруктура ЕГЭ, задания 1–34. Расчётные задачи, типичные ошибки.Строение атома и периодический законСостав атома, электронные конфигурации и связь свойств элементов с положением в периодической системе.Виды химической связиКовалентная, ионная, металлическая и водородная связь: механизмы образования и влияние на свойства веществ.Скорость химических реакцийОт чего зависит быстрота реакций: концентрация, температура, давление, катализаторы и поверхность контакта.
Все темы по предмету «Химия» за 11 класс →