Оксиды
🧪 Химия · 8 класс
Оксиды: что это такое
Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых — кислород в степени окисления −2. Общая формула — Э_x O_y. Примеры: вода H2O, углекислый газ CO2, негашёная известь CaO, ржавчина Fe2O3. Оксиды чрезвычайно распространены: большая часть земной коры — это именно оксиды.
Классификация оксидов
По химическим свойствам оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные: CO, NO, N2O — не образуют солей). Солеобразующие, в свою очередь, бывают основными, кислотными и амфотерными.
| Тип оксида | Какой элемент | Что соответствует | Примеры |
|---|---|---|---|
| Основный | металл (степень +1, +2) | основание | Na2O, CaO, MgO |
| Кислотный | неметалл или металл с высокой ст. ок. | кислота | CO2, SO3, P2O5 |
| Амфотерный | металл (часто +3, +4) | и кислота, и основание | Al2O3, ZnO, Cr2O3 |
Основные оксиды
Образованы металлами. Им соответствуют основания. Реагируют с кислотами и кислотными оксидами, давая соль. Активные основные оксиды (например, CaO) реагируют ещё и с водой, образуя щёлочь.
Кислотные оксиды
Образованы неметаллами (или металлами в высокой степени окисления). Им соответствуют кислоты. Реагируют со щелочами и основными оксидами. Многие растворяются в воде, давая кислоту: SO3 даёт серную кислоту.
Амфотерные оксиды
Проявляют двойственность: реагируют и с кислотами (как основные), и со щелочами (как кислотные). Самые известные — оксид алюминия Al2O3, оксид цинка ZnO и оксид хрома Cr2O3. Двойственность объясняется промежуточным положением этих металлов и их степенью окисления.
Как определить характер оксида
Чтобы понять тип оксида, посмотрите на элемент и его степень окисления. Если это типичный металл в низкой степени (+1, +2) — оксид основный. Если неметалл или металл в высокой степени (+5, +6, +7) — кислотный. Промежуточные металлы (+3, +4) часто дают амфотерные оксиды. Интересно, что один и тот же металл может образовывать оксиды разного характера: CrO — основный, Cr2O3 — амфотерный, а CrO3 — кислотный.
Разбор уравнений реакций
Основный оксид + кислота → соль + вода:
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Кислотный оксид + щёлочь → соль + вода:
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
Амфотерный оксид и с кислотой, и со щёлочью:
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (сплавление)
Частые ошибки: не относите к оксидам пероксиды (например, H2O2, там кислород в степени −1) и не путайте оксид с гидроксидом. Помните правило: «металл — обычно основный оксид, неметалл — кислотный», а исключения (амфотерные) надо запомнить.
Кратко о главном
- Оксид — соединение элемента с кислородом (−2), формула
Э_x O_y. - Основные оксиды дают металлы, им соответствуют основания.
- Кислотные оксиды дают неметаллы, им соответствуют кислоты.
- Амфотерные оксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами.
- Реакция оксида с противоположным по природе веществом даёт соль и воду.