Номер § 35, вопрос 5 — Химия 11 класс

Практическая работа 2, задача 5. Осуществите практически превращения: а) FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → FeCl₃; б) Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → AlCl₃; Al(OH)₃ → Na[Al(OH)₄]; в) CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → CuCl₂.

1. а) К раствору FeCl₃ добавить NaOH — бурый осадок: FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl (Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓); осадок отфильтровать и прокалить: 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O; красно-бурый оксид растворить в соляной кислоте: Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O (Fe₂O₃ + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂O) — раствор жёлтый. б) К раствору Al₂(SO₄)₃ по каплям добавить NaOH (без избытка) или раствор аммиака — белый студенистый осадок: Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ (Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓); разделить осадок на две части: одну растворить в HCl: Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O (Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O), другую — в избытке щёлочи: Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] (Al(OH)₃ + OH⁻ = [Al(OH)₄]⁻) — доказательство амфотерности.
2. в) К раствору CuSO₄ добавить NaOH — голубой осадок: CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ (Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓); нагреть пробирку — осадок чернеет: Cu(OH)₂ →(t) CuO + H₂O; к чёрному оксиду прилить соляную кислоту и подогреть — зелёно-голубой раствор: CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O (CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O). Отчёт: для каждого опыта — реактивы, наблюдения, уравнения в молекулярной и ионной форме, вывод.