Демоверсия ОГЭ 2026 по химии от ФИПИ — задания, ответы и критерии

Задания демоверсии ОГЭ 2026 по химии — текст

Текст извлечён из официального PDF ФИПИ автоматически: формулы, таблицы и рисунки могут отображаться неточно — сверяйтесь с документом выше.

Государственная итоговая аттестация по образовательным программам основного общего образования в форме основного государственного экзамена (ОГЭ)

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов основного государственного экзамена 2026 года по ХИМИИ

подготовлен федеральным государственным бюджетным научным учреждением «ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»

Основной государственный экзамен по ХИМИИ Пояснения к демонстрационному варианту контрольных измерительных материалов основного государственного экзамена 2026 года по ХИМИИ При ознакомлении с демонстрационным вариантом 2026 г. следует иметь в виду, что задания, включённые в демонстрационный вариант, не отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2026 г. Полный перечень элементов содержания, которые могут контролироваться на экзамене 2026 г., приведён в кодификаторе проверяемых требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования и элементов содержания для проведения основного государственного экзамена по химии, размещённом на сайте: www.fipi.ru. В демонстрационном варианте представлены конкретные примеры заданий, не исчерпывающие всего многообразия возможных формулировок заданий на каждой позиции варианта экзаменационной работы. Все задания, используемые для составления экзаменационных вариантов, размещены в открытом банке заданий ОГЭ на сайте fipi.ru. Назначение демонстрационного варианта заключается в том, чтобы дать возможность любому участнику экзамена и широкой общественности составить представление о структуре будущей экзаменационной работы, количестве и форме заданий, об их уровне сложности. Приведённые критерии оценки выполнения заданий с развёрнутым ответом, включённые в этот вариант, позволят составить представление о требованиях к полноте и правильности записи развёрнутого ответа. Эти сведения дают будущим участникам экзамена возможность выработать стратегию подготовки и сдачи экзамена по химии.

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов основного государственного экзамена 2026 года по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 23 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 4 задания с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Ответы к заданиям 1–19 записываются в виде последовательности цифр (чисел) или числа. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. К заданиям 20–23 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания записываются на бланке ответов № 2. Выполнение задания 23 предусматривает проведение реального химического эксперимента. Все бланки заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки. При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов, линейкой и непрограммируемым калькулятором. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. После завершения работы проверьте, чтобы ответ на каждое задание в бланках ответов № 1 и № 2 был записан под правильным номером. Желаем успеха!

Часть 1 Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждую цифру пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться. 1

Выберите два утверждения, в которых говорится об азоте как о простом веществе. 1) Азот необходим растениям для образования хлорофилла и других органических веществ. 2) Азот в промышленности получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. 3) В жидком состоянии азот бесцветен и подвижен, как вода. 4) Содержание азота в почвах колеблется от 0,07 до 0,5 %. 5) Валентность азота в ионе аммония равна IV. Запишите номера выбранных ответов. Ответ: &%end_page&%

На рисунке изображена модель строения ядра атома некоторого химического элемента.

Запишите в таблицу номер периода (X), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, и величину заряда ядра (Y) его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.) Ответ:

&%end_page&%

Расположите химические элементы – 1) фосфор

2) кремний

3) алюминий

в порядке увеличения восстановительных свойств образуемых ими простых веществ. Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке. Ответ:

&%end_page&%

Установите соответствие между веществом и степенью окисления хлора в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО А) NH4Cl Б) Ca(ClO)2 В) Ba(ClO4)2

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА 1) –1 2) +1 3) +3 4) +7

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В

&%end_page&%

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью. 1) NaF 2) CaO 3) NH3 4) HBr 5) CO2 Запишите номера выбранных ответов. Ответ:

Какие два утверждения верны для так и кремния?

характеристики

алюминия,

• 1) Все электроны в атоме элемента в основном состоянии расположены на трёх электронных слоях.
• 2) Атомный радиус элемента меньше атомного радиуса натрия.
• 3) Простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
• 4) Элемент образует амфотерные гидроксиды.
• 5) Элемент образует высший оксид состава Э2О3. Запишите номера выбранных ответов. Ответ:

&%end_page&%

Из предложенного перечня веществ выберите соль и амфотерный оксид. 1) PCl3

2) FeО

3) NH4Cl

4) Ca(OH)2

5) ZnO

Запишите в поле ответа сначала номер соли, а затем номер амфотерного оксида. Ответ:

&%end_page&%

Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с серой? 1) HNO3 2) Na2O 3) Al 4) CaCl2 5) SiO2 Запишите номера выбранных ответов. Ответ: &%end_page&%

Установите соответствие между реагирующими веществами и возможным(и) продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Al(OH)3 и KOH (p-p) Б) Al2O3 и KOH (тв.) В) Al и KOH (p-p)

ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) K2O и Al(OH)3 2) KAlO2 и H2 3) K[Al(OH)4] 4) K[Al(OH)4] и H2 5) KAlO2 и H2O Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В

&%end_page&%

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО А) Fe2O3 Б) Н2SO4 (р-р) В) Р

РЕАГЕНТЫ 1) HNO3, CO 2) Zn, Cu(OH)2 3) Ca, O2 4) Fe, BaSO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена. 1) гидроксид натрия и соляная кислота 2) сульфат натрия и хлорид бария 3) гидроксид натрия и алюминий 4) бром и иодид калия 5) серная кислота и цинк Запишите номера выбранных ответов. Ответ:

&%end_pae&%

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) CuCl2 и NaOH Б) BaCl2 и AgNO3 В) FeCl3 и Ba(OH)2

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выпадение белого осадка 2) выпадение бурого осадка 3) выпадение голубого осадка 4) выделение газа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В

&%end_page&%

Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль хлорида железа(III). 3+

1) 1 моль Fe 2+ 2) 1 моль Fe 3+ 3) 3 моль Fe – 4) 1 моль Cl – 5) 3 моль Cl Запишите номера выбранных ответов. Ответ: &%end_page&%

Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции H+ + OH– = H2O 1) H2S 2) Mg(OH)2 3) HI 4) H2SO4 5) Ba(OH)2 6) Al(OH)3 Запишите номера выбранных ответов. Ответ: &%end_page&%

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА ПРОЦЕССА НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА –3 +5 А) P → P 1) окисление +6 +4 Б) Mn → Mn 2) восстановление 0 +5 В) Br2 → 2Br Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В

Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) Для определения наличия кислоты в растворе его следует понюхать и попробовать на вкус. 2) Твёрдые вещества в лаборатории можно брать руками. 3) Для проведения опытов в пробирку объёмом 10 мл наливают по 1–2 мл растворов реагентов. 4) Для переливания жидких веществ из исходной склянки в пробирку можно использовать воронку. Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й). Ответ: ___________________________. &%end_page&%

Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА А) NaCl и HCl Б) KCl и MgCl2 В) KF и KCl

РЕАКТИВ 1) KOH 2) BaCO3 3) AgNO3 4) H2SO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В

&%end_page&%

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь. Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5). Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста. Магний – один из важнейших макроэлементов, необходимый для всех живых организмов. Для восполнения недостатка магния в организме человека рекомендован приём витаминно-минеральных комплексов, содержащих гидрофосфат магния (MgHPO4). При некоторых заболеваниях необходим ежесуточный приём 300 мг магния в составе витаминно-минеральных комплексов. 18

Вычислите массовую долю (в процентах) магния в гидрофосфате магния. Запишите число с точностью до целых. Ответ: ___________________________ %. При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности.

Вычислите массу гидрофосфата магния (в миллиграммах), который должна содержать одна таблетка витаминно-минерального комплекса, если рекомендован приём двух таких таблеток в сутки. Запишите число с точностью до целых. Ответ: ___________________________ мг. Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Часть 2 Для ответов на задания 20–22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво. При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5). 20

Используя метод в схеме реакции

электронного

баланса,

расставьте

коэффициенты

Fe(OH)3 + HI → FeI2 + I2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановитель. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Дана схема превращений: Zn(NO3)2 t Х  ZnSO4  Zn(OH)2 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6 % добавили избыток раствора хлорида железа(III). Вычислите массу образовавшегося осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко и разборчиво. Для оформления ответа используйте предложенную в задании табличную форму, которую следует перенести в БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. К выполнению задания 23 можно приступать не ранее чем через 30 минут после начала экзамена. 23

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида натрия и хлорида кальция, а также три реактива: соляная кислота, растворы нитрата меди(II) и карбоната калия. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу, в которой в строчках 1 и 2 запишите формулы/названия выбранных реактивов; Таблица для записи результатов эксперимента Наблюдаемые признаки реакции № Реактив Вещество Вещество опыта (формула или название) из склянки № 1 из склянки № 2 1 2 ВЫВОД: 5) приступайте к выполнению эксперимента.

Инструкция по проведению эксперимента 1) из склянки 1 отберите в две чистые пробирки по 1–2 мл раствора; 2) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов, а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента; 3) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/ отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы; 4) из склянки 2 отберите в две новые чистые пробирки по 1–2 мл раствора; 5) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов, а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента; 6) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/ отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы; 7) в строке «вывод» запишите формулы или названия веществ, содержащихся в склянках № 1 и №

2. Инструкция по выполнению практического задания

Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории. 1. Вы приступаете к выполнению практического задания. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории. 2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданию, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном лотке находятся указанные в перечне вещества (или их растворы). При обнаружении несоответствия набора веществ на лотке перечню веществ в условии задания сообщите об этом организатору в аудитории. 3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и продумайте способ работы с ними. При этом обратите внимание на правила, которым Вы должны следовать. 3.1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива. 3.2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку – в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над

пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки). 3.3. Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя. 3.4. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 3.5. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывают крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. 3.6. При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки. 3.7. Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества. 3.8. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории. 4. Начинайте выполнять опыт. После проведения каждой реакции записывайте в черновик свои наблюдения за изменениями (или их отсутствием), происходящими с веществами. 5. Вы завершили эксперимент. Проверьте, соответствуют ли результаты опытов теоретическим предсказаниям. При необходимости скорректируйте их, используя записи в черновике, которые сделаны при проведении эксперимента.