Номер § 37, вопрос 1 — Химия 11 класс

Пользуясь таблицами 17—20. охарактеризуйте химические свойства важнейших неметаллов и их применение.

1. Водород: с металлами — окислитель (2Na + H₂ = 2NaH), с неметаллами — восстановитель (H₂ + Cl₂ = 2HCl), восстанавливает металлы из оксидов (CuO + H₂ = Cu + H₂O); применение — синтез аммиака, HCl, метанола, гидрирование жиров, топливо, восстановитель. Галогены — сильнейшие окислители (2Na + Cl₂, H₂ + F₂, Cl₂ + 2KBr = 2KCl + Br₂, Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO); хлор — обеззараживание воды, отбеливание, HCl, ПВХ; фтор — фторопласты, фреоны, UF₆; бром и иод — лекарства, фотоматериалы. Кислород — окислитель почти для всего (S + O₂ = SO₂, 4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃, CH₄ + 2O₂), дыхание, горение, металлургия, сварка, медицина; сера — окислитель с металлами и водородом (Fe + S = FeS, H₂ + S = H₂S), восстановитель с кислородом и галогенами — серная кислота, вулканизация каучука, спички, порох, лекарства.
2. Азот — малоактивен (тройная связь), с водородом и металлами окислитель (N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃, 3Mg + N₂ = Mg₃N₂), с кислородом восстановитель (N₂ + O₂ ⇄ 2NO) — аммиак, азотная кислота, удобрения, инертная среда; фосфор — окислитель с металлами (3Ca + 2P = Ca₃P₂), восстановитель с O₂ и Cl₂ (4P + 5O₂ = 2P₂O₅) — спички, фосфорная кислота, удобрения, ядохимикаты. Углерод — восстановитель (C + O₂ = CO₂, C + 2CuO = 2Cu + CO₂, C + H₂O = CO + H₂), с металлами и водородом — окислитель (CaC₂, CH₄) — топливо, металлургия, адсорбент, электроды, алмазы; кремний — восстановитель с O₂ (Si + O₂ = SiO₂), реагирует со щелочами (Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂), окислитель с металлами (2Mg + Si = Mg₂Si) — полупроводники, солнечные батареи, сплавы, стекло, керамика.