Номер § 1, вопрос 3 — Химия 9 класс

Охарактеризуйте магний — простое вещество: тип связи, физические свойства; уравнения реакций с кислородом, хлором, серой, азотом, соляной кислотой с позиций окисления-восстановления.

1. Магний — серебристо-белый лёгкий (ρ = 1,74 г/см³) металл, металлическая связь и решётка, пластичен, проводит ток и тепло, t пл = 650 °C. Во всех реакциях Mg⁰ − 2e⁻ → Mg⁺² — восстановитель.
2. а) 2Mg + O2 = 2MgO (O⁰ + 2e⁻ → O⁻², окислитель кислород); б) Mg + Cl2 = MgCl2 (Cl⁰ + e⁻ → Cl⁻); в) Mg + S = MgS (S⁰ + 2e⁻ → S⁻²).
3. г) 3Mg + N2 = Mg3N2 (N⁰ + 3e⁻ → N⁻³); д) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ (2H⁺ + 2e⁻ → H2⁰, окислитель — ион водорода).