Условие
В лаборатории азот получают разложением нитрита аммония: NH4NO2 = N2 + 2H2O. Придумайте и решите задачу с массой исходного вещества и долей примесей, где нужно найти объём одного продукта и число молекул другого.
Решение без ошибок · проверено преподавателем
Номер § 28, вопрос 5 — Химия 9 класс
Габриелян О. С. · § 28 · страница undefined
Решение
- Задача: при разложении 160 г нитрита аммония, содержащего 20 % примесей, получили азот и воду. Найдите объём азота (н. у.) и число молекул воды.
- m(NH4NO2) = 160 · 0,8 = 128 г; M = 64; n = 2 моль.
- NH4NO2 = N2↑ + 2H2O: n(N2) = 2 моль, V = 44,8 л; n(H2O) = 4 моль, N = 4 · 6,02·10²³ = 2,4·10²⁴ молекул.
Ответ
Пример: 128 г чистого NH4NO2 → 44,8 л N2 и 2,4·10²⁴ молекул воды
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →