Электролитическая диссоциация
🧪 Химия · 9 класс
Электролитическая диссоциация: суть явления
Электролитическая диссоциация — это распад вещества на ионы при растворении в воде или расплавлении. Теорию диссоциации создал Сванте Аррениус. Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют электролитами; вещества, чьи растворы ток не проводят, — неэлектролитами.
Электролиты и неэлектролиты
Ток в растворе переносят свободные заряженные частицы — ионы. Поэтому проводят ток именно те вещества, которые распадаются на ионы: кислоты, щёлочи и соли. Сахар и спирт растворяются, но на ионы не распадаются — это неэлектролиты.
| Признак | Сильные электролиты | Слабые электролиты |
|---|---|---|
| Степень диссоциации | близка к 100% | мала |
| Кислоты | HCl, H2SO4, HNO3 | H2CO3, H2S, CH3COOH |
| Основания | щёлочи (NaOH, KOH) | NH3·H2O, нерастворимые |
| Соли | почти все растворимые | малорастворимые |
Как записывают диссоциацию
Кислоты диссоциируют с образованием катиона водорода H⁺, щёлочи — с образованием гидроксид-иона OH⁻, соли — на катион металла и кислотный остаток.
HCl → H⁺ + Cl⁻
NaOH → Na⁺ + OH⁻
Na2SO4 → 2Na⁺ + SO4²⁻
Реакции ионного обмена
В растворах реагируют не молекулы, а ионы. Реакция ионного обмена идёт до конца, если образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (чаще всего вода). Чтобы показать суть, записывают полное и сокращённое ионные уравнения.
Разбор: составление ионного уравнения
Алгоритм такой: записать молекулярное уравнение, расставить коэффициенты, расписать на ионы все сильные растворимые электролиты, а осадки, газы и воду оставить молекулами, затем вычеркнуть одинаковые ионы из обеих частей.
Молекулярное:
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
Полное ионное (сильные электролиты — на ионы):
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO4²⁻ → BaSO4↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Сокращённое (убрали одинаковые ионы):
Ba²⁺ + SO4²⁻ → BaSO4↓
Реакция с выделением воды и газа
Нейтрализация (образуется вода):
H⁺ + OH⁻ → H2O
Выделение газа из карбоната:
2H⁺ + CO3²⁻ → H2O + CO2↑
Сокращённое уравнение показывает, что суть нейтрализации любой сильной кислоты сильной щёлочью одна и та же — соединение ионов водорода и гидроксид-ионов в воду.
Частые ошибки: на ионы расписывают только сильные растворимые электролиты. Осадки, газы, воду и слабые электролиты оставляют в виде молекул. Если не образуется ни осадка, ни газа, ни воды — реакция обмена не идёт.
Кратко о главном
- Диссоциация — распад вещества на ионы в растворе или расплаве.
- Электролиты (кислоты, щёлочи, соли) проводят ток, неэлектролиты — нет.
- Сильные электролиты диссоциируют почти полностью, слабые — частично.
- Реакция ионного обмена идёт при образовании осадка, газа или воды.
- Сокращённое ионное уравнение показывает истинную суть реакции.