Условие
Практическая работа 4, задания 2–3. Распознайте растворы сульфата, сульфита и сульфида натрия (или хлорида, сульфата и иодида). Осуществите превращения, например: Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnSO4.
Решение без ошибок · проверено преподавателем
Номер § 22, вопрос 2 — Химия 9 класс
Рудзитис Г. Е. · § 22 · страница undefined
Решение
- Распознавание: к пробам добавляем разбавленную серную кислоту — сульфит даёт SO2 с резким запахом (SO3²⁻ + 2H⁺ = SO2↑ + H2O), сульфид — H2S с запахом тухлых яиц (S²⁻ + 2H⁺ = H2S↑), сульфат не реагирует; подтверждаем BaCl2 — с сульфатом белый осадок BaSO4, нерастворимый в кислотах.
- Другой набор: AgNO3 — с хлоридом белый AgCl, с иодидом жёлтый AgI, с сульфатом осадка нет; BaCl2 — с сульфатом BaSO4.
- Превращения: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑; ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4 (Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)2↓, белый осадок); Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O (Zn(OH)2 + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H2O).
- Вывод: ионы серы разных степеней окисления различают по реакции с кислотой и BaCl2; галогениды — по осадкам с AgNO3.
Ответ
Сульфит — SO2 с кислотой, сульфид — H2S, сульфат — BaSO4 с BaCl2; цепочка Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnSO4
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →