Демоверсия ОГЭ 2017 по химии от ФИПИ — задания, ответы и критерии

Официальная система оценивания ФИПИ. Сначала решите задания самостоятельно.

Система оценивания экзаменационной работы по химии Часть 1 Верное выполнение каждого из заданий 1–15 оценивается 1 баллом. За полный правильный ответ на каждое из заданий 16–19 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов. № задания 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Ответ 4 1 3 4 3 2 4 3 3 3

№ задания 11 12 13 14 15 16 17 18 19

Ответ 1 1 2 2 4 14 34 241 423

Российской Федерации

Химия. 9 класс. I

Демонстрационный вариант 2017 г. -

Часть 2 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом 20

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O Определите окислитель и восстановитель. Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: 1 S+6 + 8ē → S–2 4 2I–1 – 2ē → I20 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O 3) Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления –1 – восстановителем Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы В ответе допущена ошибка только в одном из элементов В ответе допущены ошибки в двух элементах Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл

Российской Федерации

Химия. 9 класс. I

Демонстрационный вариант 2017 г. -

170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра. Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

• 1) Составлено уравнение реакции: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
• 2) Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе: по уравнению реакции n(AgNO3) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = = 8,61 / 143,5 = 0,06 моль m(AgNO3) = n(AgNO3) · M(AgNO3) = 0,06 · 170 = 10,2 г
• 3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе: ω(AgNO3) = m(AgNO3) / m(р-ра) = 10,2 / 170 = 0,06, или 6% Критерии оценивания Баллы Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы 3 Правильно записаны два первых элемента ответа 2 Правильно записан один элемент ответа 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 3 22

Даны вещества: FeCl3, H2SO4(конц), Fe, Cu, NaOH, CuSO4. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид железа(II). Запишите уравнения проведённых химических реакций. Опишите признаки этих реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции. Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Составлены два уравнения реакции: 1) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 Описаны признаки протекания реакций: 3) для первой реакции: выделение красного осадка металлической меди; 4) для второй реакции: выпадение серо-зелёного осадка. Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции: 5) Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2 Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы Правильно записаны четыре элемента ответа

Российской Федерации

Химия. 9 класс. I

Демонстрационный вариант 2017 г. -

Правильно записаны три элемента ответа Правильно записаны два элемента ответа Правильно записан один элемент ответа Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл

В соответствии с Порядком проведения государственной итоговой аттестации по образовательным программам основного общего образования (приказ Минобрнауки России от 25.12.2013 № 1394 зарегистрирован Минюстом России 03.02.2014 № 31206) «48. Экзаменационные работы проверяются двумя экспертами. По результатам проверки эксперты независимо друг от друга выставляют баллы за каждый ответ на задания экзаменационной работы... В случае существенного расхождения в баллах, выставленных двумя экспертами, назначается третья проверка. Существенное расхождение в баллах определено в критериях оценивания по соответствующему учебному предмету. Третий эксперт назначается председателем предметной комиссии из числа экспертов, ранее не проверявших экзаменационную работу. Третьему эксперту предоставляется информация о баллах, выставленных экспертами, ранее проверявшими экзаменационную работу обучающегося. Баллы, выставленные третьим экспертом, являются окончательными». Если расхождение составляет 2 и более балла за выполнение любого из заданий 20-22, то третий эксперт проверяет только те задания, которые вызвали столь существенное расхождение.

Российской Федерации

Государственная итоговая аттестация по образовательным программам основного общего образования в форме основного государственного экзамена (ОГЭ)

Демонстрационный вариант № 2 контрольных измерительных материалов для проведения в 2017 году основного государственного экзамена по ХИМИИ

подготовлен Федеральным государственным бюджетным научным учреждением «ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»

Химия. 9 класс. II

Демонстрационный вариант 2017 г. -

Демонстрационный вариант № 2 контрольных измерительных материалов для проведения в 2017 году основного государственного экзамена по ХИМИИ

Пояснения к демонстрационному варианту экзаменационной работы При ознакомлении с демонстрационным вариантом 2017 г. следует иметь в виду, что задания, включённые в демонстрационный вариант, не отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2017 г. Полный перечень элементов содержания, которые могут контролироваться на экзамене 2017 г., приведён в Кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения основного государственного экзамена по химии, размещённом на сайте: www.fipi.ru. Демонстрационный вариант предназначен для того, чтобы дать возможность любому участнику экзамена и широкой общественности составить представление о структуре экзаменационной работы, количестве и форме заданий, а также об их уровне сложности. Приведённые критерии оценивания выполнения заданий с развёрнутым ответом, включённые в демонстрационный вариант экзаменационной работы, позволят составить представление о требованиях к полноте и правильности записи развёрнутого ответа. Эти сведения дают выпускникам возможность выработать стратегию подготовки к сдаче экзамена по химии.

Российской Федерации

Химия. 9 класс. II

Демонстрационный вариант 2017 г. -

Демонстрационный вариант № 2 Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 23 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 4 задания с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 2 часа 20 минут (140 минут). Ответы к заданиям 1–15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. Ответы к заданиям 16–19 записываются в виде последовательности цифр. Эту последовательность цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. К заданиям 20–23 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Задания выполняются на бланке ответов № 2. Задание 23 предполагает выполнение эксперимента под наблюдением экспертов-экзаменаторов. К выполнению данного задания можно приступать не ранее чем через 1 час (60 мин.) после начала экзамена. При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха!

Российской Федерации

Химия. 9 класс. II

Демонстрационный вариант 2017 г. -

Часть 1 Ответом к заданиям 1–15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. 1

На данном рисунке

изображена модель атома 1) хлора

2) азота

3) магния

4) фтора

В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ? 1) алюминий → фосфор → хлор 2) фтор → азот → углерод 3) хлор → бром → иод 4) кремний → сера → фосфор Ответ:

В молекуле фтора химическая связь 1) ионная 2) ковалентная полярная 3) ковалентная неполярная 4) металлическая Ответ:

Российской Федерации

Химия. 9 класс. II

Демонстрационный вариант 2017 г. -

В каком соединении степень окисления азота равна +3? 1) Na3N 2) NH3 3) NH4Cl 4) HNO2 Ответ:

Вещества, формулы которых – ZnO и Na2SO4, являются соответственно 1) оснόвным оксидом и кислотой 2) амфотерным гидроксидом и солью 3) амфотерным оксидом и солью 4) оснόвным оксидом и основанием Ответ:

Признаком протекания химической реакции между оксидом меди и водородом является 1) появление запаха 2) изменение цвета 3) выпадение осадка 4) выделение газа Ответ:

Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль 1) H2SO4

2) (NH4)2S

3) BaCl2

4) CuSO4

Ответ: 8

Газ выделяется при взаимодействии 1) MgCl2 и Ba(NO3)2 2) Na2CO3 и CaCl2 3) NH4Cl и NaOH 4) CuSO4 и KOH Ответ:

Российской Федерации

Химия. 9 класс. II

Демонстрационный вариант 2017 г. -

Не реагируют друг с другом 1) хлор и водород 2) кислород и кальций 3) азот и вода 4) железо и сера Ответ:

Оксид цинка реагирует с каждым из двух веществ: 1) Na2O и H2O

2) SiO2 и Ag

3) NaOH и HCl

4) HNO3 и O2

Ответ: 11

В реакцию с соляной кислотой вступает 1) нитрат серебра 2) нитрат бария 3) серебро 4) оксид кремния Ответ:

Среди веществ: NaCl, Na2S, Na2SO4 – в реакцию с раствором Cu(NO3)2 вступает(-ют) 1) только Na2S 2) NaCl и Na2S 3) Na2S и Na2SO4 4) NaCl и Na2SO4 Ответ:

Верны ли суждения о безопасном обращении с химическими веществами? А. Разбитый ртутный термометр и вытекшую из него ртуть следует выбросить в мусорное ведро. Б. Красками, содержащими соединения свинца, не рекомендуется покрывать детские игрушки и посуду. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны Ответ: Российской Федерации

Химия. 9 класс. II

Демонстрационный вариант 2017 г. -

Сера является окислителем в реакции 1) H2S + I2 = S + 2HI 2) 3S + 2Al = Al2S3 3) 2SO2 + О2 = 2SO3 4) S + 3NO2 = SO3 + 3NO Ответ:

На какой диаграмме распределение массовых долей элементов отвечает количественному составу фосфата аммония? 1)

23% 2)

19% 1%

25% 4) 21% 43%

53% 27% 28%

Российской Федерации

Химия. 9 класс. II

Демонстрационный вариант 2017 г. -

Ответом к заданиям 16–19 является последовательность цифр, которые следует записать в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ответ записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждую цифру пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны. 16

Общим для магния и кремния является 1) наличие трёх электронных слоёв в их атомах 2) существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул 3) то, что они относятся к металлам 4) то, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора 5) образование ими высших оксидов с общей формулой ЭО2 Ответ:

Для этанола верны следующие утверждения: 1) в состав молекулы входит один атом углерода 2) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью 3) является жидкостью (н.у.), хорошо растворимой в воде 4) вступает в реакцию со щелочными металлами 5) сгорает с образованием угарного газа и водорода Ответ:

Российской Федерации

Химия. 9 класс. II

Демонстрационный вариант 2017 г. -

При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться. 18

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. ВЕЩЕСТВА А) Na2CO3 и Na2SiO3 Б) К2CO3 и Li2CO3 В) Na2SO4 и NaOH

РЕАКТИВ 1) CuCl2 2) HCl 3) MgO 4) K3PO4

А Б В

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) сера Б) оксид цинка В) хлорид алюминия

РЕАГЕНТЫ 1) CO2, Na2SO4(р-р) 2) HCl, NaOH(р-р) 3) AgNO3(р-р), KOH(р-р) 4) H2SO4(конц.), О2

А Б В

Не забудьте перенести все ответы в бланк в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

ответов № 1

Российской Федерации

Химия. 9 класс. II

Демонстрационный вариант 2017 г. -

Часть 2 Для ответов на задания 20–23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22 или 23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво. 20

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O Определите окислитель и восстановитель.

170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра. Приступайте к выполнению заданий 22 и 23 после выполнения всех предыдущих заданий. Прочитайте текст и выполните задания 22 и 23. Задание 23 выполняйте только под наблюдением эксперта-экзаменатора. Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: железо, медь и растворы хлорида железа(III), гидроксида натрия и сульфата меди(II). Вам также предоставлен комплект лабораторного оборудования, необходимого для проведения химических реакций.

Требуется получить гидроксид железа(II) в результате проведения двух последовательных реакций. Выберите необходимые для этого реактивы из числа тех, которые Вам предложены. Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для реакции ионного обмена составьте сокращённое ионное уравнение.

Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента. Проведите реакции в соответствии с составленной схемой превращений. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций. Сделайте вывод о химических свойствах веществ (кислотно-оснόвных, окислительно-восстановительных), участвующих в реакции, и классификационных признаках реакций.

Российской Федерации

Химия. 9 класс. II

Демонстрационный вариант 2017 г. -

Инструкция по выполнению задания 23 1. Вы приступаете к выполнению эксперимента. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у дежурного-организатора в аудитории. 2. Прочтите ещё раз текст к заданиям 22 и 23 и убедитесь, что на выданном лотке находится пять перечисленных в условии задания реактивов. 3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и определите способ работы с ними. При этом обратите внимание на рекомендации, которым Вы должны следовать. • В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива. • Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку — в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см). • Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя. 4. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 5. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. 6. При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки. 7. Для определения запаха вещества взмахом руки над горлышком сосуда с веществом направляют пары этого вещества на себя. 8. Для проведения нагревания пробирки с реактивами на пламени спиртовке необходимо: 1) снять колпачок спиртовки и поднести зажжённую спичку к её фитилю; 2) закрепить пробирку в пробиркодержателе на расстоянии 1–2 см от горлышка пробирки; 3) внести пробирку в пламя спиртовки и передвигать её в пламени вверх и вниз так, чтобы пробирка с жидкостью равномерно прогрелась; 4) далее следует нагревать только ту часть пробирки, где находятся вещества, при этом пробирку удерживать в слегка наклонном положении; 5) открытый конец пробирки следует отводить от себя и других лиц; 6) после нагревания жидкости пробиркодержатель с пробиркой поместить в штатив для пробирок; 7) фитиль спиртовки закрыть колпачком. 9. Если реактивы попали на рабочий стол, их удаляют с поверхности стола с помощью салфетки.

Российской Федерации

Химия. 9 класс. II

Демонстрационный вариант 2017 г. -

10. Если реактив попал на кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к эксперту-экзаменатору. 11. Вы готовы к выполнению эксперимента. Поднимите руку и пригласите организатора в аудитории, который пригласит экспертов-экзаменаторов для оценивания проводимого Вами эксперимента. 12. Начинайте выполнять опыт. Записывайте в черновике свои наблюдения за изменениями, происходящими с веществами в ходе реакций. Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории. 13.

Вы завершили эксперимент. Подробно опишите наблюдаемые изменения, которые происходили с веществами в каждой из двух проведённых Вами реакций. Сделайте вывод о химических свойствах веществ (кислотно-оснόвных, окислительно-восстановительных), участвующих в реакции, и классификационных признаках реакций.

Российской Федерации

Химия. 9 класс. II

Демонстрационный вариант 2017 г. -

Система оценивания экзаменационной работы по химии Часть 1 Верное выполнение каждого из заданий 1–15 оценивается 1 баллом. За полный правильный ответ на каждое из заданий 16–19 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущено две и более ошибок или ответа нет, то выставляется 0 баллов. № задания 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Ответ 4 1 3 4 3 2 4 3 3 3

№ задания 11 12 13 14 15 16 17 18 19

Ответ 1 1 2 2 4 14 34 241 423

Российской Федерации

Химия. 9 класс. II

Демонстрационный вариант 2017 г. -

Часть 2 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом 20

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O Определите окислитель и восстановитель. Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: 1 S+6 + 8ē → S–2 4 2I–1 – 2ē → I20 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O 3) Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем, а иод в степени окисления –1 – восстановителем Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы В ответе допущена ошибка только в одном из элементов В ответе допущены ошибки в двух элементах Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл

Российской Федерации

Химия. 9 класс. II

Демонстрационный вариант 2017 г. -

170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Вычислите массовую долю соли в растворе нитрата серебра. Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

• 1) Составлено уравнение реакции: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
• 2) Рассчитаны количество вещества и масса нитрата серебра, содержащегося в исходном растворе: по уравнению реакции n(AgNO3) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = = 8,61 / 143,5 = 0,06 моль m(AgNO3) = n(AgNO3) · M(AgNO3) = 0,06 · 170 = 10,2 г
• 3) Вычислена массовая доля нитрата серебра в исходном растворе: ω(AgNO3) = m(AgNO3) / m(р-ра) = 10,2 / 170 = 0,06, или 6% Критерии оценивания Баллы Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы 3 Правильно записаны два первых элемента ответа 2 Правильно записан один элемент ответа 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 3

Российской Федерации

Химия. 9 класс. II

Демонстрационный вариант 2017 г. -

Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: железо, медь и растворы хлорида железа(III), гидроксида натрия и сульфата меди(II). Вам также предоставлен комплект лабораторного оборудования, необходимого для проведения химических реакций. 22

Требуется получить гидроксид железа(II) в результате проведения двух последовательных реакций. Выберите необходимые для этого реактивы из числа тех, которые вам предложены. Составьте схему превращений, в результате которых можно получить указанное вещество. Запишите уравнения двух реакций. Для реакции ионного обмена составьте сокращенное ионное уравнение. Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Составлена схема превращений, в результате которой можно получить гидроксид железа(II): 1) Fe или CuSO4 → FeSO4 → Fe(OH)2 Составлены уравнения двух проведённых реакций 2) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции: 4) Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2 Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы Правильно записаны три элемента ответа Правильно записаны два элемента ответа Правильно записан один элемент ответа Все элементы ответа записаны неверно Максимальный балл

Российской Федерации

Химия. 9 класс. II

Демонстрационный вариант 2017 г. -

Подготовьте лабораторное оборудование необходимое для проведения эксперимента. Проведите реакции в соответствии с составленной схемой превращений. Опишите изменения, происходящие с веществами в ходе проведённых реакций. Сделайте вывод о химических свойствах веществ (кислотно-оснόвных, окислительно-восстановительных), участвующих в реакции, и классификационных признаках реакций. Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

К1 Проведены реакции в соответствии с составленной схемой, и описаны изменения, происходящие с веществами в ходе проведения реакций: 1) для первой реакции: выделение красного осадка металлической меди и изменение цвета раствора (исчезновение голубой окраски раствора); 2) для второй реакции: выпадение серо-зелёного осадка; 3) сформулирован вывод о свойствах веществ и классификационных признаках проведённых реакций: в основе проведённого эксперимента лежит окислительновосстановительная реакция замещения катиона менее активного металла (Cu2+) более активным металлом (железом), а также реакция ионного обмена между солью и щёлочью, протекающая за счёт выпадения осадка

Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы Правильно записаны два элемента ответа Правильно записан один элемент ответа Все элементы ответа записаны неверно Оценка техники выполнения химического эксперимента: • соблюдение общепринятых правил при отборе нужного количества реактива; • соблюдение правил безопасного обращения с веществами и оборудованием при проведении химических реакций

При проведении эксперимента полностью соблюдались все правила отбора реактивов и проведения химических реакций При проведении эксперимента были нарушены требования правил отбора реактивов или проведения химических реакций При проведении эксперимента были нарушены правила отбора реактивов и проведения химических реакций

Российской Федерации

Химия. 9 класс. II

Демонстрационный вариант 2017 г. -

В соответствии с Порядком проведения государственной итоговой аттестации по образовательным программам основного общего образования (приказ Минобрнауки России от 25.12.2013 № 1394 зарегистрирован Минюстом России 03.02.2014 № 31206) «48. Экзаменационные работы проверяются двумя экспертами. По результатам проверки эксперты независимо друг от друга выставляют баллы за каждый ответ на задания экзаменационной работы... В случае существенного расхождения в баллах, выставленных двумя экспертами, назначается третья проверка. Существенное расхождение в баллах определено в критериях оценивания по соответствующему учебному предмету. Третий эксперт назначается председателем предметной комиссии из числа экспертов, ранее не проверявших экзаменационную работу. Третьему эксперту предоставляется информация о баллах, выставленных экспертами, ранее проверявшими экзаменационную работу обучающегося. Баллы, выставленные третьим экспертом, являются окончательными». Если расхождение составляет 2 и более баллов за выполнение любого из заданий 20 – 23, то третий эксперт проверяет только те задания, которые вызвали столь существенное расхождение.

Российской Федерации