Демоверсия ОГЭ 2023 по химии от ФИПИ — задания, ответы и критерии
Официальный демонстрационный вариант КИМ ОГЭ 2023 года по химии, опубликованный ФИПИ: 24 заданий, 3 ч на выполнение, максимум 40 первичных баллов. Ниже — PDF для скачивания и просмотра, текст заданий, ответы и критерии оценивания части 2.
Задания демоверсии ОГЭ 2023 по химии — текст
Текст извлечён из официального PDF ФИПИ автоматически: формулы, таблицы и рисунки могут отображаться неточно — сверяйтесь с документом выше.
Государственная итоговая аттестация по образовательным программам основного общего образования в форме основного государственного экзамена (ОГЭ)
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов основного государственного экзамена 2023 года по ХИМИИ
подготовлен федеральным государственным бюджетным научным учреждением «ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»
Основной государственный экзамен по ХИМИИ Пояснения к демонстрационному варианту контрольных измерительных материалов основного государственного экзамена 2023 года по ХИМИИ При ознакомлении с демонстрационным вариантом 2023 г. следует иметь в виду, что задания, включённые в демонстрационный вариант, не отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2023 г. Полный перечень элементов содержания, которые могут контролироваться на экзамене 2023 г., приведён в кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся для проведения основного государственного экзамена по химии, размещённом на сайте: www.fipi.ru. В демонстрационном варианте представлены конкретные примеры заданий, не исчерпывающие всего многообразия возможных формулировок заданий на каждой позиции варианта экзаменационной работы. Все задания, используемые для составления экзаменационных вариантов, размещены в открытом банке заданий ОГЭ на сайте fipi.ru. Назначение демонстрационного варианта заключается в том, чтобы дать возможность любому участнику экзамена и широкой общественности составить представление о структуре будущей экзаменационной работы, количестве и форме заданий, об их уровне сложности. Приведённые критерии оценки выполнения заданий с развёрнутым ответом, включённые в этот вариант, позволят составить представление о требованиях к полноте и правильности записи развёрнутого ответа. Эти сведения дают будущим участникам экзамена возможность выработать стратегию подготовки и сдачи экзамена по химии.
Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов основного государственного экзамена 2023 года по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 24 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Ответы к заданиям 1–19 записываются в виде последовательности цифр (чисел) или числа. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. К заданиям 20–23 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания записываются на бланке ответов № 2. Задание 24 предполагает выполнение эксперимента под наблюдением экспертов. К выполнению задания 24 следует приступать после выполнения участником экзамена задания 23 и не ранее чем через 30 минут после начала экзамена. Все бланки заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки. При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. После завершения работы проверьте, чтобы ответ на каждое задание в бланках ответов № 1 и № 2 был записан под правильным номером. Желаем успеха!
Часть 1 Ответом к заданиям 1–17 является цифра или последовательность цифр (чисел). Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждую цифру пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться. 1
Выберите два высказывания, в которых говорится о железе как химическом элементе. 1) Железо реагирует с хлором. 2) Железо быстро ржавеет во влажном воздухе. 3) Пирит является сырьём для получения железа. 4) Гемоглобин, содержащий железо, переносит кислород. 5) В состав ржавчины входит железо. Запишите номера выбранных ответов. Ответ:
На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.
Запишите в таблицу величину заряда ядра (Х) атома химического элемента, модель которого изображена на рисунке, и номер группы (Y), в которой этот элемент расположен в Периодической системе. (Для записи ответа используйте арабские цифры.) Ответ:
Расположите химические элементы 1) сера 2) хлор 3) фосфор в порядке увеличения их электроотрицательности. Запишите номера элементов в соответствующем порядке. Ответ:
Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления азота в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ А) HNO3 Б) N2O В) NH3
1) 2) 3) 4)
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА +1 –3 +3 +5
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:
Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью. 1) СаО 2) РCl3 3) Br2 4) Li3N 5) H2S Запишите номера выбранных ответов. Ответ:
Какие два утверждения верны для характеристики как магния, так и кремния? 1) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях. 2) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул. 3) Химический элемент относится к металлам. 4) Значение электроотрицательности меньше, чем у фосфора. 5) Химический элемент образует высшие оксиды с общей формулой ЭО2. Запишите номера выбранных ответов. Ответ:
Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и основание. 1) CO 2) Mg(OH)2 3) SO2 4) NaClO4 5) Al(OH)3 Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем номер основания. Ответ:
Какие два вещества из предложенного перечня вступают в реакцию с оксидом алюминия? 1) Cu(OH)2 2) HNO3 3) O2 4) Be(OH)2 5) Na2O Запишите номера выбранных ответов. Ответ:
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) MgO + SO3 → Б) Mg(OH)2 + H2SO4 → В) Mg + H2SO4(разб.) →
ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) → MgSО3 + H2 2) → MgSO4 + H2O 3) → MgSO3 4) → MgSO4 + H2 5) → MgSO4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:
Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО А) C Б) Al2O3 В) CuCl2
РЕАГЕНТЫ 1) О2, H2SO4 (конц.) 2) Mg, AgNO3 (р-р) 3) KOH (р-р), HCl (р-р) 4) N2, K2SO4 (р-р)
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения. 1) железо и нитрат серебра 2) оксид серы(VI) и оксид железа(III) 3) оксид меди(II) и соляная кислота 4) алюминий и хлор 5) натрий и вода Запишите номера выбранных ответов. Ответ:
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) FeCl3 (р-р) и NaOH (р-р) Б) FeSO4 (р-р) и Ba(NO3)2 (р-р) В) FeS и H2SO4 (р-р)
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выпадение белого осадка 2) выпадение бурого осадка 3) выпадение серо-зелёного осадка 4) выделение газа
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:
Выберите два вещества, при полной диссоциации 1 моль которых образуется 2 моль анионов. 1) нитрат магния 2) гидроксид бария 3) хлорид натрия 4) фосфат калия 5) сульфат натрия Запишите номера выбранных ответов. Ответ:
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции Ca2+ + SО32– = СаSО3 1) СаО 2) Ca 3) CaCl2 4) K2SO3 5) Н2SO3 6) SO2 Запишите номера выбранных ответов. Ответ:
Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА ПРОЦЕССА А S–2 → S0 Б) H20 → 2H+ В) Cr+6 → Cr+3
1) 2)
НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА окисление восстановление
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:
Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории и быту выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) Хлор можно получать только в вытяжном шкафу. 2) При приготовлении раствора кислоты концентрированную серную кислоту приливают к воде. 3) При нагревании раствора пробирку с жидкостью держат строго вертикально. 4) Работу с едкими веществами следует проводить в резиновых перчатках. Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й). Ответ: ___________________________.
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА А) KCl и K2SiO3 Б) K2CO3 и Li2CO3 В) Na2SO4 и NaOH
РЕАКТИВ 1) NH4NO3 2) HCl 3) MgO 4) K3PO4
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:
Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь. Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста. Нитрат аммония (аммиачная селитра) – химическое соединение NH4NO3, соль азотной кислоты, которое используется в качестве азотного удобрения. 18
Вычислите в процентах массовую долю азота в нитрате аммония. Запишите число с точностью до целых. Ответ: ___________________________ %.
При подкормках овощных и цветочных культур в почву вносится 200 г азота на 100 м². Вычислите, сколько граммов аммиачной селитры надо внести на земельный участок площадью 70 м². Запишите число с точностью до целых. Ответ: ___________________________ г.
Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.
Часть 2 Для ответов на задания 20–22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво. 20
Используя метод электронного баланса, расставьте в уравнении реакции, схема которой MnO2 + HBr → MnBr2 + Br2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
Дана схема превращений:
коэффициенты
t Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → X ⎯⎯ → Fe2O3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
После пропускания через раствор гидроксида натрия 2,24 л сернистого газа (н.у.) получили 252 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан рядом с номером соответствующего задания.
Практическая часть Прочитайте текст и выполните задания 23 и 24. Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко и разборчиво. Задание 24 выполняйте только под наблюдением экспертов. При выполнении задания 24 или сразу после выполнения можно делать записи в черновике, после чего нужно вернуться к выполнению других заданий экзаменационной работы до момента окончания экзамена. Дан раствор сульфата магния, а также набор следующих реактивов: цинк; соляная кислота; растворы гидроксида натрия, хлорида бария и нитрата калия. 23
Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата магния, и укажите признаки их протекания (наличие/отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора).
Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению задания 24, прилагаемой к заданиям КИМ. Сообщите организатору в аудитории о своей готовности приступить к выполнению задания 24. Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента. 24
Проведите химические реакции между сульфатом магния и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его.
Инструкция по выполнению задания 24 Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории.
1. Вы приступаете к выполнению задания
24. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории. 2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданиям 23 и 24, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном лотке находится шесть указанных в перечне веществ (или их растворов). При обнаружении несоответствия набора веществ на лотке перечню веществ в условии задания сообщите об этом организатору в аудитории. 3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и продумайте способ работы с ними. При этом обратите внимание на рекомендации, которым Вы должны следовать. 3.1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива. 3.2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку – в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки). 3.3. Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя. 3.4. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 3.5. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывают крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. 3.6. При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки. 3.7. Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества. 3.8. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.
4. 5. 6.
Вы готовы к выполнению эксперимента. Поднимите руку и попросите организатора в аудитории пригласить экспертов для оценивания проводимого Вами эксперимента. Начинайте выполнять опыт. После проведения каждой реакции или обоих опытов записывайте в черновик свои наблюдения за изменениями, происходящими с веществами. Вы завершили эксперимент. Проверьте, соответствуют ли результаты опытов записям решения задания 23. При необходимости скорректируйте ответ на задание 23, используя записи в черновике, которые сделаны при выполнении задания 24.
Ответы и критерии оценивания — показать
Официальная система оценивания ФИПИ. Сначала решите задания самостоятельно.
Система оценивания экзаменационной работы по химии Часть 1 Правильное выполнение каждого из заданий 1–3, 5–8, 11, 13–16, 18, 19 оценивается 1 баллом. Задание считается выполненным верно, если ответ записан в той форме, которая указана в инструкции по выполнению задания, и полностью совпадает с эталоном ответа. Правильное выполнение каждого из заданий 4, 9, 10, 12 и 17 оценивается 2 баллами. Задание считается выполненным верно, если ответ записан в той форме, которая указана в инструкции по выполнению задания, и полностью совпадает с эталоном ответа: каждый символ в ответе стоит на своем месте, лишние символы в ответе отсутствуют. 1 балл выставляется, если на любой одной позиции ответа записан не тот символ, который представлен в эталоне ответа. Во всех других случаях выставляется 0 баллов. Если количество символов в ответе больше требуемого, выставляется 0 баллов вне зависимости от того, были ли указаны все необходимые символы. Номер задания Правильный ответ Номер задания Правильный ответ 45* 15* 1 11 155 214 2 12 312 12* 3 13 412 34* 4 14 14* 112 5 15 14* 124* 6 16 32 241 7 17 25* 35 8 18 524 400 9 19 132 10 * Порядок следования цифр в ответе не имеет значения.
Часть 2 Критерии оценивания выполнения заданий с развёрнутым ответом 20
Используя метод электронного баланса, расставьте в уравнении реакции, схема которой MnO2 + HBr → MnBr2 + Br2 + H2O. Определите окислитель и восстановитель.
коэффициенты
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: 1 Mn+4 + 2ē → Mn+2 1 2Br–1 – 2ē → Br20 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2 + 2H2O 3) Указано, что MnO2 (или марганец в степени окисления +4) является окислителем, а HBr (или бром в степени окисления –1) – восстановителем Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы Правильно записаны два элемента ответа Правильно записан один элемент ответа Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют Максимальный балл
Дана схема превращений:
t Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → X ⎯⎯ → Fe2O3. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа: Написаны уравнения реакций, соответствующие превращений: 1) Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaNO3 2) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
схеме
t 3) 2Fe(OH)3 ⎯⎯ → Fe2O3 + 3H2O Составлено сокращённое ионное уравнение первого превращения: 4) Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2 Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы Правильно записаны три уравнения реакций Правильно записаны два уравнения реакций Правильно записано одно уравнение реакции Все уравнения реакций записаны неверно или отсутствуют Максимальный балл
После пропускания через раствор гидроксида натрия 2,24 л сернистого газа (н.у.) получили 252 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа: 1) Составлено уравнение реакции: SО2 + 2NаOH = Nа2SO3 + H2O 2) Рассчитано количество вещества сульфита натрия, полученного в результате реакции: n(SО2) = V (SО2) / Vm = 2,24 : 22,4 = 0,1 моль по уравнению реакции n(Na2SО3) = n(SО2) = 0,1 моль 3) Определена массовая доля сульфита натрия в растворе: m(Na2SО3) = n(Na2SО3) ∙ M(Nа2SО3) = 0,1 ∙ 126 = 12,6 г ω(Na2SО3) = m(Na2SО3) ∙ 100 : m(р-ра) = 12,6 ∙ 100 : 252 = 5% Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы Правильно записаны два из названных выше элементов Правильно записан один из названных выше элементов Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют Максимальный балл
Дан раствор сульфата магния, а также набор следующих реактивов: цинк, соляная кислота, растворы гидроксида натрия, хлорида бария и нитрата калия. 23
Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата магния, и укажите признаки их протекания (наличие/отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора). Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа: Составлены уравнения двух реакций, характеризующих химические свойства сульфата магния, и указаны признаки их протекания: 1) MgSO4 + BaCl2 = BaSO4 + MgCl2 2) выпадение белого осадка; 3) MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4 4) выпадение белого осадка Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы Правильно записаны три элемента ответа Правильно записаны два элемента ответа Правильно записан один элемент ответа Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют Максимальный балл
Проведите химические реакции между сульфатом магния и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию. Проверьте, правильно ли указаны в ответе на задание 23 признаки протекания реакций. При необходимости дополните ответ или скорректируйте его. Инструкция по выполнению задания 24 Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории.
1. Вы приступаете к выполнению задания
24. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории. 2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданиям 23 и 24, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном лотке находится шесть указанных в перечне веществ (или их растворов). При обнаружении несоответствия набора веществ на лотке перечню веществ в условии задания сообщите об этом организатору в аудитории. 3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и продумайте способ работы с ними. При этом обратите внимание на рекомендации, которым Вы должны следовать. 3.1 В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива. 3.2 Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку – в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки). 3.3 Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя. 3.4 При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 3.5 Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.
3.6 При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки. 3.7 Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества. 3.8 Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории. 4. Вы готовы к выполнению эксперимента. Поднимите руку и попросите организатора в аудитории пригласить экспертов для оценивания проводимого Вами эксперимента. 5. Начинайте выполнять опыт. После проведения каждой реакции или обоих опытов записывайте в черновик свои наблюдения за изменениями, происходящими с веществами. 6. Вы завершили эксперимент. Проверьте, соответствуют ли результаты опытов записям решения задания 23. При необходимости скорректируйте ответ на задание 23, используя записи в черновике, которые сделаны при выполнении задания 24. Выполнение или невыполнение участником задания 23 не влияет на оценивание выполнения задания
24. Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Химический эксперимент выполнен в соответствии с инструкцией к заданию 24: • отбор веществ проведён в соответствии с пунктами 3.1–3.5 инструкции; • смешивание веществ выполнено в соответствии с пунктами 3.6–3.8 инструкции Химический эксперимент выполнен в соответствии с правилами 2 техники безопасности Правила техники безопасности нарушены при отборе или 1 смешивании веществ Правила техники безопасности нарушены как при отборе, так и при 0 смешивании веществ Максимальный балл 2 При нарушении правил техники безопасности, которое может нанести ущерб здоровью самого экзаменуемого или других участников экзамена, эксперт обязан прекратить выполнение экзаменуемым эксперимента
В соответствии с Порядком проведения государственной итоговой аттестации по образовательным программам основного общего образования (приказ Минпросвещения России и Рособрнадзора от 07.11.2018 № 189/1513 зарегистрирован Минюстом России 10.12.2018 № 52953) «64. Экзаменационные работы проверяются двумя экспертами. По результатам проверки эксперты независимо друг от друга выставляют баллы за каждый ответ на задания экзаменационной работы... В случае существенного расхождения в баллах, выставленных двумя экспертами, назначается третья проверка. Существенное расхождение в баллах определено в критериях оценивания по соответствующему учебному предмету. Третий эксперт назначается председателем предметной комиссии из числа экспертов, ранее не проверявших экзаменационную работу. Третьему эксперту предоставляется информация о баллах, выставленных экспертами, ранее проверявшими экзаменационную работу обучающегося. Баллы, выставленные третьим экспертом, являются окончательными». Существенными считаются следующие расхождения. 1. Расхождение между баллами, выставленными двумя экспертами за выполнение любого из заданий 20–23, составляет 2 или более балла. В этом случае третий эксперт проверяет только те ответы на задания, которые вызвали столь существенное расхождение. 2. Расхождение в результатах оценивания двумя экспертами ответа на одно из заданий 20–23 заключается в том, что один эксперт указал на отсутствие ответа на задание в экзаменационной работе, а другой эксперт выставил за выполнение этого задания ненулевой балл. В этом случае третий эксперт проверяет только ответы на задания, которые были оценены со столь существенным расхождением. Ситуации, в которых один эксперт указал на отсутствие ответа в экзаменационной работе, а второй эксперт выставил нулевой балл за выполнение этого задания, не являются ситуациями существенного расхождения в оценивании.