Демоверсия ЕГЭ 2019 по химии от ФИПИ — задания, ответы и критерии

Официальная система оценивания ФИПИ. Сначала решите задания самостоятельно.

Ответы к заданиям 30–35 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение. Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. После завершения работы проверьте, чтобы ответ на каждое задание в бланках ответов № 1 и № 2 был записан под правильным номером. Желаем успеха! Российской Федерации

Часть 1 Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться. Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Na; 2) K; 3) Si; 4) Mg; 5) C. Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют на внешнем энергетическом уровне четыре электрона. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ:

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке возрастания их металлических свойств. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Ответ:

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют низшую степень окисления, равную –4. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ:

Российской Федерации

Из предложенного перечня выберите присутствует ионная химическая связь. 1) Ca(ClO2)2 2) HClO3 3) NH4Cl 4) HClO4 5) Cl2O7

соединения,

которых

Запишите в поле ответа номера выбранных соединений. Ответ: 5

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА 1) соли средние А) NH4HCO3 Б) KF 2) оксиды кислотные В) NО 3) оксиды несолеобразующие 4) соли кислые Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. 1) хлорид кальция (р-р) 2) сульфат меди(II) (р-р) 3) концентрированная азотная кислота 4) разбавленная соляная кислота 5) оксид алюминия Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ:

Российской Федерации

В одну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) бромоводородная кислота 2) гидросульфид натрия 3) сероводородная кислота 4) гидроксид калия 5) гидрат аммиака Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. X Y Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) S Б) SO3 В) Zn(OH)2 Г) ZnBr2 (р-р)

РЕАГЕНТЫ 1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH (р-р) 5) H3PO4 (р-р), BaCl2, CuO Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

Российской Федерации

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Mg и H2SO4 (конц.) Б) MgО и H2SO4 В) S и H2SO4 (конц.) Г) H2S и O2 (изб.)

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ 1) MgSO4 и H2O 2) MgO, SO2 и H2O 3) H2S и H2O 4) SO2 и H2O 5) MgSO4, H2S и H2O 6) SО3 и H2О

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

Задана следующая схема превращений веществ: Fe

X FeCl3 FeCl2 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) HCl 2) CuCl2 3) KI 4) Cl2 5) AgI Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. X Y Ответ:

Российской Федерации

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА А) метилбензол 1) альдегиды Б) анилин 2) амины В) 3-метилбутаналь 3) аминокислоты 4) углеводороды Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-1. 1) бутан 2) циклобутан 3) бутин-2 4) бутадиен-1,3 5) метилпропен Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты будет наблюдаться изменение окраски раствора. 1) гексан 2) бензол 3) толуол 4) пропан 5) пропилен Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ:

Российской Федерации

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует формальдегид. 1) Сu 2) N2 3) H2 4) Ag2O (NH3 р-р) 5) СН3ОСН3 Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин. 1) пропан 2) хлорметан 3) водород 4) гидроксид натрия 5) соляная кислота Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ:

Российской Федерации

Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с бромом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ПРОДУКТ БРОМИРОВАНИЯ

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА A) этан

Br CH3

изобутан

CH3 C

В) циклопропан

циклогексан

Br CH2 CH2 CH2 Br

CH3 CH3 CH CH2 Br CH3 CH2 Br

6) Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

Российской Федерации

Установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ПРОДУКТ РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ A) уксусная кислота и сульфид натрия 1) пропионат натрия Б) муравьиная кислота и гидроксид натрия 2) этилат натрия В) муравьиная кислота и гидроксид меди(II) 3) формиат меди(II) (при нагревании) 4) формиат натрия Г) этанол и натрий 5) ацетат натрия 6) углекислый газ Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

Задана следующая схема превращений веществ: X

→ CH3CH2OH CH3CHO CH3CH2Cl ⎯⎯ Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) H2 2) CuO 3) Cu(OH)2 4) NaOH (H2O) 5) NaOH (спирт) Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ:

Российской Федерации

Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие щелочных металлов с водой. 1) каталитическая 2) гомогенная 3) необратимая 4) окислительно-восстановительная 5) реакция нейтрализации Запишите в поле ответа номера выбранных типов реакций. Ответ:

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом. 1) понижение температуры 2) увеличение концентрации этилена 3) использование катализатора 4) уменьшение концентрации водорода 5) повышение давления в системе Запишите в поле ответа номера выбранных внешних воздействий. Ответ:

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ СВОЙСТВО АЗОТА А) NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 1) является окислителем 2) является восстановителем Б) 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O 3) является и окислителем, В) 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O и восстановителем 4) не проявляет окислительновосстановительных свойств Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

Российской Федерации

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА А) Na3PO4 1) H2, O2 Б) KCl 2) Сu, O2 В) CuBr2 3) Cu, Br2 Г) Cu(NO3)2 4) H2, Cl2 5) Cu, NO2 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ А) хлорид аммония 1) гидролизуется по катиону Б) сульфат калия 2) гидролизуется по аниону В) карбонат натрия 3) гидролизу не подвергается Г) сульфид алюминия 4) гидролизуется по катиону и аниону Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Российской Федерации

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ⎯⎯ → 2NH3(г) А) N2(г) + 3H2(г) ←⎯ ⎯ ⎯⎯ → 2Н2О(г) Б) 2Н2(г) + О2(г) ←⎯ ⎯⎯ → В) H2(г) + Cl2(г) ←⎯ ⎯ 2НCl(г) ⎯⎯ → SO2Cl2(г) Г) SO2(г) + Cl2(г) ←⎯

НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции 3) практически не смещается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: 25

Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ РЕАГЕНТ А) HNO3 и NaNO3 1) Cu Б) KCl и NaОН 2) KOH В) NaCl и BaCl2 3) HCl Г) AlCl3 и MgCl2 4) KNO3 5) CuSO4 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

Российской Федерации

Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ

ВЕЩЕСТВО

A) метан Б) изопрен В) этилен

1) получение капрона 2) в качестве топлива 3) получение каучука 4) получение пластмасс Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. 27

Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150,0 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ:___________________ г.

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 484 кДж, выделилось 1452 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшейся при этом воды (в граммах). (Запишите число с точностью до целых.) Ответ:___________________г.

Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: ___________________г. Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания. Российской Федерации

Часть 2 Для записи ответов на задания 30–35 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво. Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ. 30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: HCl NaOH, H 2 O 2 SO 4 CH3 − CH2 − CH2 − OH H180 ⎯⎯⎯⎯ → X1 ⎯⎯⎯ → X2 ⎯⎯⎯⎯⎯ → X3 → °C 

KMnO4 , H2 O, 0 C → X1 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → X4 При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Российской Федерации

Органическое вещество А содержит 11,97% азота, 9,40% водорода и 27,35% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с пропанолом-2. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола-2 (используйте структурные формулы органических веществ). Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с номером соответствующего задания.

Российской Федерации

Система оценивания экзаменационной работы по химии Часть 1 За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности. Номер задания 1 2 3 4 5 6 11 12 13 14 15 19 20 21 26 27 28 29

Правильный ответ 35 341 35 13 413 24 421 25 35 34 25 34 14 422 234 3,4 108 14,4

Российской Федерации

Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ заданий 7–10, 16–18, 22–25 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов. Номер задания 7 8 9 10 16 17 18 22 23 24 25

Правильный ответ 14 3241 5144 43 5236 5462 42 1432 1324 1131 1552

Российской Федерации

Часть 2 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом За выполнение заданий 30, 31 ставится от 0 до 2 баллов; задания 35 – от 0 до 3 баллов; заданий 32 и 34 – от 0 до 4 баллов; задания 33 – от 0 до 5 баллов. Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат калия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия. Допустимо использование водных растворов веществ. 30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция. Запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций, используя не менее двух веществ из предложенного перечня. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа: Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O 2 Mn+7 + ē → Mn+6 1 S+4 – 2ē → S+6 Сульфит натрия или сера в степени окисления +4 является восстановителем. Перманганат калия или марганец в степени окисления +7 – окислителем Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • выбраны вещества, и записано уравнение окислительновосстановительной реакции; • составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель Правильно записан один элемент ответа Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл

Российской Федерации

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции. Содержание верного ответа и указания по оцениванию Баллы (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа: KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O 2K+ + HCO3– + OH– = 2K+ + CO32– + H2O HCO3– + OH– = CO32– + H2O Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена; • записаны полное и сокращенное ионное уравнения реакций Правильно записан один элемент ответа Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл 32

При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа: 1) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2 (электролиз) 2) Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 4) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O (возможно образование K2S2O3) Правильно записаны четыре уравнения реакций Правильно записаны три уравнения реакций Правильно записаны два уравнения реакций Правильно записано одно уравнение реакции Все уравнения реакций записаны неверно Максимальный балл

Российской Федерации

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H 2 SO 4 HCl NaOH, H 2 O CH3 − CH2 − CH2 − OH ⎯⎯⎯⎯ → X1 ⎯⎯⎯ → X2 ⎯⎯⎯⎯⎯ → X3 → 180 °C KMnO , H O, 0 C

4 2 → X1 ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → X4 При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Вариант ответа: H2SO4 1) H3C − H2C − CH2 − OH ⎯⎯⎯⎯ → H3C − HC = CH2 + H2O 180 °C

2) H3C − HC = CH2 + HCl → H3C − CH − CH3 Cl H2 O 3) H3C − CH − CH3 + NaOH ⎯⎯⎯ → H3C − CH − CH3 + NaCl

CH3 H2SO4 , 180 °C 4) H3C − CH − OH ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → CH3 − CH = CH2 + H2O 

0 C 5) 3CH3 − CH = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O ⎯⎯⎯ → 2MnO2 + + 2KOH + 3CH3 − CH − CH2

OH OH Правильно записаны пять уравнений реакций Правильно записаны четыре уравнения реакций Правильно записаны три уравнения реакций Правильно записаны два уравнения реакций Правильно записано одно уравнение реакции Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

Российской Федерации

При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа: Записаны уравнения реакций: CaCO3 = CaO + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Рассчитано количество вещества соединений в твёрдом остатке: n(CO2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль n(CaO) = n(CO2) = 0,2 моль m(CaO) = n · M = 0,2 · 56 = 11,2 г m(CaCO3 остаток) = 41,2 – 11,2 = 30 г n(CaCO3 остаток) = m / M = 30 / 100 = 0,3 моль Вычислена масса соли в полученном растворе: n(CaCl2) = n(CaO) + n(CaCO3) = 0,5 моль m(CaCl2) = n · M = 0,5 · 111 = 55,5 г n(CO2) = n(CaCO3 остаток) = 0,3 моль m(CO2) = n · M = 0,3 · 44 = 13,2 г Вычислена массовая доля хлорида кальция в растворе: m(р-ра) = 41,2 + 465,5 – 13,2 = 493,5 г ω(CaCl2) = m(CaCl2) / m(р-ра) = 55,5 / 493,5 = 0,112, или 11,2%

Российской Федерации

Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания; • правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания; • продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых проводятся расчёты; • в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина Правильно записаны три элемента ответа Правильно записаны два элемента ответа Правильно записан один элемент ответа Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл

Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях, которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл. 35

Органическое вещество А содержит 11,97% азота, 9,40% водорода и 27,35% кислорода по массе и образуется при взаимодействии органического вещества Б с пропанолом-2. Известно, что вещество Б имеет природное происхождение и способно взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и пропанола-2 (используйте структурные формулы органических веществ).

Российской Федерации

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа: Проведены вычисления, и найдена молекулярная формула вещества А. Общая формула вещества А – CxHyOzNm w(C) = 100 – 9,40 – 27,35 – 11,97 = 51,28% x : y : z : m = 51,28 / 12 : 9,4 / 1 : 27,35 / 16 : 11,97 / 14 = 5 : 11 : 2 :

1. Молекулярная формула вещества

А – C5H11O2N Составлена структурная формула вещества А: NH2 CH2 C

O O CH CH3 CH3

Написано уравнение реакции получения вещества А: NH2 CH2 C

O OH

кат., t° + CH3 CH OH

NH2 CH2 C

O O CH CH3

+ H 2O

Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • правильно произведены вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы вещества, и записана молекулярная формула вещества; • записана структурная формула органического вещества, которая отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле в соответствии с условием задания; • с использованием структурной формулы органического вещества записано уравнение реакции, на которую даётся указание в условии задания Правильно записаны два элемента ответа Правильно записан один элемент ответа Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл

Российской Федерации

В соответствии с Порядком проведения государственной итоговой аттестации по образовательным программам среднего общего образования (приказ Минобрнауки России от 26.12.2013 № 1400, зарегистрирован Минюстом России 03.02.2014 № 31205) «61. По результатам первой и второй проверок эксперты независимо друг от друга выставляют баллы за каждый ответ на задания экзаменационной работы ЕГЭ с развёрнутым ответом. 62. В случае существенного расхождения в баллах, выставленных двумя экспертами, назначается третья проверка. Существенное расхождение в баллах определено в критериях оценивания по соответствующему учебному предмету. Эксперту, осуществляющему третью проверку, предоставляется информация о баллах, выставленных экспертами, ранее проверявшими экзаменационную работу». Существенным считается расхождение между баллами, выставленными первым и вторым экспертами, в 2 или более балла за выполнение любого из заданий 30–35. В этом случае третий эксперт проверяет только те ответы на задания, которые вызвали столь существенное расхождение.

Российской Федерации

Периодическая система химичес Г I

1,008 Водород 3

Li 6,94

Be 9,01

Литий 11

Бериллий 12

Na 22,99

Mg 24,31

Натрий 19

Магний 20

26,98 Алюминий 21

28,09 Кремний 22

K 39,10

Ca 40,08

Sc 44,96

Ti 47,90

Калий 29

Кальций 30

Скандий 31

Титан 32

63,55 Медь 37

65,39 Цинк 38

69,72 Галлий 39

72,59 Германий 40

74,92 Мышьяк 41

Rb 85,47

Sr 87,62

Y 88,91

Zr 91,22

Nb 92,91

Рубидий 47

Стронций 48

Иттрий 49

Цирконий 50

Ниобий 51

107,87 Серебро 55

112,41 Кадмий 56

114,82 Индий 57

12,01 Углерод 14

118,69 Олово 72

14,00 Азот 15

30,97 Фосфор 23

50,94 Ванадий 33

121,75 Сурьма 73

Cs 132,91 Ba 137,33 La* 138,91 Hf 178,49 Ta 180,95 Цезий 79

5 10,81 Бор 13

196,97 Золото 87

Барий 80

200,59 Ртуть 88

Лантан 81

204,38 Таллий 89

Fr [223]

Ra 226

Ac** [227]

Франций 111

Радий 112

Актиний 113

Гафний 82

Тантал 83

207,2 Свинец 104

208,98 Висмут 105

Db [262]

[261] Резерфордий 114

[280] Рентгений

[285] Коперниций

[286] Нихоний

[289] Флеровий

Дубний 115

[290] Московий

* Ланта 58

Ce 140

Pr 141

Nd 144

Pm [145]

Sm 150

Eu 152

Gd 157

Церий

Празеодим

Неодим

Прометий

Самарий

Европий

Гадолиний

Th 232

Pa 231

U 238

Np 237

Pu [244]

Am [243]

Cm[247]

Торий

Протактиний

Уран

Нептуний

Плутоний

Америций

Кюрий

** Акти

ских элементов Д.И. Менделеева р у п п ы VI

VIII 2

16,00 Кислород 16

He 4,00

Гелий 10

Ne 20,18

19,00 Фтор 17

Неон 18

Ar 39,95

32,06 Сера 24

35,45 Хлор 25

Cr 52,00

Mn 54,94

Fe 55,85

Co 58,93

Ni 58,69

Хром 34

Марганец 35

Железо

Кобальт

Никель

Аргон

79,90 Бром 43

Mo 95,94

Tc 98,91

Молибден 52

Технеций 53

127,60 Теллур 74

W 183,85 Вольфрам 84

78,96 Селен 42

126,90 Иод 75

Kr 83,80 Криптон 44 Рутений

Родий

Палладий 54

Xe 131,29 Ксенон 76

Re 186,21 Os 190,2 Рений 85

Осмий

Ir 192,22

Pt 195,08

Иридий

Платина 86

Rn [222]

[210] Астат 107

Sg [266]

Bh [264]

Hs [269]

Сиборгий 116

Борий 117

Хассий

Ru 101,07 Rh 102,91 Pd 106,42

[209] Полоний 106

[293] Ливерморий

Радон 109

[268] Мейтнерий

[271] Дармштадтий 118

Og [294]

[294] Теннесий

Оганесон

аноиды 65

Tb 159

Dy 162,5

Ho 165

Er 167

Tm 169

Yb 173

Lu 175

Тербий

Диспрозий

Гольмий

Эрбий

Тулий

Иттербий

Лютеций

иноиды 97

Bk[247]

Cf[251]

Es [252]

Fm[257]

Md[258]

Lr [262]

Калифорний Эйнштейний

Фермий

Менделеевий

No [259]

Берклий

Нобелий

Лоуренсий

РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, СОЛЕ H OH– F– Cl– Br– I– S2– HS– SO32– SO42– HSO4– NO3– NO2– PO43– HPO42– H2PO4– CO32– HCO3– CH3COO– SiO32– MnO4– Cr2O72– CrO42– ClO3– ClO4–

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р

Р М Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н ? Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р

NH4+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Sr2+

Al3+

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р – Р Р Р Р Р ? Р Р Р Р Р

Р М Р Р Р – Р Н Н ? Р P Н H P Н P Р Н Р М Н P Р

М Н Р Р Р – Р Н М ? Р P Н H P Н P Р Н Р Р Р P Р

Н Н Р Р Р – Р М Р ? Р P Н M P Н P Р Н Р ? Р P Р

М Н Р Р Р Н Р Н Н – P P H H P H P P H Р Н Н P P

Н М Р Р Р – ? ? Р ? Р ? Н ? ? ? ? – ? Р ? ? Р Р

«Р» – растворяется (> 1 г на 100 г H2O); «М» – мало раств «–» – в водной с «Н» – не растворяется (меньше 0,01 г на 1000 г воды); «?» – нет достоверных сведений о существовании соединений

РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРО

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd C активность металлов

ЕЙ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ Cr3+

Fe2+

Fe3+

Mn2+

Zn2+

Hg2+

Pb2+

Sn2+

Cu2+

Н Н Р Р ? – ? – Р ? Р ? Н ? ? ? ? Р ? ? ? ? Р Р

Н Н Р Р Р Н ? Н Р ? Р ? Н H P Н P Р Н ? ? ? ? Р

Н Н Р Р ? – ? ? Р ? Р ? Н ? ? – ? – ? ? Р Н ? Р

Н Р Р Р Р Н ? ? Р ? Р ? Н H P Н ? Р Н ? ? Н Р Р

Н Р Р Р Р Н ? М Р ? Р ? Н ? P Н ? Р Н Р ? Н Р Р

– Р Н Н Н Н ? Н М ? Р M Н ? P Н ? Р ? ? Н Н Р Р

– – Р М Н Н ? Н – ? Р ? Н ? ? Н ? Р ? ? Н Н Р Р

Н Н М М Н Н ? Н Н Н Р ? Н M – Н P Р Н ? М Н Р Р

Н Р Р Р М Н ? ? Р ? – ? Н Н ? ? ? – ? ? ? Н ? ?

Н Р Р Р ? Н ? ? Р ? Р ? Н ? ? Н ? Р ? ? Р Н Р Р

воряется (от 0,1 г до 1 г на 100 г H2O) среде разлагается

ОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ

Co Ni Sn Pb (H2) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au уменьшается