Условие
Составьте краткий план-конспект параграфа «Обратимые реакции. Химическое равновесие».
Решение без ошибок · проверено преподавателем
Номер § 5, вопрос 1 — Химия 9 класс
Рудзитис Г. Е. · § 5 · страница undefined
Решение
- 1. Необратимые реакции идут до конца (осадок, газ, вода); обратимые протекают одновременно в прямом и обратном направлениях (N2 + 3H2 ⇄ 2NH3).
- 2. Химическое равновесие — состояние, когда скорости прямой и обратной реакций равны; концентрации веществ не меняются (равновесные).
- 3. Принцип Ле Шателье: при внешнем воздействии равновесие смещается в сторону, ослабляющую это воздействие.
- 4. Факторы: повышение концентрации исходных веществ — вправо; повышение температуры — в сторону эндотермической реакции; повышение давления — в сторону меньшего объёма газов; катализатор равновесие не смещает, только ускоряет его достижение.
Ответ
Обратимые реакции, равновесие (v прямой = v обратной), принцип Ле Шателье и смещение равновесия
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →