Номер § 39, вопрос 1 — Химия 11 класс

Сравните химические свойства серной и азотной кислот.

1. Общие свойства: обе — сильные кислородсодержащие кислоты, полностью диссоциируют, меняют окраску индикаторов, реагируют с основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями более слабых кислот (нейтрализация, обмен): 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O; CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O; Na₂CO₃ + 2HNO₃ → CO₂. Обе в концентрированном виде — сильные окислители за счёт S⁺⁶ и N⁺⁵, окисляют неметаллы (C + 2H₂SO₄ = CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O; S + 6HNO₃ = H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O), пассивируют Fe, Al, Cr на холоде, обугливают органику; дают качественные реакции (BaSO₄↓; ксантопротеиновая).
2. Различия: разбавленная H₂SO₄ — обычная кислота, с металлами до водорода выделяет H₂ (Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂), с Cu не реагирует; концентрированная H₂SO₄ окисляет металлы (в том числе Cu, Ag) без выделения водорода — до SO₂, S или H₂S в зависимости от активности (Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O; 4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S + 4H₂O), гигроскопична, двухосновна (даёт кислые соли), нелетуча, вытесняет летучие кислоты из солей. HNO₃ — окислитель при любой концентрации: с металлами никогда не выделяет водород, восстанавливается до NO₂ (конц.), NO (разб.), N₂O, N₂, NH₄NO₃ (очень разб. с активными металлами): Cu + 4HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O; 3Cu + 8HNO₃(разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O; одноосновна, летуча, разлагается на свету (4HNO₃ = 4NO₂ + O₂ + 2H₂O), с белками даёт жёлтое окрашивание, все нитраты растворимы и разлагаются при нагревании.