Олимпиада по химии 8 класс — пригласительный этап ВсОШ 2026/2027: задания и ответы

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

8 класс

Максимальное количество баллов за олимпиаду — 100 Задание 1. Юный химик получил задание — разделить смесь, состоящую из речного песка, поваренной соли и измельчённой древесной пробки. В таблице представлены этапы разделения, инструменты и результаты выполнения действий. Заполните таблицу. Ответ: Этап Добавление воды Снятие верхнего слоя Фильтрование Выпаривание

Инструмент Стакан с водой Сито или ложка Стеклянная воронка и фильтр Фарфоровая чашка и спиртовка

Результат Переход соли в раствор Отделение пробки Отделение песка Получение сухих кристаллов

Критерий оценивания: за каждый верный ответ — 1 балл. Всего — 12 баллов Максимальный балл за задание — 12 Решение. Сначала используем воду как растворитель для поваренной соли. Затем используем разность плотностей: пробка легче воды и всплывает, её можно снять ложкой. Песок и медь тяжелее воды, их отделяют фильтрованием. Растворённую соль отделяют от воды при помощи выпаривания. Задание 2. Выберите лишнее: Ответ: • Нефть • Гранит • Молоко ✓ Дистиллированная вода Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 1 балл Охарактеризуйте оставшиеся объекты: Ответ: • Простые вещества • Космические объекты ✓ Смеси Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 1 балл Максимальный балл за задание — 2 Задание 3. Выберите лишнее: Ответ: • Кислород • Озон • Графит ✓ Углекислый газ Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 1 балл Охарактеризуйте оставшиеся объекты: Ответ: • Оксиды • Смеси ✓ Простые вещества Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 1 балл Максимальный балл за задание — 2 Задание 4. Выберите лишнее: • Железо • Алюминий • Медь ✓ Латунь Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 1 балл

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

8 класс

Охарактеризуйте оставшиеся объекты: Ответ: • Сплавы ✓ Чистые металлы Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 1 балл Максимальный балл за задание — 2 Решение. Задания 2–4 Дистиллированная вода — чистое вещество, остальные — сложные смеси. Углекислый газ лишний в своём ряду (сложное вещество), остальные — простые. Латунь — это сплав (несколько металлов), остальные — чистые металлы. Задание 5. В высокий цилиндр налили три несмешивающиеся жидкости: ртуть (13.6 г/см3 ), воду и керосин (0.8 г/см3 ). Затем в цилиндр аккуратно опустили четыре предмета. Установите соответствие между предметом и его положением. Ответ: Дубовый шарик (0.7 г/см3 ) Льдинка Стеклянная бусинка (2.5 г/см3 ) Слиток золота (19.3 г/см3 )

Плавает на поверхности керосина Утонет в керосине, но плавает на поверхности воды Утонет в воде, но плавает на поверхности ртути Утонет во всех жидкостях и лежит на самом дне

Критерий оценивания: за каждую верную пару — 2 балла. Всего — 8 баллов Максимальный балл за задание — 8 Решение. Предмет тонет в жидкости, если его плотность выше, и плавает, если ниже. Дуб < Керосин — плавает сверху керосина. Керосин < Лед < Вода — утонул в керосине, но плавает в воде. Вода < Стекло < Ртуть — утонуло в воде, но плавает на поверхности ртути. Золото > Ртуть — опустится на дно. Задание 6. Установите соответствие между явлениями и их типами. Ответ: На холодных очках в тёплом помещении появился конденсат

Физическое

На старой бронзовой статуе со временем появился зелёный налёт

Химическое (признак — изменение цвета)

При сильном нагревании белый сахар превратился в чёрный уголь и выделился газ

Химическое (признак — плавление)

Запах бензина распространился по всему помещению

Физическое

При добавлении лимонной кислоты в раствор соды жидкость «закипает»

Химическое (признак — выделение газа)

Критерий оценивания: за каждую верную пару — 2 балла. Всего — 10 баллов Максимальный балл за задание — 10 Решение. Конденсация — это смена агрегатного состояния воды (пар — жидкость). Состав молекул воды не меняется. Зелёный налёт на бронзе — это явление коррозии. Медь в составе бронзы вступает в реакцию с кислородом, водой и углекислым газом из воздуха, образуя новое вещество — патину. При обугливании сахара происходит химическое разложение органического вещества на углерод (чёрный уголь), водяной пар и др. Признаки: изменение цвета (с белого на чёрный) и выделение газа. Распространение запаха бензина обусловлено диффузией (испарением молекул бензина и их перемешиванием с воздухом). Новых веществ не образуется. Сода + лимонная кислота — это классическая реакция нейтрализации с выделением углекислого газа. Признак: выделение газа (то самое «закипание»).

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

8 класс

Задание 7. Дано описание элемента. • Образует простое вещество, необходимое для дыхания, и поддерживает горение; • Является самым распространённым элементом в земной коре (47 % по массе); • Входит в состав песка, большинства камней и минералов; • Имеет ровно в 2 раза больше электронов, чем бериллий. Запишите химический символ элемента. Ответ: O Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 6 баллов Максимальный балл за задание — 6 Решение. «Песок и камни» указывают на кремний. Однако кремний не поддерживает дыхание и горение. Решающая подсказка — электроны: у Be их 4 (равно порядковому номеру), значит, у искомого элемента их 8. Это кислород (O). Задание 8. Выберите верные утверждения: Ответ: • Молекула азота тяжелее молекулы кислорода ✓ В молекуле метана (CH4 ) массовая доля водорода выше, чем в молекуле сероводорода (H2 S) ✓ В молекуле сернистого газа (SO2 ) массы серы и кислорода практически равны между собой • В одной молекуле углекислого газа больше атомов, чем в молекуле аммиака • Угарный газ (CO) и углекислый газ (CO2 ) имеют разный качественный состав Критерий оценивания: за каждый верный ответ — 4 балла. За каждую ошибку снимается 2 балла. Всего 8 баллов Максимальный балл за задание — 8 Решение. Ложь: N2 (28 г/моль) легче O2 (32 г/моль). 4 2 = 25 %, а в H2 S — ≈ 6 %. Истина: в CH4 массовая доля водорода 16 34 Истина: в SO2 массовое содержание серы (32 г/моль) и массовое содержание кислорода (2 · 16 = 32 г/моль) равны. Ложь: в CO2 – 3 атома, в NH3 – 4 атома. Ложь: качественный состав одинаковый (углерод и кислород), а количественный отличается. Задание 9. Расположите вещества в порядке увеличения общего количества атомов в одной их молекуле. Засчитывается полностью верный ответ. Ответ: ✓ Озон — O3 ✓ Метан — CH4 ✓ Серная кислота — H2 SO4 ✓ Уксусная кислота — CH3 COOH ✓ Сахар (сахароза) — C12 H22 O11 Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 6 баллов Максимальный балл за задание — 6 Решение. Просуммируем индексы в химических формулах (важно не забыть учесть единицу, которую традиционно не пишут, но она есть). Озон (O3 ): 3 атома. Метан (CH4 ): 5 атомов. Серная кислота (H2 SO4 ): 7 атомов. Уксусная кислота (CH3 COOH): 8 атомов. Сахароза (C12 H22 O11 ): 45 атомов. Задание 10. В химии слова «железо», «кислород», «азот» и некоторые другие могут означать как вид атомов (химический элемент), так и реальный объект (простое вещество). Выберите только те утверждения, в которых речь идёт о простом веществе: Ответ: • Азот входит в состав всех белков в организме человека ✓ Жидкий азот используется для мгновенной заморозки продуктов ✓ При вдыхании чистого аргона человек задыхается, так как в лёгкие не поступает кислород • Массовая доля кислорода в воде составляет 88.9 % ✓ Золото — очень пластичный металл, его можно вытянуть в тончайшую проволоку • В состав ржавчины входят железо, кислород и водород 3

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

8 класс

Критерий оценивания: за каждый верно выбранный и верно невыбранный ответ — 2 балла. За каждую ошибку снимается 2 балла. Всего 12 баллов Максимальный балл за задание — 12 Решение. Химический элемент: Примеры азота в белках и железа в ржавчине описывают атомы в составе сложных химических соединений. В контексте массовой доли кислорода — расчёт ведётся для конкретного вида атомов в молекуле воды (H2 O). Простое вещество: В примере с жидким азотом указано агрегатное состояние и способ применения реального объекта. В лёгкие не поступает кислород) — речь идёт о газе (O2 ) как о физическом объекте, необходимом для дыхания. (Золото — пластичный металл) — описываются физические свойства конкретного металла (пластичность, способность вытягиваться). Задание 11. Элементы-неметаллы X и Y образуют между собой несколько соединений, среди которых есть газообразные вещества A и B. Известно следующее: • эти вещества реагируют между собой с образованием тёмно-синего оксида C в качестве единственного продукта реакции; • при нагревании выше 500 ◦ C B разлагается с образованием A; • при взаимодействии простых веществ упомянутых неметаллов во время грозового разряда образуется вещество A; • число протонов в молекуле B больше на 8, чем в молекуле A; • обычно газ A выделяется при взаимодействии восстановителей с разбавленной азотной кислотой, а газ B — при использовании концентрированной кислоты. Запишите формулы веществ A, B, C. Ответ: A B C

NO NO2 N2 O 3

Критерий оценивания: за каждый верный ответ — 2 балла. Всего — 6 баллов Максимальный балл за задание — 6 Решение. Поскольку 𝐴 и 𝐵 реагируют между собой с образованием оксида в качестве единственного продукта реакции, скорее всего, 𝐴 и 𝐵 тоже являются оксидами, поскольку также являются бинарными соединениями по условию задачи (образованы двумя элементами). Так как 𝐴 и 𝐵 образуются при взаимодействии азотной кислоты с восстановителями неизвестной природы, то, скорее всего, 𝐴 и 𝐵 содержат азот. Разнице чисел протонов в составе молекул, равной 8, соответствуют вещества 𝐴 = NO и 𝐵 = NO2 . Задание 12. Какую массу A можно получить при разложении 10.1 г B? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых. Ответ: 6.6 Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 4 балла Максимальный балл за задание — 4 Решение. При взаимодействии этих веществ при охлаждении образуется N2 O3 . Масса 𝐴, которую можно получить при разложении 𝑋 г 𝐵, вычисляется по формуле: 𝑚(𝐴) = 𝑋 ·

30 . 46

Задание 13. Определите массовую долю серной кислоты H2 SO4 в растворе, полученном при смешении 10 мл концентрированной (𝜔(H2 SO4 ) = 98 %, 𝜌 = 1.8361 г/мл) и 10.1 мл дистиллированной воды. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых. Ответ: 63.2 Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 6 баллов Максимальный балл за задание — 6

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

8 класс

Решение. Масса раствора при смешении равна 10 · 1.8361 + 𝑋 = 18.361 + 𝑋. Масса серной кислоты в этом растворе будет равна 10 · 1.8361 · 0.98 = 17.994 г. Тогда массовая доля серной кислоты в полученном растворе равна 𝜔(H2 SO4 ) =

17.994 . 18.361 + 𝑋

Задание 14. Кислотно-основные индикаторы — это химические вещества, окраска которых в их водном растворе зависит от кислотности среды. Например, индикатор фенолфталеин в кислом и нейтральном водных растворах бесцветен, но в щелочной среде приобретает малиновую окраску. На основе этого можно создать методику количественного определения щёлочи или кислоты в водном растворе. При добавлении по каплям (титровании) к раствору щёлочи неизвестной концентрации раствора кислоты известной концентрации можно с помощью индикатора узнать, когда вся щёлочь прореагирует с кислотой (раствор фенолфталеина при этом обесцвечивается), и таким образом рассчитать концентрацию щёлочи в растворе, а затем и её массу в исследуемом образце. Химик взял 18.25 мл соляной кислоты неизвестной концентрации, добавил к этому раствору немного спиртового раствора фенолфталеина и дотитровал по каплям раствором NaOH с концентрацией 2.00 г/л. Раствор приобрёл малиновую окраску при добавлении 10.07 мл раствора NaOH. Определите объёмно-массовую концентрацию HCl в соляной кислоте. Ответ выразите в г/л, округлите до тысячных. Ответ: 1.007 Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 8 баллов Максимальный балл за задание — 8 Решение. Гидроксид натрия и хлороводород реагируют 1 к 1: NaOH + HCl = NaCl + H2 O. Раствор приобретает малиновую 2 𝑋 окраску, когда щёлочи становится чуть больше, чем 𝑛(NaOH) = 𝑛(HCl). В 𝑋 мл NaOH содержится · = 40 1000 𝑋 · 36.5 0.05 · 𝑋 1000 = 0.05 · моль NaOH. Тогда концентрация HCl вычисляется по следующей формуле: 1000 0.01825 0.05 · 𝑋 · 36.5 = 0.100 · 𝑋. = 18.25 Задание 15. Когда в лабораторной практике синтезируется твёрдое вещество, обычно его отделяют от раствора при помощи фильтрования. При этом осадок несколько раз промывают чистым растворителем от остатков раствора во избежание образования примесей в твёрдом веществе при его высыхании. Особенно важно тщательно промывать осадок при выполнении количественного определения веществ. Химик-аналитик проводит количественное определение сульфат-ионов в растворе объёмом 100.0 мл. Для этого он добавил к нему небольшой избыток раствора BaCl2 , при этом выпал осадок сульфата бария массой 2.33 г. После фильтрования этот осадок необходимо тщательно промыть водой, поскольку он адсорбирует хлорид-ионы. При этом возможна потеря небольшой части осадка из-за растворения. Обычно потери осадка при промывании не должны превышать 0.0002 г — величины погрешности стандартных аналитических весов. а) Определите концентрацию сульфат-ионов в анализируемом растворе. Ответ выразите в г/л, округлите до десятых. Ответ: 9.6 Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 4 балла б) Какой максимальный объём дистиллированной воды можно использовать для промывания осадка сульфата бария массой 2.33 г, чтобы потери не превысили 0.0002 г? Растворимость сульфата бария в воде равна 0.0000105 моль на 1 литр. Ответ выразите в миллилитрах, округлите до целых. Ответ: засчитывается в диапазоне [81; 82] Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 4 балла Максимальный балл за задание — 8 Решение. 96 . Тогда концентрация сульфат-ионов в анализируемом Масса сульфат-ионов в осадке сульфата бария равна 𝑋 · 233 𝑋 · 96 растворе равна . Растворимость сульфата бария равна 0.0000105 · 233 = 0.0024465 г/л. По условию задачи 0.1 · 233 потери при промывании не должны превышать 0.0002 г, следовательно, количество воды для промывания не должно 0.0002 превышать = 0.08175 л = 81.75 мл. 0.0024465