Номер § 35, вопрос 3 — Химия 11 класс

Практическая работа 2, задача 3. В трёх пробирках даны кристаллические вещества: сульфат аммония, нитрат меди(II), хлорид железа(III). Определите опытным путём, где какое вещество. Составьте уравнения в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

1. По внешнему виду: Cu(NO₃)₂·3H₂O — синие кристаллы, FeCl₃·6H₂O — жёлто-бурые, (NH₄)₂SO₄ — белые. Растворяем каждое вещество в воде и добавляем раствор NaOH: в пробирке с сульфатом аммония при нагревании — запах аммиака, влажная лакмусовая бумажка синеет: (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O; 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₃↑ + 2H₂O; NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃↑ + H₂O.
2. С нитратом меди — голубой осадок: Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃; Cu²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻; Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓. С хлоридом железа(III) — бурый осадок: FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl; Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻; Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓. Подтверждение анионов: SO₄²⁻ — белый осадок с BaCl₂ (Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓), Cl⁻ — белый творожистый осадок с AgNO₃ (Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓).