Условие
Напишите по два молекулярных уравнения для ионных: а) K⁺ + Fe²⁺ + [Fe(CN)6]³⁻ → KFe[Fe(CN)6]; б) K⁺ + Fe³⁺ + [Fe(CN)6]⁴⁻ → KFe[Fe(CN)6]; в) Fe³⁺ + SCN⁻ ⇄ FeSCN²⁺. Как называют эти реакции и реактивы?
Решение без ошибок · проверено преподавателем
Номер § 17, вопрос 2 — Химия 9 класс
Габриелян О. С. · § 17 · страница undefined
Решение
- а) FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + K2SO4; FeCl2 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + 2KCl — синий осадок (турнбулева синь). Реактив на Fe²⁺ — красная кровяная соль K3[Fe(CN)6].
- б) FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + 3KCl; Fe2(SO4)3 + 2K4[Fe(CN)6] = 2KFe[Fe(CN)6]↓ + 3K2SO4 — синий осадок (берлинская лазурь). Реактив на Fe³⁺ — жёлтая кровяная соль K4[Fe(CN)6].
- в) FeCl3 + KSCN ⇄ FeSCNCl2 + KCl; Fe(NO3)3 + NH4SCN ⇄ FeSCN(NO3)2 + NH4NO3 — кроваво-красное окрашивание. Реактив на Fe³⁺ — роданид калия (аммония).
- Это качественные реакции на ионы железа.
Ответ
Качественные реакции: Fe²⁺ — красная кровяная соль, Fe³⁺ — жёлтая кровяная соль и роданиды
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →