Условие
Щелочные и щелочноземельные металлы получают электролизом расплавов их солей. Почему эти металлы нельзя получить электролизом растворов солей? Что яатяется в таких реакциях восстановителем?
Разбор задания
Номер § 27, вопрос 6 — Химия 11 класс
Рудзитис Г. Е. · § 27
Решение
- Ионы щелочных и щёлочноземельных металлов — очень слабые окислители (металлы — самые активные), поэтому в водном растворе на катоде вместо них восстанавливается вода: 2H₂O + 2e → H₂↑ + 2OH⁻; выделившийся металл к тому же сразу реагировал бы с водой. Их получают из расплавов: NaCl → Na + ½Cl₂ (катод Na⁺ + e → Na), CaCl₂ → Ca + Cl₂, 2NaOH → 2Na + O₂ + H₂ (по Дэви).
- Восстановителем в электролизе служит катод — электрический ток (электроны, поступающие с катода): Na⁺ + e → Na; окисление идёт на аноде (2Cl⁻ − 2e → Cl₂), т. е. анионы отдают электроны.
Ответ
В растворе на катоде восстанавливается вода (H₂), а не K⁺/Ca²⁺; металл реагировал бы с водой; восстановитель — электроны катода (электрический ток)
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 11 класс.
Азотсодержащие органические веществаАмины, аминокислоты, белки. Биологическая роль.ПолимерыПриродные и синтетические полимеры. Пластмассы, каучук, волокна.Подготовка к ЕГЭ по химииСтруктура ЕГЭ, задания 1–34. Расчётные задачи, типичные ошибки.Строение атома и периодический законСостав атома, электронные конфигурации и связь свойств элементов с положением в периодической системе.Виды химической связиКовалентная, ионная, металлическая и водородная связь: механизмы образования и влияние на свойства веществ.Скорость химических реакцийОт чего зависит быстрота реакций: концентрация, температура, давление, катализаторы и поверхность контакта.
Все темы по предмету «Химия» за 11 класс →