Условие
Дан раствор слабого электролита. Как увеличить степень его диссоциации?
Решение без ошибок · проверено преподавателем
Номер § 8, вопрос 4 — Химия 9 класс
Рудзитис Г. Е. · § 8 · страница undefined
Решение
- Разбавить раствор: при уменьшении концентрации степень диссоциации слабого электролита растёт (равновесие смещается в сторону ионов).
- Повысить температуру (для большинства слабых электролитов диссоциация усиливается) или связать один из образующихся ионов (например, добавить щёлочь к слабой кислоте: H⁺ уходит в воду, и новые молекулы диссоциируют).
Ответ
Разбавить раствор (а также нагреть или связать образующиеся ионы)
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →