Условие
Какие химические свойства аммиака используют при получении продуктов по рисунку (азотная кислота, удобрения, сода, взрывчатые вещества, хладагент, нашатырный спирт)?
Решение без ошибок · проверено преподавателем
Номер § 24, вопрос 3 — Химия 9 класс
Рудзитис Г. Е. · § 24 · страница undefined
Решение
- Восстановительные свойства — каталитическое окисление до NO и далее в азотную кислоту: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.
- Основные свойства — реакции с кислотами дают соли аммония (удобрения): NH3 + HNO3 = NH4NO3; 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4; 2NH3 + CO2 + H2O = (NH4)2CO3; с CO2 под давлением — мочевина 2NH3 + CO2 = CO(NH2)2 + H2O.
- Растворимость в воде и щелочная реакция раствора — нашатырный спирт (медицина), производство соды по аммиачному способу (NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl).
- Легко сжижается и поглощает много тепла при испарении — хладагент; из аммиака получают взрывчатые вещества (аммиачная селитра, аммонал).
Ответ
Окисление → HNO3; основные свойства → соли аммония и удобрения; растворимость → нашатырный спирт, сода; сжижение → холодильники
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →