Олимпиада по химии 9 класс — пригласительный этап ВсОШ 2026/2027: задания и ответы

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

9 класс

Максимальное количество баллов за олимпиаду — 100 Задание 1. Какие процессы всегда происходят с выделением тепла? • реакция нейтрализации; • кипение жидкости; • кристаллизация жидкости; • растворение в воде; • горение на воздухе; • электролиз. Ответ: ✓ Реакция нейтрализации ✓ Кристаллизация жидкости ✓ Горение на воздухе Критерий оценивания: за каждый верный ответ — 2 балла; за каждый неверный ответ снимается 2 балла Максимальный балл за задание — 6 Решение. Из перечисленных процессов с выделением тепла всегда протекают нейтрализация кислоты щёлочью, кристаллизация жидкости и горение на воздухе. Кипение всегда происходит с поглощением тепла, электролиз, как правило, тоже эндотермичен, а растворение может быть как экзо-, так и эндотермичным. Задание 2. Даны модели молекул, состоящих из одной и той же пары элементов. Пять из них соответствуют реальным газообразным при н. у. соединениям, а одна не существует. Какой именно?

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

9 класс

Ответ:

Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 4 балла Максимальный балл за задание — 4 Задание 3. Запишите символы элементов в составе этих молекул. Порядок неважен. Ответ: ✓N ✓F Критерий оценивания: за каждый верный символ — 2 балла; более 3-х ответов-0 баллов Максимальный балл за задание — 4 Решение. Задания 2–3 Во всех структурах синие атомы соответствуют трёхвалентному элементу, а жёлтые — одновалентному. Из условия их газообразного состояния при н. у. можно понять, что это самые лёгкие элементы III и VII групп периодической системы — азот и фтор. Реальные соединения здесь — NF3 , N3 F, транс- и цис-N2 F2 , N2 F4 . Структура 3 соответствует NF5 , а такой высший фторид азота не существует. Соответствующие соединения с водородом тоже существуют, но гидразин N2 H4 и азотистоводородная кислота HN3 при комнатной температуре являются жидкостями. Задание 4. С помощью изображённых на фото предметов начинающий химик Владислав собрался выполнить одну из лабораторных операций. Какую именно операцию он хотел провести? Ответ: вакуумное фильтрование (фильтрование под вакуумом, отсасывание) Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 6 баллов Максимальный балл за задание — 6 Задание 5. Какие два предмета лабораторной посуды представлены на фото? • Воронка Бюхнера • Колба Бунзена • Колба Эрленмейера • Аппарат Киппа • Делительная воронка • Холодильник Либиха Ответ: ✓ Воронка Бюхнера ✓ Колба Бунзена 2

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

9 класс

Критерий оценивания: за каждый верный ответ — 2 балла; за каждый неверный ответ снимается 2 балла Максимальный балл за задание — 4 Задание 6. Загадка. Сидят детки в тесной клетке, один из них меченый. Тот, чьё имя носит меченый, тоже томился в неволе недалеко от Сириуса. А сам меченый нашёл себе применение в виде соединения из двух элементов, в котором 57.7% металла по массе.

Запишите формулу этого соединения. Ответ: PmCl3 Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 8 баллов Максимальный балл за задание — 8 Решение. «Детки» в этой загадке — лантаноиды, которые часто помещаются в одну строку сокращённой таблицы Менделеева вместе с лантаном. «Меченый» — прометий, единственный радиоактивный лантаноид. Прометий назван в честь Прометея, которого, согласно мифу, приковали к Кавказским горам недалеко от современной федеральной территории Сириус. Для бинарного соединения с массовой долей 𝜔(Pm) = 57.7% получаем молярную массу соединения: M=

145 ≈ 251.3 г/моль. 0.577

Тогда на анионы приходится 251.3 − 145 = 106.3 г/моль. Для лантаноидов характерна степень окисления +3, значит, масса одного одновалентного аниона равна 106.3/3 ≈ 35.4 г/моль, что соответствует хлору. Следовательно, формула вещества — PmCl3 . Задание 7. Вариант 1. Через газовую смесь с плотностью по водороду 7.94, состоящую из кислорода и ещё одного газа, пропустили электрические разряды. В результате плотность смеси по водороду увеличилась до 8.42. а) Запишите формулу второго компонента исходной смеси. Ответ: He Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 2 балла б) Запишите формулу продукта реакции. Ответ: O3 Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 2 балла в) Определите объёмную долю продукта реакции в конечной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых. Ответ: 12 Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 4 балла Максимальный балл за задание — 8

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

9 класс

Решение. Из плотности по водороду получаем среднюю молярную массу исходной смеси: M = 2 · 7.94 = 15.88г/моль. Так как один компонент — кислород с молярной массой 32 г/моль, второй должен иметь молярную массу меньше 16 г/моль. Подходят только водород и гелий. Если бы смесь содержала водород, при пропускании разряда шла бы реакция 2H2 + O2 → 2H2 O. Тогда на выходе получилась бы смесь водяного пара с кислородом, что не согласуется с новой средней молярной массой. Следовательно, второй компонент — гелий. Тогда в системе протекает реакция 3O2 → 2O3 . Пусть исходно было 1 моль смеси. Тогда количество кислорода равно 15.88 − 4 𝜈(O2 ) = = 0.424 моль, 32 − 4 а гелия — 0.576 моль. Пусть в реакцию вступило 3𝑦 моль кислорода. Тогда после реакции имеем 0.424 − 3𝑦 моль O2 , 0.576 моль He и 2𝑦 моль O3 . Общее количество вещества равно 1 − 𝑦 моль. Из условия для средней молярной массы конечной смеси: 32(0.424 − 3𝑦) + 4 · 0.576 + 48 · 2𝑦 = 16.84. 1−𝑦 Отсюда 𝑦 = 0.06, поэтому объёмная доля озона в конечной смеси равна 𝜑(O3 ) =

2𝑦 0.12 · 100% = · 100% ≈ 12.8% ≈ 12%. 1−𝑦 0.94

Задание 7. Вариант 2. Через газовую смесь с плотностью по водороду 7.86, состоящую из кислорода и ещё одного газа, пропустили электрические разряды. В результате плотность смеси по водороду увеличилась до 8.49. а) Запишите формулу второго компонента исходной смеси. б) Запишите формулу продукта реакции. в) Определите объёмную долю продукта реакции в конечной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых. Ответ: а) He б) O3 в) 16% Критерии оценивания и Решение по аналогии с вариантом 1 Задание 7. Вариант 3. Через газовую смесь с плотностью по водороду 7.75, состоящую из кислорода и ещё одного газа, пропустили электрические разряды. В результате плотность смеси по водороду увеличилась до 8.29. а) Запишите формулу второго компонента исходной смеси. б) Запишите формулу продукта реакции. в) Определите объёмную долю продукта реакции в конечной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых. Ответ: а) He б) O3 в) 14% Критерии оценивания и Решение по аналогии с вариантом 1 Задание 7. Вариант 4. Через газовую смесь с плотностью по водороду 7,62, состоящую из кислорода и ещё одного газа, пропустили электрические разряды. В результате плотность смеси по водороду увеличилась до 8,00. а) Запишите формулу второго компонента исходной смеси. б) Запишите формулу продукта реакции. в) Определите объёмную долю продукта реакции в конечной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых. Ответ: а) He б) O3 в) 10% Критерии оценивания и Решение по аналогии с вариантом 1

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

9 класс

Задание 7. Вариант 5. Через газовую смесь с плотностью по водороду 7.86, состоящую из кислорода и ещё одного газа, пропустили электрические разряды. В результате плотность смеси по водороду увеличилась до 8.57. а) Запишите формулу второго компонента исходной смеси. б) Запишите формулу продукта реакции. в) Определите объёмную долю продукта реакции в конечной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых. Ответ: а) He б) O3 в) 18% Критерии оценивания и Решение по аналогии с вариантом 1 Задание 7. Вариант 6. Через газовую смесь с плотностью по водороду 7.91, состоящую из кислорода и ещё одного газа, пропустили электрические разряды. В результате плотность смеси по водороду увеличилась до 8.23. а) Запишите формулу второго компонента исходной смеси. б) Запишите формулу продукта реакции. в) Определите объёмную долю продукта реакции в конечной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых. Ответ: а) He б) O3 в) 8% Критерии оценивания и Решение по аналогии с вариантом 1 Задание 8. Некоторые элементы и их соединения, будучи добавленными в небольшом количестве, способны заметно улучшить свойства материалов. Установите соответствие между элементами и предметами, при производстве которых эти элементы используются в качестве добавок.

Элементы: иод, сера, ванадий, цинк, фтор, мышьяк. Ответ: Иод Сера Ванадий Цинк Фтор Мышьяк

Е Б Д Г В А

Критерий оценивания: за каждую верную пару — 2 балла. Всего — 12 баллов Максимальный балл за задание — 12

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

9 класс

Решение. А — мышьяк (добавка к полупроводниковому кремнию), Б — сера (вулканизация резины), В — фтор (в виде фторидов добавляется в зубную пасту), Г — цинк (цинкование стали, оцинкованное ведро), Д — ванадий (легирование стали), Е — иод (добавляется в виде иодидов или иодатов в поваренную соль). Задание 9. Вариант 1. а) Сколько кислорода, взятого при температуре 20 ◦ C и давлении 750 мм рт. ст., израсходуется на горение 2.6 г смеси порошков магния и титана? Ответ выразите в литрах, округлите до десятых. б) Ионы каких трёх металлов, окрашивают пламя в оттенки одного и того же цвета: Ca, Na, K, Sr, Ba, Li. Ответ: а) 1.3 Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 5 баллов Ответ: б) Ca, Sr, Li Критерий оценивания: за каждый верный вариант — 1 балл; за каждый неверный ответ снимается 1 балл Максимальный балл за задание — 8 Решение. При сгорании смеси протекают реакции 2Mg + O2 → 2MgO,

Ti + O2 → TiO2 .

Для обоих металлов расход кислорода на 1 г вещества одинаков, поэтому количество израсходованного окислителя определяется только общей массой смеси. Во второй части задания одинаковый оттенок красного цвета дают ионы кальция, стронция и лития. Задание 9. Вариант 2. а) Сколько кислорода, взятого при температуре 20 ◦ C и давлении 750 мм рт. ст., израсходуется на горение 3.0 г смеси порошков магния и титана? Ответ выразите в литрах, округлите до десятых. б) Ионы каких трёх металлов, окрашивают пламя в оттенки одного и того же цвета: Ca, Na, K, Sr, Ba, Li. Ответ: а) 1.5 Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 5 баллов Ответ: б) Ca, Sr, Li Критерий оценивания: за каждый верный вариант — 1 балл; за каждый неверный вариант снимается 1 балл Максимальный балл за задание — 8 Решение по аналогии с вариантом 1 Задание 9. Вариант 3. а) Сколько кислорода, взятого при температуре 23 ◦ C и давлении 750 мм рт. ст., израсходуется на горение 3.5 г смеси порошков магния и титана? Ответ выразите в литрах, округлите до десятых. б) Ионы каких трёх металлов, окрашивают пламя в оттенки одного и того же цвета: Ca, Na, K, Sr, Ba, Li. Ответ: а) 1.8 Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 5 баллов Ответ: б) Ca, Sr, Li Критерий оценивания: за каждый верный вариант — 1 балл; за каждый неверный вариант снимается 1 балл Максимальный балл за задание — 8 Решение по аналогии с вариантом 1 Задание 9. Вариант 4. а) Сколько кислорода, взятого при температуре 20 ◦ C и давлении 750 мм рт. ст., израсходуется на горение 2.2 г смеси порошков магния и титана? Ответ выразите в литрах, округлите до десятых. б) Ионы каких трёх металлов, окрашивают пламя в оттенки одного и того же цвета: Ca, Na, K, Sr, Ba, Li. Ответ: а) 1.1 Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 5 баллов Ответ: б) Ca, Sr, Li Критерий оценивания: за каждый верный вариант — 1 балл; за каждый неверный вариант снимается 1 балл Максимальный балл за задание — 8 Решение по аналогии с вариантом 1 6

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

9 класс

Задание 10. Заполните пропуски в уравнениях ядерных реакций: 232

Th →

+𝛼

Ответ: 228 Ra Критерий оценивания: за каждый верный ответ — 2 балла Максимальный балл за задание — 2 Задание 11. Заполните пропуски в уравнениях ядерных реакций: → 99 Ru + 𝛽 − Ответ: 99 Tc Критерий оценивания: за каждый верный ответ — 2 балла Максимальный балл за задание — 2 Задание 12. Заполните пропуски в уравнениях ядерных реакций: 243

Am + 48 Ca →

+ 4n

Ответ: 287 Mc Критерий оценивания: за каждый верный ответ — 2 балла Максимальный балл за задание — 2 Задание 13. Заполните пропуски в уравнениях ядерных реакций: → 222 Rn + 𝛼 Ответ: 226 Ra Критерий оценивания: за каждый верный ответ — 2 балла Максимальный балл за задание — 2 Решение. Задания 10–13 𝛼-частицы — это ядра гелия с массовым числом 4 и зарядом +2, 𝛽 − -частицы — электроны с нулевым массовым числом и зарядом −1, нейтроны имеют заряд 0 и массовое число 1. В ядерных реакциях выполняются законы сохранения заряда и массового числа, поэтому получаем: 232 228 90 Th → 88 Ra + 𝛼, 99 99 − 43 Tc → 44 Ru + 𝛽 , 243 48 287 95 Am + 20 Ca → 115 Mc + 4n, 226 222 88 Ra → 86 Rn + 𝛼.

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

9 класс

Задание 14. Вариант 1. Хлорид магния выпадает из водного раствора при охлаждении в виде гексагидрата. Температурная зависимость растворимости безводного MgCl2 в граммах на 100 г воды показана на графике.

Сколько осадка выпадет при охлаждении 450 г насыщенного при 90 ◦ C раствора хлорида магния до 20 ◦ C? Ответ выразите в граммах, округлите до целых. Ответ: 169 Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 8 балла Максимальный балл за задание — 8 Решение. Согласно графику, растворимость безводного MgCl2 при 20 ◦ C составляет 54.8 г на 100 г воды, а при 90 ◦ C — 65.8 г на 100 г воды. Следовательно, 450 г насыщенного при 90 ◦ C раствора содержат 450 ·

65.8 = 178.6 г MgCl2 . 165.8

Массовая доля хлорида магния в растворе при 20 ◦ C равна 𝜔=

54.8 = 0.354. 154.8

Пусть при охлаждении выпало 𝑥 моль MgCl2 · 6H2 O. Тогда 178.6 − 𝑥(24 + 35.5 · 2) = 0.354. 450 − 𝑥(24 + 35.5 · 2 + 18 · 6) Отсюда 𝑥 ≈ 0.83 моль, и масса осадка равна m = 0.83 · (24 + 71 + 108) ≈ 169 г.

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

9 класс

Задание 14. Вариант 2. Хлорид магния выпадает из водного раствора при охлаждении в виде гексагидрата. Температурная зависимость растворимости безводного MgCl2 в граммах на 100 г воды показана на графике.

Сколько осадка выпадет при охлаждении 450 г насыщенного при 90 ◦ C раствора хлорида магния до 20 ◦ C? Ответ выразите в граммах, округлите до целых. Ответ: 163 Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 8 балла Максимальный балл за задание — 8. Решение по аналогии с вариантом 1 Задание 14. Вариант 3. Хлорид магния выпадает из водного раствора при охлаждении в виде гексагидрата. Температурная зависимость растворимости безводного MgCl2 в граммах на 100 г воды показана на графике.

Сколько осадка выпадет при охлаждении 450 г насыщенного при 90 ◦ C раствора хлорида магния до 20 ◦ C? Ответ выразите в граммах, округлите до целых. Ответ: 175 Критерий оценивания: точное совпадение ответа — 8 балла Максимальный балл за задание — 8. Решение по аналогии с вариантом 1

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

9 класс

Задание 15. Вариант 1. Заполните пропуски формулами веществ. Выберите вещество, участвующее в реакции, из списка: • B • C • N2 • O2 • Si • P • S • Cl2 При реакции магния и образуется порошок вещества , который растворяется в разбавленной сос массовой долей одного из элементов 87.4%. При упаривании полученного ляной кислоте с выделением газа раствора из него выделяются кристаллы соли состава . Ответ: Элемент Si

Образующееся вещество Mg2 Si

Выделяющийся газ SiH4

Кристаллогидрат MgCl2 · 6H2 O

Критерий оценивания: за каждый верный ответ — 2 балла Максимальный балл за задание — 8 Решение. Из массовой доли элемента в газе можно определить, что на 1 атом водорода приходится масса второго элемента 87.4 = 6.94. 100 − 87.4 Среди гидридов перечисленных неметаллов это соответствует только силану SiH4 . Значит, гидрид образуется при взаимодействии кислоты с Mg2 Si, а исходный неметалл — кремний: Mg2 Si + 4HCl → SiH4 + 2MgCl2 . При упаривании раствора хлорида магния выделяется кристаллогидрат MgCl2 · 6H2 O. Задание 15. Вариант 2. Заполните пропуски формулами веществ. Выберите вещество, участвующее в реакции, из списка: • B • C • N2 • O2 • Si • P • S • Cl2 образуется порошок вещества , который растворяется в разбавленной соПри реакции магния и ляной кислоте с выделением газа с массовой долей одного из элементов 91.1%. При упаривании полученного раствора из него выделяются кристаллы соли состава . Ответ: Элемент P

Образующееся вещество Mg3 P2

Выделяющийся газ PH3

Критерий оценивания: за каждый верный ответ — 1 балл Максимальный балл за задание — 4 Решение по аналогии с вариантом 1

10

Кристаллогидрат MgCl2 · 6H2 O

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

9 класс

Задание 15. Вариант 3. Заполните пропуски формулами веществ. Выберите вещество, участвующее в реакции, из списка: • B • C • N2 • O2 • Si • P • S • Cl2 При реакции магния и образуется порошок вещества , который растворяется в разбавленной соляной кислоте с выделением газа с массовой долей одного из элементов 94.1%. При упаривании полученного . раствора из него выделяются кристаллы соли состава Ответ: Элемент S

Образующееся вещество MgS

Выделяющийся газ H2 𝑆

Кристаллогидрат MgCl2 · 6H2 O

Критерий оценивания: за каждый верный ответ — 1 балл Максимальный балл за задание — 4 Решение по аналогии с вариантом 1 Задание 16. При пропускании тока углекислого газа через раствор гидроксида натрия выпал осадок Х, который не растворился при дальнейшем пропускании углекислого газа. А при пропускании углекислого газа через раствор гидроксида кальция выпал осадок Y, который растворился при дальнейшем пропускании углекислого газа. Запишите формулу осадка X: Запишите формулу осадка Y: Ответ: X – NaHCO3 Y – CaCO3 Критерий оценивания: за каждый верный ответ — 4 балла Максимальный балл за задание — 8 Решение. При пропускании CO2 через раствор гидроксида кальция сначала образуется нерастворимый в воде CaCO3 . В избытке углекислого газа он реагирует дальше с образованием растворимого гидрокарбоната Ca(HCO3 )2 . В растворе гидроксида натрия сравнительно низкой растворимостью обладает гидрокарбонат натрия NaHCO3 , который при дальнейшем пропускании CO2 уже не переходит в другую растворимую форму. Задание 17. Элемент А и его сосед по периоду — элемент Б — образуют газообразное соединение с плотностью при н. у. 2.32 г/л. Со своим соседом по группе, элементом В, элемент А образует соединение, представляющее собой сверхпрочный материал. Сосед элемента В по периоду, элемент Г, образует несколько аллотропных модификаций. Запишите химические символы элементов А–Г. Ответ: А C

Б N

В Si

Г P

Критерий оценивания: за каждый верный ответ — 2 балла Максимальный балл за задание — 8 Решение. По плотности газа при н. у. находим его молярную массу: M = 𝜌 · 22,4 ≈ 2.32 · 22,4 ≈ 52 г/моль. Под эту молярную массу и условие о соседях по периоду подходит только циан (CN)2 . Следовательно, элемент А — углерод, а элемент Б — азот. Сосед углерода по группе — кремний; соединение SiC действительно является сверхпрочным материалом. Сосед кремния по периоду — фосфор, который образует несколько аллотропных модификаций.

11