Условие
Молекулярные и ионные уравнения, поясняющие свойства солей NH4Cl, (NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO4 (со щёлочью, с кислотой/солью, разложение, гидролиз).
Разбор задания
Номер § 26, вопрос 3 — Химия 9 класс
Рудзитис Г. Е. · § 26
Решение
- Общее — со щёлочью выделяется аммиак: NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O; NH4⁺ + OH⁻ = NH3↑ + H2O (для всех четырёх).
- Обмен с кислотами и солями: (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + H2O + CO2↑ (CO3²⁻ + 2H⁺ = H2O + CO2↑); (NH4)2S + 2HCl = 2NH4Cl + H2S↑ (S²⁻ + 2H⁺ = H2S↑); (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl (Ba²⁺ + SO4²⁻ = BaSO4↓); NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3 (Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓).
- Разложение при нагревании: NH4Cl = NH3 + HCl; (NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O; (NH4)2SO4 = NH3 + NH4HSO4.
- Гидролиз по катиону (кислая среда): NH4⁺ + H2O ⇄ NH3·H2O + H⁺ (у (NH4)2CO3 и (NH4)2S — ещё и по аниону, среда близка к нейтральной).
Ответ
Все дают NH3 со щёлочью; карбонат и сульфид — газы с кислотой; сульфат — BaSO4 с BaCl2; разлагаются при нагревании; гидролиз по катиону
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →