Демоверсия ЕГЭ 2024 по химии от ФИПИ — задания, ответы и критерии

Официальная система оценивания ФИПИ. Сначала решите задания самостоятельно.

Ответы к заданиям 29–34 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение. Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. После завершения работы проверьте, чтобы ответ на каждое задание в бланках ответов № 1 и № 2 был записан под правильным номером. Желаем успеха!

Часть 1 Ответом к заданиям 1–25 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 7, 8, 10, 14, 15, 19, 20, 22, 23, 24, 25 могут повторяться. Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Al 2) Se 3) Cr 4) As 5) O Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1

Определите два элемента, атомы которых в основном состоянии на внешнем энергетическом уровне содержат только один неспаренный электрон. Запишите номера выбранных элементов. Ответ:

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элементанеметалла. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения восстановительных свойств образованных ими простых веществ. Запишите номера выбранных элементов в нужной последовательности. Ответ:

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые в составе образованных ими анионов с общей формулой ЭOx2– могут иметь одинаковую степень окисления. Запишите номера выбранных элементов. Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества молекулярного строения с ковалентной полярной связью. 1) Na2SO4 2) HCOOH 3) CH4 4) CaO 5) Cl2 Запишите номера выбранных ответов. Ответ:

Среди предложенных формул/названий веществ, расположенных в пронумерованных ячейках, выберите формулы/названия: А) двухоснóвной кислоты; Б) средней соли; В) амфотерного гидроксида. 1

2 NaH2PO4

3 Zn(OH)2

HNO2 6

H2SO3

фосфин

цинк

8 9 аммиачная селитра

Fe(OH)2

Запишите в таблицу номера ячеек, в которых расположены выбранные вещества, под соответствующими буквами. Ответ:

Даны две пробирки с раствором гидроксида калия. В первую пробирку добавили нерастворимое в воде вещество Х. В результате реакции добавленное вещество полностью растворилось. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: NH4+ + OH– = NH3 + H2O Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые участвовали в описанных реакциях. 1) ацетат аммония 2) гидроксид цинка 3) карбонат железа(II) 4) оксид меди(II) 5) гидрат аммиака Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ:

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ А) S 1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 Б) SO3 2) BaO, H2O, KOH В) Zn(OH)2 3) H2, Cl2, O2 Г) ZnBr2 (р-р) 4) HBr, LiOH, CH3COOH (р-р) 5) H3PO4 (р-р), BaCl2, CuO Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА А) Mg и H2SO4 (конц.) Б) MgО и H2SO4 В) S и H2SO4 (конц.) Г) H2S и O2 (изб.)

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ 1) MgSO4 и H2O 2) MgO, SO2 и H2O 3) H2S и H2O 4) SO2 и H2O 5) MgSO4, H2S и H2O 6) SО3 и H2О

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б

Задана следующая схема превращений веществ: Fe

X FeCl3 FeCl2 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) HCl 2) CuCl2 3) KI 4) Cl2 5) AgI Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ:

Установите соответствие между названием вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) оно принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) толуол Б) ацетон В) метиламин

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 1) азотсодержащие соединения 2) кислородсодержащие соединения 3) углеводороды 4) галогенсодержащие соединения

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-1. 1) бутан 2) циклобутан 3) бутин-2 4) бутадиен-1,3 5) метилпропен Запишите номера выбранных ответов. Ответ:

Из предложенного перечня выберите все вещества, при взаимодействии которых с раствором перманганата калия в кислой среде образуется карбоновая кислота. 1) гексен-1 2) бензол 3) метилбензол 4) метилэтиловый эфир 5) уксусный альдегид Запишите номера выбранных ответов. Ответ:___________________

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин. 1) пропан 2) хлорметан 3) водород 4) гидроксид натрия 5) соляная кислота Запишите номера выбранных ответов. Ответ: &%end_page&%

Установите соответствие между веществом и органическим продуктом его окисления перманганатом калия в кислой среде: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО А) стирол Б) пропин В) бутен-1 Г) этилбензол

ПРОДУКТ ОКИСЛЕНИЯ 1) бензойная кислота 2) бензол 3) фенол 4) пропановая кислота 5) бутановая кислота 6) уксусная кислота

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В Г

Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО А) этиленгликоль Б) уксусная кислота В) пропанон Г) бензойная кислота

СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ 1) окисление ацетальдегида 2) пиролиз ацетата кальция 3) гидролиз 1,2-дихлорэтана 4) гидролиз 1,1-дихлорэтана 5) окисление пропаналя 6) окисление толуола

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В Г

Задана схема превращений веществ: AlCl , t 

3 →Y CH3-CH2-ОН → X → CH3-CH2-CH2-CH3 ⎯⎯⎯⎯⎯ Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y.

1) 2-хлорбутан 2) этаналь 3) этилен 4) метилпропан 5) бромэтан Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ:

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые являются окислительно-восстановительными. 1) взаимодействие сульфида калия с перманганатом калия 2) взаимодействие концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия 3) взаимодействие при нагревании хлорида аммония и нитрита натрия 4) взаимодействие при нагревании оксида кремния с карбонатом натрия 5) взаимодействие иодоводородной кислоты с дихроматом натрия Запишите номера выбранных ответов. Ответ: ___________________. &%

Из предложенного перечня выберите все реакции, которые при тех же условиях протекают с большей скоростью, чем взаимодействие натрия с этанолом. 1) взаимодействие натрия с бутанолом-1 2) взаимодействие калия с этанолом 3) взаимодействие натрия с водой 4) взаимодействие натрия с пропанолом-2 5) взаимодействие кальция с пропанолом-1 Запишите номера выбранных ответов. Ответ: ___________________________.

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А) NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 Б) 3СuO + 2NH3 = N2 + 3Cu + 3H2O В) 4NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2O

СВОЙСТВО АЗОТА 1) является окислителем 2) является восстановителем 3) является и окислителем, и восстановителем 4) не проявляет окислительновосстановительных свойств

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

Установите соответствие между солью и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СОЛЬ ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 1) металл, кислород А) Na3PO4 2) металл, галоген Б) KCl 3) водород, кислород CuBr В) 2 4) водород, галоген Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

ИЛИ Установите соответствие между веществом и возможным способом его получения путём электролиза: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО А) алюминий Б) кислород В) калий

ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ 1) раствора Al2O3 в расплавленном криолите 2) водного раствора KF 3) водного раствора AlCl3 4) расплава KF Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные. Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V). pH («пэ аш») – водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. 1) Na2SO4 2) Fe(NO3)3 3) K2SO3 4) НClO3 Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая. Ответ:

Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему ⎯⎯ → AlOH2+(р-р) + H+(р-р) – Q H2O(ж) + Al3+(р-р) ←⎯ ⎯ и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ НА СИСТЕМУ А) добавление кислоты 1) смещается в сторону прямой реакции Б) понижение давления 2) смещается в сторону обратной реакции В) повышение температуры 3) практически не смещается Г) добавление твёрдой щёлочи Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В Г

В реактор постоянного объёма поместили оксид серы(IV) и кислород. При этом исходная концентрация оксида серы(IV) составила 0,6 моль/л. В результате протекания обратимой реакции ⎯⎯ → 2SO3(г) 2SO2(г) + О2(г) ←⎯ ⎯ в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации кислорода и оксида серы(VI) составили 0,3 моль/л и 0,4 моль/л соответственно. Определите равновесную концентрацию SO2 (X) и исходную концентрацию O2 (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 0,1 моль/л 2) 0,2 моль/л 3) 0,3 моль/л 4) 0,4 моль/л 5) 0,5 моль/л 6) 0,6 моль/л Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами. Ответ:

Установите соответствие между веществами и реагентом, с помощью которого можно различить водные растворы этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА А) HNO3 и NaNO3 Б) KCl и NaОН В) NaCl и BaCl2 Г) AlCl3 и MgCl2

РЕАГЕНТ 1) Cu 2) KOH 3) HCl 4) KNO3 5) CuSO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

ИЛИ Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) пропановая кислота и литий Б) пропанол-2 и калий В) гидроксид цинка и уксусная кислота Г) бромная вода и ацетилен

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) растворение осадка 2) образование осадка 3) видимые признаки реакции отсутствуют 4) выделение газа 5) обесцвечивание раствора

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В Г

Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО А) метан Б) толуол В) этилен

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ 1) получение капрона 2) в качестве топлива 3) в качестве растворителя 4) получение пластмасс Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

В ИЛИ

Установите соответствие между мономером и формулой соответствующего ему полимера: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. МОНОМЕР А) этен Б) пропен В) дивинил

ФОРМУЛА ПОЛИМЕРА 1) (–СН2–СН(СН3)–)n 2) (–CH2–CH2–)n 3) (–СН2–С(CН3)=CH–CH2–)n 4) (–СН2–СН=CH–CH2–)n

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В

ИЛИ Установите соответствие между аппаратом химического производства и процессом, протекающим в этом аппарате: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. АППАРАТ ПРОЦЕСС А) контактный аппарат 1) перегонка нефти Б) ректификационная колонна 2) поглощение оксида серы(VI) поглотительная башня В) 3) окисление сернистого газа 4) очистка сернистого газа Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В

Ответом к заданиям 26–28 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5). 26

Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ:___________________ г.

Синтез аммиака протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г) + 92 кДж. Определите количество теплоты, которое выделится в результате образования 560 мл (н.у.) газообразного аммиака. (Запишите число с точностью до сотых.) Ответ: ___________________ кДж.

Из 150 кг природного известняка при взаимодействии с азотной кислотой был получен нитрат кальция массой 196,8 кг. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном известняке. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: ___________________%. ИЛИ В результате реакции тримеризации ацетилена объёмом 26,88 л (н.у) получили 23,4 г бензола. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: ___________________________ %. Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Часть 2 Для записи ответов на задания 29–34 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (29, 30 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво. Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции. 29

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H3C

H2 O электролиз

NaMnO4 NaOH

CHCl 2

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

При сгорании органического вещества А массой 3,4 г получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида лития при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит семь атомов углерода. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества А с раствором гидроксида лития при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ).

Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов кальция составляет 50%, растворили в 300 г соляной кислоты, взятой в избытке. При этом образовался раствор массой 330 г. Один из выделившихся газов был поглощён 400 г 4%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся после поглощения газа растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин). Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с номером соответствующего задания.

Система оценивания экзаменационной работы по химии Часть 1 Правильное выполнение каждого из заданий 1–5, 9–13, 16–21, 25–28 оценивается 1 баллом. Задание считается выполненным верно, если ответ записан в той форме, которая указана в инструкции по выполнению задания, и полностью совпадает с эталоном ответа. В ответах на задания 1, 3, 4, 11, 12, 13, 17, 18 порядок записи символов значения не имеет. Правильное выполнение каждого из заданий 6, 7, 8, 14, 15, 22, 23, 24 оценивается 2 баллами. Задание считается выполненным верно, если ответ записан в той форме, которая указана в инструкции по выполнению задания, и полностью совпадает с эталоном ответа: каждый символ в ответе стоит на своём месте, лишние символы в ответе отсутствуют. Выставляется 1 балл, если на любой одной позиции ответа записан не тот символ, который представлен в эталоне ответа. Во всех других случаях выставляется 0 баллов. Если количество символов в ответе больше требуемого, выставляется 0 баллов вне зависимости от того, были ли указаны все необходимые символы. Номер задания 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Правильный ответ 13 425 23 23 482 21 3241 5144 43 321 25 135 25 1641

Номер задания 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28

Правильный ответ 3126 54 135 23 422 342 124 4213 2311 25 1552 4415 234 214 312 3,4 1,15 20 75

Часть 2 Критерии оценивания выполнения заданий с развёрнутым ответом При наличии уравнений химических реакций, отражающих дополнительные/альтернативные химические превращения, не противоречащие условиям заданий, а также соответствующих им расчётов (в заданиях 33 и 34) эксперт оценивает правильность представленного экзаменуемым решения в соответствии со шкалой и критериями оценивания. Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование воды в качестве среды протекания реакции. 29

Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель. Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа: Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O 2 Mn+7 + ē → Mn+6 1 S+4 – 2ē → S+6 Сульфит натрия (или сера в степени окисления +4) является восстановителем. Перманганат калия (или марганец в степени окисления +7) – окислителем Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: 2 • выбраны вещества, и записано уравнение окислительновосстановительной реакции; • составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель Правильно записан один элемент ответа 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 2 Примечание. Если молекулярное уравнение реакции не соответствует условию задания или в нём неверно определены продукты реакции, то электронный баланс не оценивается (выставляется 0 баллов).

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ. Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа: 2NaHCO3 + 2KOH = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O 2Na+ + 2HCO3– + 2K+ + 2OH– = 2Na+ + 2K+ + 2CO32– + 2H2O HCO3– + OH– = CO32– + H2O Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена; • записаны полное и сокращённое ионное уравнения реакции Правильно записан один элемент ответа Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл

При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций. Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа: 1) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2 (электролиз) 2) Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 4) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O (возможно образование K2S2O3) Правильно записаны четыре уравнения реакций Правильно записаны три уравнения реакций Правильно записаны два уравнения реакций Правильно записано одно уравнение реакции Все уравнения реакций записаны неверно Максимальный балл

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: H3C

H2 O

NaMnO4

электролиз

NaOH

CHCl 2

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ. Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа: H3C

H3C CH2 CH3 + Br2

CH CH3 + HBr Br

2) 2

CH HC

+ 2Na H3C

+ 2NaBr CH3

O H3C

CHCl 2

+ 2KOH

+ 2KCl + H2O

5) 2

H + 2NaMnO4 + 3NaOH

CH3 COONa H3C CH

CH HC H3C

ONa + 2Na2MnO4 + 2H2O

CH3 CH3

+ 2H2O

+ 2NaOH + H2 + 2CO2

Правильно записаны пять уравнений реакций Правильно записаны четыре уравнения реакций Правильно записаны три уравнения реакций Правильно записаны два уравнения реакций Правильно записано одно уравнение реакции Все элементы ответа записаны неверно

5 4 3 2 1 0 Максимальный балл 5 Примечание. Допустимо использование структурных формул разных видов (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

При сгорании органического вещества А массой 3,4 г получено 4,48 л (н.у.) углекислого газа и 1,8 г воды. Известно, что вещество А вступает в реакцию с раствором гидроксида лития при нагревании, в результате чего образуется предельный одноатомный спирт и соль, кислотный остаток которой содержит семь атомов углерода. На основании данных условия задачи: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу вещества А; 2) составьте возможную структурную формулу вещества А, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение реакции вещества А с раствором гидроксида лития при нагревании (используйте структурные формулы органических веществ). Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа: Проведены необходимые вычисления, и найдена молекулярная формула вещества А: n(CO2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль; n(С) = 0,2 моль n(H2O) = 1,8 / 18 = 0,1 моль; n(H) = 0,1 ∙ 2 = 0,2 моль m(C + H) = 0,2 ∙ 12 + 0,2 ∙ 1 = 2,6 г m(О) = 3,4 – 2,6 = 0,8 г n(O) = 0,8 / 16 = 0,05 моль n(С) : n(Н) : n(O) = 0,2 : 0,2 : 0,05 = 4 : 4 : 1 Молекулярная формула – C8H8O2 Приведена структурная формула вещества А: O C O

Составлено уравнение реакции с раствором гидроксида лития: O C O

+ LiOH CH3

O C O Li

+ CH3OH

Баллы

Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • правильно произведены вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы вещества, и записана молекулярная формула вещества; • записана структурная формула органического вещества, которая отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле в соответствии с условием задания; • с использованием структурной формулы органического вещества записано уравнение реакции, на которую даётся указание в условии задания Правильно записаны два элемента ответа Правильно записан один элемент ответа Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл

Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов кальция составляет 50%, растворили в 300 г соляной кислоты, взятой в избытке. При этом образовался раствор массой 330 г. Один из выделившихся газов был поглощён 400 г 4%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся после поглощения газа растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин). Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа: Записаны уравнения реакций: [1] Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 [2] CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O [3] CO2 + NaOH = NaHCO3 Рассчитаны количество вещества реагентов и массы продуктов реакций: Δm(р-ра) = 330 – 300 = 30 г Пусть в исходной смеси n(Ca) = х моль n(CaCO3) = y моль

Баллы

Тогда: Δm(р-ра) = 40х + 100у – 2х – 44у = 30 г ω(Ca) = 40(х + у) / (40x + 100у) = 0,5 n(Ca) = x = 0,2 моль n(CaCO3) = y = 0,4 моль n(CO2) = n(CaCO3) = 0,4 моль m(CO2) = 0,4 ∙ 44 = 17,6 г m(NaOH) = 400 ∙ 0,04 = 16 г n(NaOH) = 16 / 40 = 0,4 моль n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,4 моль m(NaHCO3) = 0,4 ∙ 84 = 33,6 г Вычислена массовая доля соли в растворе: m(р-ра) = 400 + 17,6 = 417,6 г ω(NaHCO3) = 33,6 / 417,6 = 0,08, или 8% Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: 4 • правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания; • правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания; • продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которой проводятся расчёты; • в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина Правильно записаны три элемента ответа 3 Правильно записаны два элемента ответа 2 Правильно записан один элемент ответа 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 4 Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях, которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

В соответствии с Порядком проведения государственной итоговой аттестации по образовательным программам среднего общего образования (приказ Минпросвещения России и Рособрнадзора от 04.04.2023 № 233/552, зарегистрирован Минюстом России 15.05.2023 № 73314) «81. Проверка экзаменационных работ включает в себя: 1) проверку и оценивание предметными комиссиями ответов на задания КИМ для проведения ЕГЭ с развёрнутым ответом <…>, в том числе устных ответов, в соответствии с критериями оценивания по соответствующему учебному предмету, разработка которых организуется Рособрнадзором1 <…> По результатам первой и второй проверок эксперты независимо друг от друга выставляют первичные баллы за каждый ответ на задания КИМ для проведения ЕГЭ с развёрнутым ответом <…> В случае существенного расхождения в первичных баллах, выставленных двумя экспертами, назначается третья проверка. Существенное расхождение в первичных баллах определено в критериях оценивания по соответствующему учебному предмету, разработка которых организуется Рособрнадзором. Эксперту, осуществляющему третью проверку, предоставляется информация о первичных баллах, выставленных экспертами, ранее проверявшими экзаменационную работу». 1. Существенным считается расхождение между баллами, выставленными первым и вторым экспертами, на 2 или более балла за выполнение любого из заданий 29–34. В этом случае третий эксперт проверяет ответы только на те задания, которые вызвали столь существенное расхождение. 2. Расхождение в результатах оценивания двумя экспертами ответа на одно из заданий 29–34 заключается в том, что один эксперт указал на отсутствие ответа на задание, а другой выставил за выполнение этого задания ненулевой балл. В этом случае третий эксперт проверяет только ответы на задания (по всем критериям оценивания данного задания), которые были оценены со столь существенным расхождением. Ситуации, в которых один эксперт указал на отсутствие ответа в экзаменационной работе, а второй эксперт выставил нулевой балл за выполнение этого задания, не являются ситуациями существенного расхождения в оценивании.

1 Часть 14 статьи 59 Федерального закона от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».