Условие
Почему все щелочные металлы — сильные восстановители?
Решение без ошибок · проверено преподавателем
Номер § 43, вопрос 2 — Химия 9 класс
Рудзитис Г. Е. · § 43 · страница undefined
Решение
- На внешнем слое у них один электрон, далеко удалённый от ядра (большой радиус атома) и слабо им удерживаемый; отдав его, атом получает устойчивую оболочку благородного газа.
- Поэтому щелочные металлы легко отдают электрон любому окислителю — кислороду, галогенам, воде, кислотам; их электроотрицательность самая низкая (0,7–1,0), а восстановительная способность растёт от Li к Cs.
Ответ
Единственный внешний электрон слабо удерживается ядром и легко отдаётся
Теория по теме в учебнике
Не понял тему? Разберись с правилами и теорией в нашем учебнике по предмету «Химия» за 9 класс.
Окисление и восстановлениеОВР: степень окисления, окислитель и восстановитель, метод электронного баланса.МеталлыФизические и химические свойства металлов. Ряд активности. Сплавы.НеметаллыХарактеристика неметаллов: галогены, сера, азот, фосфор, кремний.Электролитическая диссоциацияЭлектролиты и неэлектролиты, ионные уравнения, реакции ионного обмена.Подготовка к ОГЭ по химииСтруктура ОГЭ, типы заданий. Расчётные задачи, практика.Скорость химических реакцийЧто такое скорость реакции и какие факторы её ускоряют или замедляют в курсе химии 9 класса.
Все темы по предмету «Химия» за 9 класс →