Условие
При каких условиях увеличивается скорость химических реакций? Как это учитывают в доменном процессе?
Решение без ошибок · проверено преподавателем
Номер § 44, вопрос 7 — Химия 11 класс
Рудзитис Г. Е. · § 44 · страница undefined
Решение
- Скорость реакций растёт при повышении температуры, концентрации реагентов, давления (для газов), площади соприкосновения веществ, при использовании катализатора.
- В доменном процессе: температуру повышают, сжигая кокс в горячем дутье (воздух нагрет в кауперах до 1000–1200 °C); концентрацию окислителя увеличивают обогащением дутья кислородом, а концентрацию восстановителя — избытком кокса (CO₂ + C → 2CO) и вдуванием природного газа; давление в печи повышают (до 0,2–0,3 МПа), что ускоряет восстановление газом; площадь контакта увеличивают измельчением и окускованием руды (агломерат, окатыши — пористые, равномерные), пористостью кокса; принцип противотока обеспечивает постоянное обновление реагирующих поверхностей.
Ответ
Ускоряют T, концентрация, давление, поверхность контакта, катализатор; в домне — горячее кислородное дутьё, избыток кокса, повышенное давление, агломерат и окатыши, противоток
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 11 класс.
Азотсодержащие органические веществаАмины, аминокислоты, белки. Биологическая роль.ПолимерыПриродные и синтетические полимеры. Пластмассы, каучук, волокна.Подготовка к ЕГЭ по химииСтруктура ЕГЭ, задания 1–34. Расчётные задачи, типичные ошибки.Строение атома и периодический законСостав атома, электронные конфигурации и связь свойств элементов с положением в периодической системе.Виды химической связиКовалентная, ионная, металлическая и водородная связь: механизмы образования и влияние на свойства веществ.Скорость химических реакцийОт чего зависит быстрота реакций: концентрация, температура, давление, катализаторы и поверхность контакта.
Все темы по предмету «Химия» за 11 класс →