Демоверсия ЕГЭ 2020 по химии от ФИПИ — задания, ответы и критерии

Официальная система оценивания ФИПИ. Сначала решите задания самостоятельно.

Ответы к заданиям 30–35 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение. Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы. При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы. Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. После завершения работы проверьте, чтобы ответ на каждое задание в бланках ответов № 1 и № 2 был записан под правильным номером. Желаем успеха!

Часть 1 Ответом к заданиям 1–26 является последовательность цифр. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 5, 8, 9, 11, 16, 17, 21–26 могут повторяться. Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Li 2) P 3) B 4) Cu 5) N Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. 1

Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ:

Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Ответ:

Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в оксидах может принимать значение +2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ:

Из предложенного перечня выберите присутствует ионная химическая связь. 1) Ca(ClO2)2 2) HClO3 3) NH4Cl 4) HClO4 5) Cl2O7

соединения,

которых

Запишите номера выбранных ответов. Ответ: 5

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС/ГРУППА А) NH4HCO3 1) соли средние Б) KF 2) оксиды кислотные В) NО 3) оксиды несолеобразующие 4) соли кислые Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

Из предложенного перечня выберите из которых взаимодействует водород.

вещества,

1) азот 2) гидроксид натрия 3) оксид железа(III) 4) хлорид кальция 5) серная кислота (р-р) Запишите номера выбранных ответов. Ответ:

каждым

В одну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) бромоводородная кислота 2) гидросульфид натрия 3) сероводородная кислота 4) гидроксид калия 5) гидрат аммиака Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. X Y Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) S Б) SO3 В) Zn(OH)2 Г) ZnBr2 (р-р)

РЕАГЕНТЫ 1) AgNO3, Na3PO4, Cl2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH (р-р) 5) H3PO4 (р-р), BaCl2, CuO Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

Установите соответствие между исходным(и) веществом(-ами), вступающим(и) в реакцию, и продуктами, которые образуются в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНЫЕ(-ОЕ) ВЕЩЕСТВА(-О) А) Сu2O и HNO3 (конц.) Б) Cu и HNO3 (конц.) В) Cu(OH)2 и HNO3 (конц.) t° Г) NH4NO2 ⎯⎯→

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ 1) N2 и H2O 2) Cu(NO3)2 и H2O 3) NH3 и HNO2 4) NH3, NO и H2O 5) Cu(NO3)2 и H2 6) Cu(NO3)2, NO2 и H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В

Задана следующая схема превращений веществ: Fe

X FeCl3 FeCl2 Определите, какие из указанных веществ являются веществами X и Y. 1) HCl 2) CuCl2 3) KI 4) Cl2 5) AgI Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. X Y Ответ:

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой органических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А)

O C H

КЛАСС/ГРУППА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

HO H C HO

CH 2 C H OH C H

CH3 O C

1) углеводы 2) альдегиды 3) карбоновые кислоты 4) сложные эфиры

O C O CH3

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В Ответ: 12

Из предложенного перечня выберите два вещества, которые являются структурными изомерами бутена-1. 1) бутан 2) циклобутан 3) бутин-2 4) бутадиен-1,3 5) метилпропен Запишите номера выбранных ответов. Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, каждое из которых обесцвечивает бромную воду. 1) 2,2-диметилбутан 2) 2-метилбутадиен-1,3 3) циклогексан 4) пропин 5) бензол Запишите номера выбранных ответов. Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует формальдегид. 1) Сu 2) N2 3) H2 4) Ag2O (NH3 р-р) 5) СН3ОСН3 Запишите номера выбранных ответов. Ответ:

Из предложенного перечня выберите два вещества, с которыми реагирует метиламин. 1) пропан 2) хлорметан 3) водород 4) гидроксид натрия 5) соляная кислота Запишите номера выбранных ответов. Ответ:

Установите соответствие между названием вещества и продуктом, который преимущественно образуется при взаимодействии этого вещества с бромом: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА A) этан Б)

изобутан

В) циклопропан Г)

ПРОДУКТ БРОМИРОВАНИЯ

циклогексан

CH3 C

3) 4) 5)

Br CH2 CH2 CH2 Br

CH3 CH3 CH CH2 Br CH3 CH2 Br

6) Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

Установите соответствие между схемой реакции и веществом Х, принимающим в ней участие: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА РЕАКЦИИ H 2SO 4 , t 

А) Х ⎯⎯⎯⎯⎯ → бутен-2 ZnO, Al O , t 

2 3 Б) Х ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → бутадиен-1,3 

H 2SO 4 , t В) Х ⎯⎯ ⎯ ⎯⎯ → метилпропен +

KMnO 4 , H Г) Х ⎯⎯⎯⎯⎯→ бутанон

ВЕЩЕСТВО Х 1) CH3CH2OH 2) CH3CH2CH2COOH 3) (CH3)2CHCH2OH 4) CH3CHO 5) CH3CH2CH(OH)CH3 6) CH3CH2CH2CHO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В

Задана следующая схема превращений веществ: Cu(OH) , t 

2 →Y бромэтан → X → этаналь ⎯⎯⎯⎯⎯⎯

Определите, какие из указанных веществ являются веществами Х и Y. 1) хлорэтан 2) этанол 3) этан 4) уксусная кислота 5) этиленгликоль Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами. Ответ:

Из предложенного перечня типов реакций выберите два типа реакций, к которым можно отнести взаимодействие щелочных металлов с водой. 1) каталитическая 2) гомогенная 3) необратимая 4) окислительно-восстановительная 5) реакция нейтрализации Запишите номера выбранных ответов. Ответ:

Из предложенного перечня выберите два внешних воздействия, которые приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом. 1) понижение температуры 2) увеличение концентрации этилена 3) использование катализатора 4) уменьшение концентрации водорода 5) повышение давления в системе Запишите номера выбранных ответов. Ответ:

Установите соответствие между формулой иона и окислительновосстановительными свойствами, которые он способен проявлять: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ИОНА А) H + Б) S2– В) NO−2

ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА 1) является только восстановителем 2) является и окислителем, и восстановителем 3) не проявляет окислительновосстановительных свойств 4) является только окислителем

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В

Установите соответствие между формулой соли и продуктами электролиза водного раствора этой соли, которые выделились на инертных электродах: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЛИ А) Na2CO3 Б) AlCl3 В) NaCl Г) NaNO3

ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 1) металл и хлор 2) водород и кислород 3) водород и азот 4) водород и хлор 5) металл и кислород 6) водород и углекислый газ

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В

Установите соответствие между названием соли и отношением этой соли к гидролизу: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ А) хлорид аммония 1) гидролизуется по катиону Б) сульфат калия 2) гидролизуется по аниону В) карбонат натрия 3) гидролизу не подвергается Г) сульфид алюминия 4) гидролизуется по катиону и аниону Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ ⎯⎯ → 2NH3(г) А) N2(г) + 3H2(г) ←⎯ 1) смещается в сторону прямой реакции 2) смещается в сторону обратной реакции ⎯⎯ → 2Н2О(г) Б) 2Н2(г) + О2(г) ←⎯ 3) практически не смещается ⎯⎯ → 2НCl(г) В) H2(г) + Cl2(г) ←⎯ ⎯ ⎯⎯ → SO2Cl2(г) Г) SO2(г) + Cl2(г) ←⎯ Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА А) H2SO4 (разб.) и HNO3 (разб.) Б) AlCl3 и KCl В) HCl и HI Г) ZnCl2 и HgCl2

РЕАКТИВ 1) фенолфталеин 2) CuCl2 3) MgO 4) лакмус 5) Cu

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В Г Ответ: 26

Установите соответствие между веществом и основной областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО А) H2O2 Б) C6H5-CH3 В) CH4

ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ 1) в качестве отбеливателя 2) в качестве удобрения 3) в качестве топлива 4) в качестве растворителя

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В Ответ:

Ответом к заданиям 27–29 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Затем перенесите это число в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно.

Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150,0 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ:___________________ г.

Какой объём водорода потребуется для полного гидрирования 5,6 л пропена? Объёмы газов измерены в одинаковых условиях. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: ___________________________ л.

Вычислите массу кислорода (в граммах), необходимого для полного сжигания 6,72 л (н.у.) сероводорода. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: ___________________г. Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Часть 2 Для записи ответов на задания 30–35 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (30, 31 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво. Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ. 30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.

При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: X1

Н2 избыток, Pt

KOH(спирт. р-р)

K 2Cr 2O 7, H 2SO4

циклогексанон

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ.

При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). При сгорании 40,95 г органического вещества получили 39,2 л углекислого газа (н.у.), 3,92 л азота (н.у.) и 34,65 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава С2H6NО2Cl и вторичный спирт. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ). Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с номером соответствующего задания.

Система оценивания экзаменационной работы по химии Часть 1 За правильный ответ на каждое из заданий 1–6, 11–15, 19–21, 26–29 ставится 1 балл. Задание считается выполненным верно, если экзаменуемый дал правильный ответ в виде последовательности цифр или числа с заданной степенью точности. Номер задания 1 2 3 4 5 6 11 12 13 14 15 19 20 21 26 27 28 29

Правильный ответ 14 135 45 13 413 13 214 25 24 34 25 34 14 412 143 3,4 5,6 14,4

Задания 7–10, 16–18, 22–25 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на задания 7–10, 16–18, 22–25 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов. Номер задания 7 8 9 10 16 17 18 22 23 24 25

Правильный ответ 14 3241 6621 43 5236 5135 24 2442 1324 1131 5425

Часть 2 Критерии оценивания выполнения заданий с развёрнутым ответом За выполнение заданий 30, 31 ставится от 0 до 2 баллов; задания 35 – от 0 до 3 баллов; заданий 32 и 34 – от 0 до 4 баллов; задания 33 – от 0 до 5 баллов. Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, гидрокарбонат натрия, сульфит натрия, сульфат бария, гидроксид калия, пероксид водорода. Допустимо использование водных растворов веществ. 30

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением цвета раствора. Выделение осадка или газа в ходе этой реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительновосстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель. Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа: Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O 2 Mn+7 + ē → Mn+6 1 S+4 – 2ē → S+6 Сульфит натрия (или сера в степени окисления +4) является восстановителем. Перманганат калия (или марганец в степени окисления +7) – окислителем Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • выбраны вещества, и записано уравнение окислительновосстановительной реакции; • составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель Правильно записан один элемент ответа Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл

Из предложенного перечня веществ выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ. Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа: 2NaHCO3 + 2KOH = Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O 2Na+ + 2HCO3– + 2K+ + 2OH– = 2Na+ + 2K+ + 2CO32– + 2H2O HCO3– + OH– = CO32– + H2O Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции ионного обмена; • записаны полное и сокращённое ионное уравнения реакций Правильно записан один элемент ответа Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл 32

При электролизе водного раствора нитрата меди(II) получили металл. Металл обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся в результате газ прореагировал с сероводородом с образованием простого вещества. Это вещество нагрели с концентрированным раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций. Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа: 1) 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2 (электролиз) 2) Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 3) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 4) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O (возможно образование K2S2O3) Правильно записаны четыре уравнения реакций Правильно записаны три уравнения реакций Правильно записаны два уравнения реакций Правильно записано одно уравнение реакции Все уравнения реакций записаны неверно Максимальный балл

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: X1

KOH(спирт. р-р)

Н2 избыток, Pt

Br K 2Cr 2O 7, H 2SO4

циклогексанон

При написании уравнений реакций указывайте преимущественно образующиеся продукты, используйте структурные формулы органических веществ. Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа: Написаны пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений: 1)

+ 3H2

+ Br2

+ KOH

+ H 2O

Pt, t°

+ HBr

спирт., t°

H3PO4, t°

+ KBr + H2O

OH 5) 3

+ K 2Cr2O 7 + 4H 2SO 4

+ Cr2(SO 4)3 + K 2SO 4 + 7H 2O

Правильно записаны пять уравнений реакций Правильно записаны четыре уравнения реакций Правильно записаны три уравнения реакций Правильно записаны два уравнения реакций Правильно записано одно уравнение реакции Все уравнения реакций записаны неверно Максимальный балл

Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твёрдого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа: Записаны уравнения реакций: CaCO3 = CaO + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Рассчитано количество вещества соединений в твёрдом остатке: n(CO2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль n(CaO) = n(CO2) = 0,2 моль m(CaO) = n · M = 0,2 · 56 = 11,2 г m(CaCO3 остаток) = 41,2 – 11,2 = 30 г n(CaCO3 остаток) = m / M = 30 / 100 = 0,3 моль Вычислена масса соли в полученном растворе: n(CaCl2) = n(CaO) + n(CaCO3) = 0,5 моль m(CaCl2) = n · M = 0,5 · 111 = 55,5 г n(CO2) = n(CaCO3 остаток) = 0,3 моль m(CO2) = n · M = 0,3 · 44 = 13,2 г Вычислена массовая доля хлорида кальция в растворе: m(р-ра) = 41,2 + 465,5 – 13,2 = 493,5 г ω(CaCl2) = m(CaCl2) / m(р-ра) = 55,5 / 493,5 = 0,112, или 11,2%

Баллы

Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • правильно записаны уравнения реакций, соответствующих условию задания; • правильно произведены вычисления, в которых используются необходимые физические величины, заданные в условии задания; • продемонстрирована логически обоснованная взаимосвязь физических величин, на основании которых проводятся расчёты; • в соответствии с условием задания определена искомая физическая величина Правильно записаны три элемента ответа Правильно записаны два элемента ответа Правильно записан один элемент ответа Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл

Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях, которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл. 35

При сгорании 40,95 г органического вещества получили 39,2 л углекислого газа (н.у.), 3,92 л азота (н.у.) и 34,65 г воды. При нагревании с соляной кислотой данное вещество подвергается гидролизу, продуктами которого являются соединение состава С2H6NО2Cl и вторичный спирт. На основании данных условия задания: 1) проведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин) и установите молекулярную формулу исходного органического вещества; 2) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле; 3) напишите уравнение гидролиза вещества в присутствии соляной кислоты (используйте структурные формулы органических веществ).

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Вариант ответа: Проведены вычисления, и найдена молекулярная формула исходного органического вещества: n(CO2) = 39,2 / 22,4 = 1,75 моль; n(С) = 1,75 моль n(H2O) = 34,65 / 18 = 1,925 моль; n(H) = 1,925 · 2 = 3,85 моль n(N2) = 3,92 / 22,4 = 0,175 моль; n(N) = 0,175 · 2 = 0,35 моль m(C + H + N) = 1,75 · 12 + 3,85 · 1 + 0,35 · 14 = 29,75 г m(О) = 40,95 – 29,75 = 11,2 г n(O) = 11,2 / 16 = 0,7 моль n(С) : n(Н) : n(N) : n(O) = 1,75 : 3,85 : 0,35 : 0,7 = 5 : 11 : 1 : 2 Молекулярная формула – C5H11NO2 Составлена структурная формула вещества: O NH2 CH2 C

O CH CH3 CH3

Написано уравнение гидролиза вещества: O NH 2 CH 2 C

O CH CH 3

+ H 2 O + HCl

Cl[H 3 N-CH 2 -COOH] +

OH CH 3 CH CH 3

CH 3

Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: • правильно произведены вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы вещества, и записана молекулярная формула вещества; • записана структурная формула органического вещества, которая отражает порядок связи и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле в соответствии с условием задания; • с использованием структурной формулы органического вещества записано уравнение реакции, на которую даётся указание в условии задания Правильно записаны два элемента ответа Правильно записан один элемент ответа Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл

В соответствии с Порядком проведения государственной итоговой аттестации по образовательным программам среднего общего образования (приказ Минпросвещения России и Рособрнадзора от 07.11.2018 № 190/1512, зарегистрирован Минюстом России 10.12.2018 № 52952) «82. <…> По результатам первой и второй проверок эксперты независимо друг от друга выставляют баллы за каждый ответ на задания экзаменационной работы ЕГЭ с развернутым ответом. <…> В случае существенного расхождения в баллах, выставленных двумя экспертами, назначается третья проверка. Существенное расхождение в баллах определено в критериях оценивания по соответствующему учебному предмету. Эксперту, осуществляющему третью проверку, предоставляется информация о баллах, выставленных экспертами, ранее проверявшими экзаменационную работу». Существенным считается расхождение в 2 или более балла между баллами, выставленными экспертами за выполнение любого из заданий 30–35. Третий эксперт проверяет только те ответы на задания, которые вызвали столь существенное расхождение.

РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, СОЛЕ H OH– F– Cl– Br– I– S2– HS– SO32– SO42– HSO4– NO3– NO2– PO43– HPO42– H2PO4– CO32– HCO3– CH3COO– SiO32– MnO4– Cr2O72– CrO42– ClO3– ClO4–

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р

Р М Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н ? Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р

NH4+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Sr2+

Al3+

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р – Р Р Р Р Р ? Р Р Р Р Р

Р М Р Р Р – Р Н Н ? Р P Н H P Н P Р Н Р М Н P Р

М Н Р Р Р – Р Н М ? Р P Н H P Н P Р Н Р Р Р P Р

Н Н Р Р Р – Р М Р ? Р P Н M P Н P Р Н Р ? Р P Р

М Н Р Р Р Н Р Н Н – P P H H P H P P H Р Н Н P P

Н М Р Р Р – ? ? Р ? Р ? Н ? ? ? ? – ? Р ? ? Р Р

«Р» – растворяется (> 1 г на 100 г H2O); «М» – мало раств «–» – в водной с «Н» – не растворяется (меньше 0,01 г на 1000 г воды); «?» – нет достоверных сведений о существовании соединений

РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРО

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd C активность металлов

ЕЙ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ Cr3+

Fe2+

Fe3+

Mn2+

Zn2+

Hg2+

Pb2+

Sn2+

Cu2+

Н Н Р Р ? – ? – Р ? Р ? Н ? ? ? ? Р ? ? ? ? Р Р

Н Н Р Р Р Н ? Н Р ? Р ? Н H P Н P Р Н ? ? ? ? Р

Н Н Р Р ? – ? ? Р ? Р ? Н ? ? – ? – ? ? Р Н ? Р

Н Р Р Р Р Н ? ? Р ? Р ? Н H P Н ? Р Н ? ? Н Р Р

Н Р Р Р Р Н ? М Р ? Р ? Н ? P Н ? Р Н Р ? Н Р Р

– Р Н Н Н Н ? Н М ? Р M Н ? P Н ? Р ? ? Н Н Р Р

– – Р М Н Н ? Н – ? Р ? Н ? ? Н ? Р ? ? Н Н Р Р

Н Н М М Н Н ? Н Н Н Р ? Н M – Н P Р Н ? М Н Р Р

Н Р Р Р М Н ? ? Р ? – ? Н Н ? ? ? – ? ? ? Н ? ?

Н Р Р Р ? Н ? ? Р ? Р ? Н ? ? Н ? Р ? ? Р Н Р Р

воряется (от 0,1 г до 1 г на 100 г H2O) среде разлагается

ОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ

Co Ni Sn Pb (H2) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au уменьшается

Периодическая система химичес Г I

1,008 Водород 3

Li 6,94

Be 9,01

Литий 11

Бериллий 12

Na 22,99

Mg 24,31

Натрий 19

Магний 20

26,98 Алюминий 21

28,09 Кремний 22

K 39,10

Ca 40,08

Sc 44,96

Ti 47,90

Калий 29

Кальций 30

Скандий 31

Титан 32

63,55 Медь 37

65,39 Цинк 38

69,72 Галлий 39

72,59 Германий 40

74,92 Мышьяк 41

Rb 85,47

Sr 87,62

Y 88,91

Zr 91,22

Nb 92,91

Рубидий 47

Стронций 48

Иттрий 49

Цирконий 50

Ниобий 51

107,87 Серебро 55

112,41 Кадмий 56

114,82 Индий 57

12,01 Углерод 14

118,69 Олово 72

14,00 Азот 15

30,97 Фосфор 23

50,94 Ванадий 33

121,75 Сурьма 73

Cs 132,91 Ba 137,33 La* 138,91 Hf 178,49 Ta 180,95 Цезий 79

5 10,81 Бор 13

196,97 Золото 87

Барий 80

200,59 Ртуть 88

Лантан 81

204,38 Таллий 89

Fr [223]

Ra 226

Ac** [227]

Франций 111

Радий 112

Актиний 113

Гафний 82

Тантал 83

207,2 Свинец 104

208,98 Висмут 105

Db [262]

[261] Резерфордий 114

[280] Рентгений

[285] Коперниций

[286] Нихоний

[289] Флеровий

Дубний 115

[290] Московий

* Ланта 58

Ce 140

Pr 141

Nd 144

Pm [145]

Sm 150

Eu 152

Gd 157

Церий

Празеодим

Неодим

Прометий

Самарий

Европий

Гадолиний

Th 232

Pa 231

U 238

Np 237

Pu [244]

Am [243]

Cm[247]

Торий

Протактиний

Уран

Нептуний

Плутоний

Америций

Кюрий

** Акти

ских элементов Д.И. Менделеева р у п п ы VI

VIII 2

16,00 Кислород 16

He 4,00

Гелий 10

Ne 20,18

19,00 Фтор 17

Неон 18

Ar 39,95

32,06 Сера 24

35,45 Хлор 25

Cr 52,00

Mn 54,94

Fe 55,85

Co 58,93

Ni 58,69

Хром 34

Марганец 35

Железо

Кобальт

Никель

Аргон

79,90 Бром 43

Mo 95,94

Tc 98,91

Молибден 52

Технеций 53

127,60 Теллур 74

W 183,85 Вольфрам 84

78,96 Селен 42

126,90 Иод 75

Kr 83,80 Криптон 44 Рутений

Родий

Палладий 54

Xe 131,29 Ксенон 76

Re 186,21 Os 190,2 Рений 85

Осмий

Ir 192,22

Pt 195,08

Иридий

Платина 86

Rn [222]

[210] Астат 107

Sg [266]

Bh [264]

Hs [269]

Сиборгий 116

Борий 117

Хассий

Ru 101,07 Rh 102,91 Pd 106,42

[209] Полоний 106

[293] Ливерморий

Радон 109

[268] Мейтнерий

[271] Дармштадтий 118

Og [294]

[294] Теннесий

Оганесон

аноиды 65

Tb 159

Dy 162,5

Ho 165

Er 167

Tm 169

Yb 173

Lu 175

Тербий

Диспрозий

Гольмий

Эрбий

Тулий

Иттербий

Лютеций

иноиды 97

Bk[247]

Cf[251]

Es [252]

Fm[257]

Md[258]

Lr [262]

Калифорний Эйнштейний

Фермий

Менделеевий

No [259]

Берклий

Нобелий

Лоуренсий