Условие
Практическая работа 7. Экспериментальные задачи по теме «Металлы». Вариант I: 1) распознать твёрдые MgCl2, NaOH, Na2CO3, NaNO3; 2) доказать, что вещество — сульфат алюминия; 3) различить растворы NaCl, SrCl2, AlCl3.
Решение без ошибок · проверено преподавателем
Номер § 50, вопрос 1 — Химия 9 класс
Рудзитис Г. Е. · § 50 · страница undefined
Решение
- 1) Растворяем вещества в воде. Фенолфталеин: малиновый только в NaOH. К остальным добавляем HCl: «вскипает» Na2CO3 (CO3²⁻ + 2H⁺ = H2O + CO2↑). К оставшимся — NaOH: с MgCl2 белый осадок (Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)2↓); NaNO3 не даёт признаков ни с чем (проверка: с AgNO3 осадка нет).
- 2) Al2(SO4)3: с BaCl2 — белый осадок, нерастворимый в кислотах (Ba²⁺ + SO4²⁻ = BaSO4↓); со щёлочью по каплям — белый осадок Al(OH)3 (Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)3↓), растворяющийся в избытке щёлочи (Al(OH)3 + OH⁻ = [Al(OH)4]⁻).
- 3) Добавляем NaOH: NaCl — без изменений; SrCl2— нет осадка (Sr(OH)2 растворим), AlCl3 — осадок, растворимый в избытке; SrCl2 подтверждаем Na2SO4 или Na2CO3 (Sr²⁺ + CO3²⁻ = SrCO3↓) или окраской пламени (карминово-красная).
- Отчёт: ход работы, наблюдения, уравнения в молекулярной и ионной форме, выводы.
Ответ
NaOH — фенолфталеин; Na2CO3 — CO2 с кислотой; MgCl2 — Mg(OH)2 со щёлочью; NaNO3 — по отсутствию признаков; Al2(SO4)3 — BaSO4 и амфотерный Al(OH)3; Sr²⁺ — осадок с карбонатом, Al³⁺ — растворимый в щёлочи осадок
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →