Номер § 27, вопрос 3 — Химия 11 класс

Бериллий Be и магний Mg находятся в одной группе периодической системы, однако химические свойства этих металлов различны. Поясните почему. Свой ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций. Охарактеризуйте применение бериллия и магния.

1. Хотя оба — s-элементы IIA группы (ns²), у бериллия очень малый радиус атома и высокая энергия ионизации, поэтому он гораздо менее активен и его соединения амфотерны: Be + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + H₂ (магний со щелочами не реагирует); Be(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Be(OH)₄], Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O; BeO амфотерен; бериллий не реагирует с водой даже при нагревании (плотная оксидная плёнка), с кислотами — медленно; связи в соединениях Be ковалентные.
2. Магний — типичный металл: Mg + 2H₂O →(t) Mg(OH)₂ + H₂; Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O (со щелочами не реагирует); MgO основный; 2Mg + O₂ = 2MgO горит ярко. Применение: бериллий — лёгкие прочные сплавы (бериллиевые бронзы для пружин, авиация, космос), замедлитель и отражатель нейтронов в ядерных реакторах, окна рентгеновских трубок; магний — лёгкие сплавы (электрон, магналий) для авиации и автомобилей, магниетермия (получение Ti, U), осветительные и зажигательные составы, протекторы для защиты от коррозии, реактив Гриньяра в органическом синтезе, MgO — огнеупоры.