Олимпиада по химии 10 класс — пригласительный этап ВсОШ 2026/2027: задания и ответы

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

10 класс

Максимальное количество баллов за олимпиаду — 100 Задание 1. Запишите химические формулы всех устойчивых при обычных условиях веществ, в молекулах которых содержится по 10 протонов. Рассматривайте только наиболее распространённые изотопы. Ответ: ✓ HF ✓ NH3 ✓ H2 O ✓ CH4 Критерий оценивания: за каждую верно записанную формулу — 1 балл; если указано более 5 ответов, то результат — 0 баллов Максимальный балл за задание — 4 Решение. Такие молекулы могут быть составлены только из элементов начала периодической системы: водорода, лития, бериллия, бора, углерода, азота, кислорода и фтора. Перебираем число атомов водорода в молекуле. Если атом водорода один, на остальную часть молекулы приходится 9 протонов. Это фтороводород HF. Устойчивых молекул вроде HLiC или HBeB не существует. Если атомов водорода два, остаётся 8 протонов. Получаем воду H2 O. Если атомов водорода три, остаётся 7 протонов. Это аммиак NH3 . Если атомов водорода четыре, остаётся 6 протонов. Это метан CH4 . Задание 2. В ребусе зашифровано некоторое соединение. Рисунки соответствуют элементам, а числа показывают их процентное содержание по массе. Заполните пропуски в таблице символами элементов. При расчётах атомные массы округляйте до целых.

10.22% 1.48%

70.63%

17.67%

Ответ: 1.48% 10.22% 70.63% 17.67%

H Li O C

Критерий оценивания: за каждый верно определённый элемент в таблице — 1 балл Максимальный балл за задание — 4 Задание 3. Запишите формулу вещества. Ответ: LiHCO3 . Критерий оценивания: за формулу вещества — 4 балла Максимальный балл за задание — 4

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

10 класс

Решение. Задания 2–3 Определим качественный состав вещества. При взаимодействии паров воды с раскалённым железом выделяется водород: 3Fe + 4H2 O = Fe3 O4 + 4H2 . Поэтому первый рисунок соответствует водороду. Современные батарейки часто литий-ионные, значит второй рисунок указывает на литий. При нагревании оксид ртути разлагается с выделением кислорода: 2HgO = 2Hg + O2 . Бриллиант — обработанный алмаз, одна из аллотропных модификаций углерода. Следовательно, состав можно записать в виде Li𝑎 H𝑏 C𝑐 O𝑑 . Пусть в формульной единице содержится один атом углерода. Тогда 𝑑=

70.63 · 12 ≈ 3. 17.67 · 16

Аналогично получаем, что на один атом углерода приходится по одному атому лития и водорода. Следовательно, зашифрованное вещество — гидрокарбонат лития LiHCO3 . Задание 4. Вариант 1. «Кислотно-основные индикаторы - это вещества, меняющие окраску в зависимости от кислотности среды», - отвечала Катя. - «С их помощью можно отличать кислоты от оснований». «А что с растворами солей?» - поинтересовался Андрей. - «Их растворы не кислые и не щелочные?» «По-разному. Всё зависит от того, какой кислотой и каким основанием образована соль. И цвет индикатора тут даёт важную информацию. Связь цвета индикатора, который он приобретает при попадании в раствор соли, с её составом вполне однозначна». Индикаторы внесли в разбавленные растворы некоторых солей. Какой цвет приобрели растворы? Варианты цветов: синий, оранжевый, бесцветный, зелёный, малиновый, фиолетовый, жёлтый. • фенолфталеин в растворе ацетата натрия; • метилоранж в растворе гидрокарбоната калия; • фенолфталеин в растворе бромида аммония; • лакмус в растворе иодида лития. Ответ: Фенолфталеин в растворе ацетата натрия Метилоранж в растворе гидрокарбоната калия Фенолфталеин в растворе бромида аммония Лакмус в растворе иодида лития

малиновый жёлтый бесцветный фиолетовый

Критерий оценивания: за каждую верную пару — 1 балл; за каждую неверную пару снимается 1 балл Максимальный балл за задание — 4 Решение. Окраска индикатора определяется реакцией среды, а она в растворах солей зависит от гидролиза. Индикатор Лакмус Метилоранж Фенолфталеин

кислая среда розовый красный бесцветный

нейтральная среда фиолетовый оранжевый бесцветный

щёлочная среда синий жёлтый малиновый

Ацетат натрия — соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз идёт по аниону, среда щёлочная: CH3 COO− + H2 O = CH3 COOH + OH− . Поэтому фенолфталеин становится малиновым. Гидрокарбонат калия тоже даёт щёлочную среду, поэтому метилоранж будет жёлтым. Бромид аммония — соль слабого основания и сильной кислоты. Гидролиз идёт по катиону: NH+4 + H2 O = NH3 · H2 O + H+ . Среда кислая, фенолфталеин остаётся бесцветным. Иодид лития образован сильным основанием и сильной кислотой, гидролиз практически не идёт, среда нейтральная, лакмус имеет фиолетовую окраску. 2

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

10 класс

Задание 4. Вариант 2. «Кислотно-основные индикаторы - это вещества, меняющие окраску в зависимости от кислотности среды», - отвечала Катя. - «С их помощью можно отличать кислоты от оснований». «А что с растворами солей?» - поинтересовался Андрей. - «Их растворы не кислые и не щелочные?» «По-разному. Всё зависит от того, какой кислотой и каким основанием образована соль. И цвет индикатора тут даёт важную информацию. Связь цвета индикатора, который он приобретает при попадании в раствор соли, с её составом вполне однозначна». Индикаторы внесли в разбавленные растворы некоторых солей. Какой цвет приобрели растворы? Варианты цветов: синий, оранжевый, бесцветный, зелёный, малиновый, фиолетовый, жёлтый. • лакмус в растворе сульфида натрия; • метилоранж в растворе бромида натрия; • фенолфталеин в растворе сульфида натрия; • лакмус в растворе бромида натрия. Ответ: Лакмус в растворе сульфида натрия Метилоранж в растворе бромида натрия Фенолфталеин в растворе сульфида натрия Лакмус в растворе бромида натрия

синий оранжевый малиновый фиолетовый

Критерии оценивания и Решение по аналогии с вариантом 1 Задание 5. Три изомерных соединения 𝐴, 𝐵, 𝐶 имеют одинаковый состав C3 H6 O2 . Все они реагируют с раствором NaOH. 𝐴 и 𝐵 подвергаются кислотному гидролизу. Вещество 𝐴 вступает в реакцию серебряного зеркала, а вещество 𝐶 при взаимодействии с металлическим натрием выделяет водород. а) К какому классу соединений относится вещество 𝐶? б) Какая функциональная группа вещества 𝐴 участвует в реакции серебряного зеркала? Ответ: а) Карбоновые кислоты б) Альдегидная группа Критерий оценивания: за каждый верный ответ — 4 балла Максимальный балл за задание — 8 Решение. Из условия следует, что вещества 𝐴 и 𝐵 — сложные эфиры, а вещество 𝐶 — карбоновая кислота. Тогда возможны следующие структуры:

𝐴 — этилформиат. Он подвергается щелочному и кислотному гидролизу и реагирует с аммиачным раствором оксида серебра. За эту реакцию отвечает альдегидная группа, содержащаяся в формиатном фрагменте. 𝐵 — метилацетат. Он также гидролизуется в кислой и щелочной среде. 𝐶 — пропионовая кислота. Она реагирует и с гидроксидом натрия, и с металлическим натрием с выделением водорода, следовательно, относится к классу карбоновых кислот. Задание 6. Углеводород 𝐴 состава C6 H10 содержит в молекуле один четвертичный атом углерода и взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра с образованием осадка. а) Сколько первичных 𝑠𝑝 3 -гибридизованных атомов углерода содержится в молекуле 𝐴? б) К какому классу органических соединений относится продукт гидратации углеводорода 𝐴? Ответ: а) 3 б) Кетоны Критерий оценивания: за каждый верный ответ — 4 балла Максимальный балл за задание — 8

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

10 класс

Решение. С аммиачным раствором оксида серебра реагируют только терминальные алкины, то есть в молекуле есть фрагмент HC ≡ C−. Учитывая наличие одного четвертичного атома углерода, единственной подходящей структурой является 3.3диметилбутин-1. В его молекуле три первичных 𝑠𝑝 3 -гибридизованных атома углерода.

При гидратации по Кучерову образуется 3.3-диметилбутан-2-он, то есть соединение класса кетонов. Задание 7. Учитель вошёл в класс в отличном настроении. «Я доволен результатами ваших контрольных работ, - обратился он к ученикам, - только вот Никита вместо решения последней задачи написал: „Это мы не проходили!“. А ведь знание свойств соединения позволяет предположить его структуру». «Давайте обсудим эту задачу». Соединение 𝐴 впервые было выделено из коры белой ивы (Salix sp.). Ивовая кора традиционно использовалась для лечения ревматизма и в качестве жаропонижающего средства. Химики выделили из неё активный компонент, который затем и превратили в соединение 𝐴 состава C7 H6 O3 , обладающее антисептическими свойствами. На основе соединения 𝐴 получают и другие более эффективные жаропонижающие средства. Известно, что соединение 𝐴 реагирует в мольном соотношении 1 : 2 как с металлическим натрием с выделением водорода, так и со щёлочью. Заместители в структурной формуле вещества 𝐴 находятся в соседних положениях. При добавлении к веществу 𝐴 раствора хлорида железа (III) проявляется насыщенный сине-фиолетовый цвет с небольшим красноватым оттенком. а) Соединения какого класса дают подобную реакцию на хлорид железа (III)? б) У соединения 𝐴 имеются изомеры, отличающиеся от 𝐴 расположением функциональных групп. Сколько существует таких изомеров? Ответ: а) Фенолы б) 2 Критерий оценивания: за каждый верный ответ — 4 балла Максимальный балл за задание — 8 Задание 8. Магний является важным микроэлементом, необходимым для нормальной работы организма человека. Для лучшей усвояемости препараты магния выпускаются в виде солей органических кислот. В каком препарате процентное содержание магния по массе наибольшее? Глицинат магния Цитрат магния Малат магния Аспарагинат магния

Mg(C2 H4 NO2 )2 Mg3 (C6 H5 O7 )2 Mg(C4 H5 O5 )2 Mg(C4 H6 NO4 )2

Ответ: Цитрат магния Mg3 (C6 H5 O7 )2 Критерий оценивания: за верный ответ — 4 балла Максимальный балл за задание — 4 Задание 9. Какая масса глицината магния соответствует суточной норме потребления магния (400 мг)? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых. Ответ: 2.8 г Критерий оценивания: за верный ответ — 4 балла Максимальный балл за задание — 4

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

10 класс

Решение. Задания 8–9 Найдём массовую долю магния в каждом препарате. Глицинат магния Mg(C2 H4 NO2 )2 содержит 100 ·

24 = 14.1% магния. 172

Цитрат магния Mg3 (C6 H5 O7 )2 содержит 100 ·

3 · 24 = 16.2%. 451

Малат магния Mg(C4 H5 O5 )2 содержит 100 ·

24 = 8.4%. 290

100 ·

24 = 8.4%. 288

Аспарагинат магния Mg(C4 H6 NO4 )2 содержит

Наибольшее процентное содержание магния у цитрата магния. Суточную дозу элемента можно получить из 400 ≈ 2837 мг = 2.8 г. 0.141 То есть требуется 2.8 г глицината магния. Задание 10. Углеводород 𝐷 может быть получен из бутана согласно схеме:

Br2 (1 экв.)

NaOH

h𝜈

C2 H5 OH, t

Br2

NaOH

CH3 -CH2 -CH2 -CH3 −−−−−−−−−→ A −−−−−−−−−→ B −−→ C −−−−−−−−−→ D C2 H5 OH, t

Определите молярные массы веществ 𝐴–𝐷. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых. Ответ: 𝐴 𝐵 𝐶 𝐷

137 56 216 54

Критерий оценивания: за каждую верную молярную массу — 2 балла Максимальный балл за задание — 8 Задание 11. К какому классу соединений относится вещество 𝐵? • Алкены • Алканы • Диены • Алкины Ответ: алкены Критерий оценивания: за верно указанный класс — 2 балла Максимальный балл за задание — 2 Задание 12. К какому классу соединений относится вещество 𝐷? • Алкены • Алканы • Диены • Алкины Ответ: алкины Критерий оценивания: за верно указанный класс — 2 балла Максимальный балл за задание — 2

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

10 класс

Решение. Задания 10–12 Первая стадия — радикальное бромирование бутана. Оно легче идёт при вторичном атоме углерода, поэтому образуется в основном 2-бромбутан 𝐴: 𝑀(𝐴) = 4 · 12 + 9 · 1 + 80 = 137 г/моль. Вторая стадия — отщепление бромоводорода в спиртовом растворе щёлочи. По правилу Зайцева образуется бутен-2 𝐵, относящийся к классу алкенов: 𝑀(𝐵) = 4 · 12 + 8 · 1 = 56 г/моль. Третья стадия — присоединение брома по двойной связи. Получаем 2.3-дибромбутан 𝐶: 𝑀(𝐶) = 4 · 12 + 8 · 1 + 2 · 80 = 216 г/моль. Четвёртая стадия — отщепление двух молекул бромоводорода по правилу Зайцева. Образуется бутин-2 𝐷, который относится к классу алкинов: 𝑀(𝐷) = 4 · 12 + 6 · 1 = 54 г/моль. Задание 13. Вариант 1. Учитель химии и по совместительству агроном-любитель Семён Петрович решил приготовить ценное микроудобрение - цинковый купорос, семиводный кристаллогидрат (гептагидрат) сульфата цинка. Ему известно, что это вещество можно получить растворением металла в водном растворе кислоты. В его небольшой домашней лаборатории было 15.0 г цинка, который он добыл из отработанных солевых батареек, и 40.0 мл электролита, который используется в свинцовых аккумуляторах. Измерив плотность электролита (она оказалась равной 1.26 г/мл), Семён Петрович с помощью справочника нашёл, что электролит представляет собой 35%-ный водный раствор серной кислоты. а) Сколько сульфата цинка химик может получить из имеющихся у него металла и сернокислотного электролита? Ответ выразите в молях, округлите до сотых. б) Какую массу цинкового купороса можно получить из этого количества? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых. Ответ: а) 0.18 моль а) 51.7 г Критерий оценивания: за каждый верный ответ — 4 балла Максимальный балл за задание — 8 Решение. Уравнение реакции: Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2 . Количество цинка: 𝜈(Zn) =

15.0 = 0.23 моль. 65

Масса серной кислоты в электролите: 𝑚(H2 SO4 ) = 40.0 · 1.26 · 0.35 = 17.64 г. Количество серной кислоты:

17.64 = 0.18 моль. 98 В избытке цинк, а серная кислота будет вся израсходована. Расчёты ведём по количеству серной кислоты: сульфата цинка получится 0.18 моль. Формула цинкового купороса: ZnSO4 · 7H2 O. 𝜈(H2 SO4 ) =

ZnSO4 + 7H2 O = ZnSO4 · 7H2 O. Из 0.18 моль сульфата цинка можно получить такое же количество гептагидрата сульфата цинка. Тогда 𝑚(ZnSO4 · 7H2 O) = 0.18 · 287 = 51.66 г ≈ 51.7 г.

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

10 класс

Задание 13. Вариант 2. Для второго варианта даны: 12.0 г цинка, 30.0 мл электролита, плотность 1.30 г/мл, массовая доля серной кислоты 40%. Ответ: а) 0.16 моль б) 45.7 г Критерии оценивания и Решение по аналогии с вариантом 1 Задание 13. Вариант 3. Для третьего варианта даны: 16.0 г цинка, 40.0 мл электролита, плотность 1.22 г/мл, массовая доля серной кислоты 30%. Ответ: а) 0.15 моль б) 42.9 г Критерии оценивания и Решение по аналогии с вариантом 1 Задание 14. Вариант 1. Незнайке поручили провести количественный анализ смеси пропена и пропана, образующейся побочно при производстве топлива для обогрева Солнечного города. Для этого он собрал 1 л этой смеси (н. у.) и пропустил её через избыток раствора брома в тетрахлорметане, при этом образовалось 3.61 г продукта. Остаток газовой смеси был сожжён в избытке кислорода, при этом образовалось 3.54 г углекислого газа. а) Определите объёмную долю пропена. Ответ выразите в процентах, округлите до целых. б) Какая масса углекислого газа образовалась бы, если сгорание газовой смеси в избытке кислорода было проведено до её пропускания через раствор брома в тетрахлорметане? Ответ выразите в граммах, округлите до сотых. Ответ: а) 40% а) 5.90 г Критерий оценивания: за каждый верный ответ — 4 балла Максимальный балл за задание — 8 Решение. Уравнения реакций: C3 H6 + Br2 = C3 H6 Br2 , C3 H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2 O, 2C3 H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2 O. Количество пропена определяем по массе дибромпроизводного: 𝜈(C3 H6 ) = 𝜈(C3 H6 Br2 ) =

3.61 = 0.01787 моль. 202

Количество пропана определяем по массе углекислого газа, полученного после удаления пропена: 𝜈(C3 H8 ) =

𝜈(CO2 ) 3.54 = = 0.02682 моль. 3 3 · 44

Объёмная доля пропена в исходной смеси: 𝜑=

0.01787 = 0.40 = 40%. 0.01787 + 0.02682

Если проводить сгорание сразу всего объёма исходной смеси, дополнительный углекислый газ даст пропен: 3 · 0.01787 · 44 = 2.36 г. Значит, общая масса CO2 составит 3.54 + 2.36 = 5.90 г.

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

10 класс

Задание 14. Вариант 2. Во втором варианте после обработки бромом образовалось 1.944 г продукта, а после сжигания остатка смеси — 6.34 г углекислого газа. Ответ: а) 80% б) 7.92 г Критерии оценивания и Решение по аналогии с вариантом 1 Задание 15. В ребусе зашифрован химический состав кислоты, которая содержится в природе и используется в качестве реактива для обнаружения катионов некоторых металлов, например кальция. Рисунки соответствуют элементам, а числа показывают их процентное содержание по массе.

2.22%

26.7%

71.1%

а) Запишите брутто-формулу кислоты. б) Запишите тривиальное название кислоты. в) Как называются соли этой кислоты? Ответ: а) H2 C2 O4 б) щавелевая в) оксалаты Критерий оценивания: за формулу — 6 балла; за название кислоты — 4 балла; за название солей — 4 балла Максимальный балл за задание — 14 Решение. На первом рисунке показан стакан с водой и льдом. Формула воды — H2 O, значит под этим рисунком может быть либо водород, либо кислород. На втором рисунке изображён древесный уголь, значит это углерод. На третьем рисунке медсестра наполняет подушку газом из баллона; в медицине часто используют кислород. Следовательно, первый рисунок соответствует именно водороду. Ищем простейшую формулу кислоты H𝑥 C 𝑦 O𝑧 : 𝑥:𝑦:𝑧=

2.22 26.7 71.1 : : = 1 : 1 : 2. 1 12 16

Получаем простейшую формулу HCO2 . Однако реальная структура кислоты показывает, что формульную единицу нужно удвоить. Следовательно, брутто-формула — H2 C2 O4 . Это щавелевая кислота, а её соли называются оксалатами. Задание 16. Некоторое широко применяемое органическое вещество при стандартных условиях представляет собой газ, который легко сжимается в испаряющуюся жидкость. Это вещество используют в качестве хладагента (теплоносителя в холодильных установках), экстрагента эфирных масел с высокой растворяющей способностью, аэрозольного пропеллента (наполнителя аэрозольных баллончиков, который выталкивает и раздрабливает на мелкие капли жидкое содержимое баллона при нажатии на распылительную головку), а также его рассматривают как перспективное экологичное топливо для дизельных двигателей. При стандартных условиях (25 ◦ C, 1 атм / 760 мм рт. ст.) газ имеет плотность 1.880 г/л. 520 мл этого газа сожгли в избытке воздуха, при этом образовалось только два продукта реакции и выделилось 31.0 кДж теплоты. а) Запишите название этого газа. б) Чему равна стандартная теплота образования этого газа в расчёте на один моль? Ответ выразите в кДж/моль, округлите до целых. Стандартные теплоты сгорания графита и водорода равны 393.5 и 285.8 кДж/моль соответственно.

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ 2026 по химии

10 класс

Ответ: а) Диметиловый эфир б) 186 кДж/моль Критерий оценивания: за название вещества — 4 балла; за значение стандартной теплоты образования — 6 баллов Максимальный балл за задание — 10 Решение. Из уравнения Менделеева-Клапейрона 𝑝𝑉 = 𝑛𝑅𝑇 и формулы 𝑛 = 𝑚/𝑀 получаем выражение для плотности газа: d=

𝑀𝑝 𝑚 = . 𝑉 𝑅𝑇

Значит, зная плотность газа при данном давлении и температуре, можно найти его молярную массу: M=

d𝑅𝑇 . 𝑝

Подставляя численные данные в системе СИ, получаем M = 46.0 г/моль. При сгорании вещества в избытке кислорода образуются только углекислый газ и вода. Следовательно, молекула обязательно содержит углерод и водород; возможен также кислород. Из простого перебора молекул с одним или двумя атомами углерода получаем брутто-формулу C2 H6 O и структурную формулу CH3 − O − CH3 . Это диметиловый эфир (метоксиметан). Муравьиная кислота и этанол при условиях задачи были бы жидкостями. Найдём количество сгоревшего диметилового эфира: 𝜈(C2 H6 O) =

𝑝𝑉 = 2.126 · 10−2 моль. 𝑅𝑇

При сгорании этого количества вещества выделилось 31.0 кДж теплоты, значит, молярная теплота сгорания диметилового эфира равна 31.0 ≈ 1458 кДж/моль. 𝑄 сг = 2.126 · 10−2 Используя стандартные теплоты образования CO2 и H2 O, получаем: 𝑄 обр (C2 H6 O(г)) = 2 · 393.5 + 3 · 285.8 − 1458 = 186.4 кДж/моль. Следовательно, стандартная теплота образования газа составляет примерно 186 кДж/моль.