Условие
2,76 г поташа K2CO3 обработали 2000 г раствора гашёной извести. Масса Ca(OH)2, вступившей в реакцию, и массовая доля Ca(OH)2 в растворе?
Решение без ошибок · проверено преподавателем
Номер § 45, вопрос 5 — Химия 9 класс
Рудзитис Г. Е. · § 45 · страница undefined
Решение
- K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH; n(K2CO3) = 2,76/138 = 0,02 моль = n(Ca(OH)2); m = 0,02 · 74 = 1,48 г.
- w = 1,48/2000 = 0,00074 ≈ 0,074 %.
Ответ
1,48 г; ≈ 0,074 %
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →