Демоверсия ОГЭ 2027 по химии от ФИПИ — задания, ответы и критерии

Задания демоверсии ОГЭ 2027 по химии — текст

Текст извлечён из официального PDF ФИПИ автоматически: формулы, таблицы и рисунки могут отображаться неточно — сверяйтесь с документом выше.

Государственная итоговая аттестация по образовательным программам основного общего образования в форме основного государственного экзамена (ОГЭ)

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов основного государственного экзамена 2027 года по ХИМИИ

подготовлен федеральным государственным бюджетным научным учреждением «ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»

Основной государственный экзамен по ХИМИИ Пояснения к демонстрационному варианту контрольных измерительных материалов основного государственного экзамена 2027 года по ХИМИИ При ознакомлении с демонстрационным вариантом 2027 г. следует иметь в виду, что задания, включённые в демонстрационный вариант, не отражают всех элементов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2027 г. Полный перечень элементов содержания, которые могут контролироваться на экзамене 2027 г., приведён в кодификаторе проверяемых требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования и элементов содержания для проведения основного государственного экзамена по химии, размещённом на сайте: www.fipi.ru. В демонстрационном варианте представлены конкретные примеры заданий, не исчерпывающие всего многообразия возможных формулировок заданий на каждой позиции варианта экзаменационной работы. Все задания, используемые для составления экзаменационных вариантов, размещены в открытом банке заданий ОГЭ на сайте fipi.ru. Назначение демонстрационного варианта заключается в том, чтобы дать возможность любому участнику экзамена и широкой общественности составить представление о структуре будущей экзаменационной работы, количестве и форме заданий, об их уровне сложности. Приведённые критерии оценки выполнения заданий с развёрнутым ответом, включённые в этот вариант, позволят составить представление о требованиях к полноте и правильности записи развёрнутого ответа. Эти сведения дают будущим участникам экзамена возможность выработать стратегию подготовки и сдачи экзамена по химии.

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов основного государственного экзамена 2027 года по ХИМИИ Инструкция по выполнению работы Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 23 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 4 задания с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Ответы к заданиям 1–19 записываются в виде последовательности цифр (чисел) или числа. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. К заданиям 20–23 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания записываются на бланке ответов № 2. Выполнение задания 23 предусматривает проведение реального химического эксперимента. Все бланки заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки. При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов, линейкой и непрограммируемым калькулятором. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. После завершения работы проверьте, чтобы ответ на каждое задание в бланках ответов № 1 и № 2 был записан под правильным номером. Желаем успеха!

Часть 1 Ответами к заданиям 1–17 являются цифра или последовательность цифр (чисел). Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждую цифру пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Цифры в ответах на задания 2, 4, 9, 10, 12, 15, 17 могут повторяться. 1

Выберите два высказывания, в которых говорится об алюминии как о простом веществе. 1) По распространённости в природе алюминий занимает третье место среди всех химических элементов. 2) Алюминий получают электролизом расплава его оксида в криолите. 3) Высший оксид алюминия имеет формулу Al2O3. 4) Для начала реакции алюминия с иодом требуется добавить несколько капель воды. 5) Радиус атома у алюминия больше, чем у кремния. Запишите номера выбранных ответов. Ответ: &%end_page&%

На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.

Запишите в таблицу номер периода (X), в котором данный химический элемент расположен в Периодической системе Д.И. Менделеева, и величину заряда ядра (Y) его атома. (Для записи ответа используйте арабские цифры.) Ответ:

Расположите химические элементы – 1) сера

2) кремний 3) хлор

в порядке усиления неметаллических свойств образуемых ими простых веществ. Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке. Ответ:

&%end_page&%

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления фосфора в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) Nа3P Б) Са3(PO4)2 В) PH4I

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ФОСФОРА 1) –3 2) +5 3) +3 4) +1

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В

&%end_page&%

Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной неполярной связью. 1) S8 2) H2S 3) P2O5 4) Na 5) O2 Запишите номера выбранных ответов. Ответ: &%end_page&%

Какие два утверждения являются верными для характеристики натрия и неверными для характеристики хлора? 1) Соответствующее простое вещество при обычных условиях является жидкостью. 2) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях. 3) Является металлом. 4) Химический элемент образует летучее водородное соединение. 5) Высшая степень окисления этого элемента равна +1. Запишите номера выбранных ответов. Ответ:

&%end_page&%

Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и соль. 1) K2CO3 2) Ca(OH)2 3) CO 4) Cl2O7 5) Al(OH)3 Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем номер соли. Ответ:

&%end_page&%

Какие два из перечисленных веществ не реагируют с оксидом серы(IV)? 1) Ba(OH)2 2) K2O 3) CO2 4) HCl 5) O2 Запишите номера выбранных ответов. Ответ: &%end_page&%

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Ba и H2O Б) КOН и H2SО3 В) K2O и H2SO4

ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) K2SO4 и H2 2) Ba(OH)2 и H2 3) Ba(OH)2 4) K2SO3 и H2O 5) K2SО4 и H2О

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В

&%end_page&%

Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО А) CuCl2 Б) H2 В) Ca(OH)2

РЕАГЕНТЫ 1) CO2, HCl 2) Fe2O3, N2 3) MgO, HNO3 4) Ba(OH)2, Zn

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В

&%end_page&%

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. 1) оксид железа(III) и серная кислота 2) оксид натрия и вода 3) угарный газ и кислород 4) аммиак и хлороводород 5) алюминий и соляная кислота Запишите номера выбранных ответов. Ответ: &%end_page&%

Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) NaCl и AgNO3 Б) HCl и Na2SO3 В) Fe2(SO4)3 и KOH

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выпадение голубого осадка 2) выпадение белого осадка 3) выпадение бурого осадка 4) выделение бесцветного газа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В

&%end_page&%

Укажите, какие ионы и в каком количестве образуются в растворе при полной диссоциации 1 моль нитрата алюминия. 3+

1) 3 моль Al 3+ 2) 1 моль Al – 3) 3 моль NO3 – 4) 2 моль NO3 – 5) 1 моль NO3 Запишите номера выбранных ответов. Ответ: &%end_page&%

Из предложенного перечня выберите названия двух веществ, взаимодействию которых в растворе соответствует сокращённое ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42– = BaSO4 1) серная кислота 2) гидроксид бария 3) сульфат магния 4) оксид бария 5) барий 6) сульфат калия Запишите номера выбранных ответов. Ответ: &%end_page&%

Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА ПРОЦЕССА +3 0 А) Fe → Fe +1 0 Б) Cl2 → 2Cl –2 +4 В) S → S

НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА 1) окисление 2) восстановление

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В

Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами и оборудованием в школьной лаборатории выберите верное(-ые) суждение(-я). 1) Легковоспламеняющиеся жидкости запрещено нагревать на открытом огне. 2) В школьной лаборатории получение углекислого газа из мрамора можно проводить только в вытяжном шкафу. 3) Выпаривание воды из раствора соли проводят в фарфоровой ступке. 4) При нагревании на спиртовке пробирки с раствором её держат под углом примерно 45°. Запишите в поле ответа номер(а) верного(-ых) суждения(-й). Ответ: ___________________________. &%end_page&%

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА А) Al(OH)3 и Mg(OH)2 Б) MgCl2 (р-р) и ZnCl2 (р-р) В) CaCO3 и BaSO4

РЕАКТИВ 1) KOH (р-р) 2) AgNO3 (р-р) 3) Cu 4) HCl (р-р)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В

&%end_page&%

Ответом к заданиям 18, 19 является целое число или конечная десятичная дробь. Ответы сначала укажите в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5). Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста. Основным компонентом некоторого железосодержащего препарата является гептагидрат сульфата железа(II) (FeSO4·7H2O). Железо – важный элемент в составе гемоглобина крови, поэтому препарат прописывают для восполнения дефицита железа в организме. В каждой капсуле массой 350 мг содержится 250 мг гептагидрата сульфата железа(II), остальное – не содержащие железа примеси. 18

Вычислите в процентах массовую долю железа в гептагидрате сульфата железа(II). Запишите число с точностью до целых. Ответ: ___________________________ %. При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности. &%end_page&%

Какую массу железа (в миллиграммах) человек получает в сутки при приёме одной капсулы описанного препарата? Запишите число с точностью до целых. Ответ: ___________________________ мг.

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы. Проверьте, чтобы каждый ответ был записан в строке с номером соответствующего задания.

Часть 2 Для ответов на задания 20–22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво. При проведении расчётов для всех элементов, кроме хлора, используйте значения относительных атомных масс, выраженные целыми числами (Ar(Cl) = 35,5).

Для предложенной схемы реакции Cr(OH)3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O 1) запишите уравнения процессов окисления и восстановления, составьте электронный баланс; 2) на основании электронного баланса определите коэффициенты и запишите молекулярное уравнение реакции; 3) запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя; укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

&%end_page&%

Дана схема превращений: Li2O → X → LiCl → LiNO3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

&%end_page&%

К 300 г раствора с массовой долей сульфата меди(II) 8 % добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Практическое задание Для ответа на задание 23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (23), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко и разборчиво. Для оформления ответа используйте предложенную в задании табличную форму, которую следует перенести в БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. К выполнению задания 23 можно приступать не ранее чем через 30 минут после начала экзамена. 23

Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида калия и сульфата натрия, а также растворы трёх реактивов: хлорида бария, пероксида водорода и сульфата железа(II). 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу; Таблица для записи результатов эксперимента № опыта

Реактив (формула или название)

Наблюдаемые признаки реакции Вещество Вещество из склянки № 1 из склянки № 2

1 2 ВЫВОД: 5) приступайте к выполнению эксперимента.

ХИМИЯ, 9 класс. Демонстрационный вариант ОГЭ 2027 г. Инструкция по проведению эксперимента

• 1. Из склянки 1 отберите в две чистые пробирки по 1–2 мл раствора.
• 2. Добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов, а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента.
• 3. Запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/ отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы.
• 4. Из склянки 2 отберите в две новые чистые пробирки по 1–2 мл раствора.
• 5. Добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов, а во вторую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента.
• 6. Запишите в таблицу формулы/названия выбранных реактивов и наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы.
• 7. В строке «вывод» запишите формулы или названия веществ, содержащихся в склянках № 1 и №

2. Инструкция по выполнению практического задания

Внимание: в случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории. 1. Вы приступаете к выполнению практического задания. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории. 2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданию, и убедитесь (по формулам на этикетках) в том, что на выданном лотке находятся указанные в перечне вещества (или их растворы). При обнаружении несоответствия набора веществ на лотке перечню веществ в условии задания сообщите об этом организатору в аудитории. 3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и продумайте способ работы с ними. При этом обратите внимание на правила, которым Вы должны следовать. 3.1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива. 3.2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку – в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём

Демонстрационный вариант ОГЭ 2027 г. перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см по высоте пробирки). 3.3. Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя. 3.4. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку. 3.5. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывают крышкой (пробкой) от этой же ёмкости. 3.6. При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки. 3.7. Для определения запаха вещества следует взмахом руки над горлышком сосуда направлять на себя пары этого вещества. 3.8. Если реактив попал на рабочий стол, кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории. 4. Начинайте выполнять опыт. После проведения каждой реакции записывайте в черновик свои наблюдения за изменениями (или их отсутствием), происходящими с веществами. 5. Вы завершили эксперимент. Проверьте, соответствуют ли результаты опытов теоретическим предсказаниям. При необходимости скорректируйте их, используя записи в черновике, которые сделаны при проведении эксперимента.