Номер § 6, вопрос 7 — Химия 11 класс

На 18 г технического алюминия подействовали избытком раствора гидроксида натрия. При этом выделилось 21,4 г газа (н. у.). Определите процентное содержание примесей в техническом алюминии, если известно, что в нём не было других веществ, способных реагировать с гидроксидом натрия.

1. 2Al + 2NaOH + 6H₂O = 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑ (примеси с щёлочью не реагируют). По условию газа 21,4 г — это масса водорода (обозначение «н. у.» в условии ошибочно): n(H₂) = 21,4/2 = 10,7 моль → n(Al) = 10,7 · 2/3 = 7,1 моль, m(Al) = 192 г > 18 г — невозможно. Значит, речь о 21,4 л: n(H₂) = 21,4/22,4 = 0,955 моль.
2. n(Al) = 0,955 · 2/3 = 0,637 моль; m(Al) = 0,637 · 27 = 17,2 г; m(примесей) = 18 − 17,2 = 0,8 г; w = 0,8/18 · 100 % ≈ 4,5 % (в учебных решениях округляют до 5 %).