Условие
Практическая работа 1. Изучение влияния условий проведения реакции на её скорость.
Решение без ошибок · проверено преподавателем
Номер § 4, вопрос 1 — Химия 9 класс
Рудзитис Г. Е. · § 4 · страница undefined
Решение
- ТБ: кислоты не проливать, пероксид водорода не допускать на кожу, работать в очках.
- 1. Природа веществ: в три пробирки с HCl — Mg, Zn, Fe: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 — бурно; Zn — умеренно; Fe — медленно. Вывод: скорость зависит от активности металла.
- 2. Концентрация: цинк в 10 %-й и в 3 %-й HCl — в концентрированной кислоте водород выделяется быстрее. 3. Температура: цинк в холодной и подогретой кислоте — при нагревании быстрее. 4. Поверхность: гранула и порошок цинка (или мел кусочком и порошком с HCl) — порошок реагирует быстрее.
- 5. Катализатор: H2O2 без добавки и с MnO2 — с катализатором бурное выделение O2 (2H2O2 = 2H2O + O2), тлеющая лучинка вспыхивает. Отчёт: таблица «условие — наблюдения — уравнение — вывод».
Ответ
Скорость растёт с активностью реагентов, концентрацией, температурой, степенью измельчения и в присутствии катализатора
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →