Условие
Напишите три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой с продуктами восстановления N2, NO, NH4NO3 (электронный баланс; окислитель и восстановитель).
Решение без ошибок · проверено преподавателем
Номер § 17, вопрос 5 — Химия 9 класс
Габриелян О. С. · § 17 · страница undefined
Решение
- Во всех случаях Fe⁰ − 3e⁻ → Fe⁺³ (восстановитель), окислитель — N⁺⁵ кислоты.
- N2: 2N⁺⁵ + 10e⁻ → N2⁰ ×3, Fe ×10: 10Fe + 36HNO3 = 10Fe(NO3)3 + 3N2↑ + 18H2O.
- NO: N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² ×1, Fe ×1: Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O.
- NH4NO3: N⁺⁵ + 8e⁻ → N⁻³ ×3, Fe ×8: 8Fe + 30HNO3 = 8Fe(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O.
Ответ
10Fe + 36HNO3 → N2; Fe + 4HNO3 → NO; 8Fe + 30HNO3 → NH4NO3; окислитель N⁺⁵, восстановитель Fe
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →