Условие
Лабораторный опыт 18. Получение гидроксидов железа(II) и (III) и изучение их свойств.
Решение без ошибок · проверено преподавателем
Номер Лабораторный опыт 18 — Химия 9 класс
Габриелян О. С. · Лабораторные опыты · страница undefined
Решение
- FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4; Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)2↓ — зеленовато-белый осадок, который на воздухе постепенно буреет: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.
- FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl; Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)3↓ — бурый осадок.
- Оба осадка растворяются в кислотах: Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O; Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O — это основания (Fe(OH)3 со слабыми амфотерными свойствами).
- Вывод: Fe(OH)2 легко окисляется до Fe(OH)3; оба нерастворимы и реагируют с кислотами.
Ответ
Fe(OH)2 — зеленоватый, буреет на воздухе; Fe(OH)3 — бурый; оба растворяются в кислотах
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →