Рекомендации ФИПИ по самостоятельной подготовке к ОГЭ по химии (2025)

Текст документа

Текст извлечён из официального PDF ФИПИ автоматически: формулы, таблицы и рисунки могут отображаться неточно — сверяйтесь с документом выше.

Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки ФГБНУ «Федеральный институт педагогических измерений»

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ обучающимся по организации самостоятельной подготовки к ОГЭ 2025 года ХИМИЯ

Москва, 2025

Автор-составитель: Д.Ю. Добротин

Методические рекомендации предназначены для обучающихся 9 классов. Методические рекомендации содержат советы разработчиков контрольных измерительных материалов ОГЭ и полезную информацию для организации индивидуальной подготовки к ОГЭ. Даны рекомендации по выполнению разных типов заданий, работе с открытым банком заданий ОГЭ и другими дополнительными материалами, полезные ссылки на информационные материалы ФИПИ.

Дорогие друзья!

Скоро вам предстоит сдать основной государственный экзамен (ОГЭ) по химии. Ваша основная задача – получить высокий балл благодаря хорошей подготовке. Подготовка будет эффективной, если вы будете систематически заниматься. Данные рекомендации помогут вам в подготовке к экзамену. Для организации повторения изученного материала целесообразно решить один типовой вариант ОГЭ и проверить успешность выполнения заданий в нём. Для этого можно воспользоваться Навигатором для самоподготовки, который размещён на сайте ФИПИ: <https://fipi.ru/navigator-podgotovki/navigator-oge>. Проведение такой проверки, желательно в условиях максимально приближенных к процедуре ОГЭ, поможет выявить перечень линий, в которых были допущены недочёты/ошибки, и определить учебный материал, который нужно повторить и привести в систему. Одним из главных является вопрос о структуре и содержании экзаменационного варианта. В этом отношении основную помощь может оказать приложение 1 к спецификации контрольных измерительных материалов (КИМ). С этим документом можно ознакомиться на сайте ФИПИ: <https://fipi.ru/oge/demoversii-specifikaciikodifikatory#!/tab/173801626-4>. Каждый вариант экзаменационной работы 2025 г. состоит из двух частей. Задания части 1 проверяют знание языка науки и основ химической номенклатуры, химических законов и понятий, понимание закономерностей изменения свойств химических элементов и веществ по группам и периодам, общих свойств металлов, неметаллов, основных классов неорганических веществ, признаков и условий протекания химических реакций, особенностей протекания реакций ионного обмена и окислительновосстановительных реакций, правил обращения с веществами и техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и др. Ответом на задания с кратким ответом может быть одно число или ряд чисел, записанных в определённом порядке. В работе представлено несколько разновидностей заданий с кратким ответом. Ряд заданий с кратким ответом предполагает самостоятельную компоновку верного ответа, представляющего собой две-три цифры, записанные в виде определённой последовательности, или числа, полученного в результате расчётов. К таковым можно отнести как задания с «множественным выбором ответа», для выполнения которых необходимо выбрать правильные ответы из предложенного перечня вариантов, так и задания «на установление соответствия» позиций, представленных в двух множествах. Например, необходимо определить, с какими реагентами из указанных в условии будет взаимодействовать то или иное вещество, реактив, который можно использовать для распознавания веществ, назвать признак(и) реакции, протекающей между двумя исходными веществами, и др.

Часть 2 содержит задания высокого уровня сложности, который достигается комбинированием проверяемых элементов содержания и умений. В частности, их условием предусмотрена необходимость последовательного выполнения нескольких взаимосвязанных действий, выявления причинно-следственных связей, формулирования ответа в определённой логике и с аргументацией отдельных положений, а также самостоятельная запись решения. Отсюда становится очевидным, что выполнение заданий с развёрнутым ответом требует особого внимания к оформлению ответа на вопросы, сформулированные в условии. Важно отметить и ещё одну особенность выполнения заданий с развёрнутым ответом: они требуют демонстрации умений применять знания в незнакомой ситуации, анализировать условия проведения реакций и прогнозировать вероятность образования того или иного продукта реакции, самостоятельно выстраивать ход решения задачи и т.п. Содержание этих заданий позволяет учащимся использовать различные способы их выполнения. С 2025 г. в ОГЭ включено задание 23, предусматривающее планирование, проведение и оформление результатов химического эксперимента. В условии задания приведены названия двух веществ, находящихся в двух пронумерованных пробирках. Для определения того, в какой из пробирок находится первое из названных веществ, а в какой – второе, предложен перечень из трёх реактивов. Из них вам предлагается выбрать два и провести с ними химические реакции, с помощью которых будут определены вещества в пробирках 1 и 2. Момент для начала выполнения опытов, предусмотренных заданием 23, участник экзамена определяет самостоятельно. При проведении опытов можно использовать записи в черновике. Рассмотрим примеры некоторых заданий экзаменационной работы. Начнём с примера задания линии

6. Особенностью заданий этой линии является то, что приведены утверждения, затрагивающие разные характеристики, основывающиеся на знании закономерностей изменения свойств химических элементов и образуемых ими веществ по группам и периодам

Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Пример Сходство натрия, магния и алюминия проявляется в том, что 1) в их атомах одинаковое число протонов 2) во внешнем электронном слое их атомов находится одинаковое число электронов 3) простые вещества проявляют металлические свойства 4) в соединениях они проявляют только положительные степени окисления 5) соответствующие им высшие оксиды являются оснóвными Запишите номера выбранных ответов. Ответ: Решение. Для выполнения задания необходимо дать сравнительную характеристику двух элементов и соответствующих им простых веществ. Для этого следует воспользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева. Натрий, магний и алюминий – химические элементы, имеющие порядковые номера 11, 12 и 13 соответственно, расположенные в третьем периоде, но в разных группах Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Следовательно, у этих элементов одинаковое число электронных слоёв так как они расположены в одном периоде, но разное число протонов, так как оно равно порядковому номеру. Их нахождение в разных группах свидетельствует о различном числе электронов во внешнем электронном слое. 4

Этим элементам соответствуют простые вещества-металлы, а следовательно, они могут только отдавать электроны и в соединениях проявлять только положительные степени окисления. Для формулирования правильного вывода о свойствах оксидов следует напомнить, что у элементов, расположенных в одном периоде, слева направо ослабевают оснóвные свойства оксидов и усиливаются кислотные свойства. Алюминий – элемент, образующий амфотерный оксид и гидроксид. Таким образом, сходство элементов верно отражено в вариантах 3 и 4 ответа. Ответ:

34. Приведём примеры заданий линии

9. Пример

1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) NaOH + CO2 (изб.) 

ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) NaOH + H2 2) Na2CO3 + H2O Б) NaOH (изб.) + CO2  3) NaHCO3 В) Na + H2O  4) Na2O + H2 5) NaOH Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В Ответ:

Решение. Составим уравнения химических реакций, соответствующих парам исходных веществ. Важным условием успешного решения заданий является внимательное прочтение условий, указанных в скобках, которые указывают на наличие избытка одного из реагирующих веществ. А) При взаимодействии гидроксида натрия (растворимое основание) и избытка оксида углерода(VI) (кислотный оксид) образуется кислая соль – гидрокарбонат натрия: NaOH + CO2 (изб.) = NaHCO3 Б) При взаимодействии избытка гидроксида натрия и оксида углерода(VI) образуется средняя соль – карбонат натрия и вода: 2NaOH (изб.) + CO2 = Na2CO3 + H2O В) При взаимодействии щелочного металла натрия с водой образуется гидроксид натрия и выделяется водород: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Ответ: 321.

Пример 2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА t А) Al2O3 + NaOH (тв.)  

Б) Al2O3 + NaOH + H2O  t В) Al2O3 + Na2СО3 (тв.)  

ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1) NaAlO2 2) NaAlO2 + H2O 3) Al2(CO3)3 + Na2O 4) Na[Al(OH)4] 5) NaAlO2 + CO2

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А

Ответ: Составим уравнения происходящих химических реакций. А) При сплавлении оксида алюминия с гидроксидом натрия образуется средняя соль – алюминат натрия, и выделяется вода: t Al2O3 + 2NaOH (тв.)  2NaAlO2 + H2O Б) Если взаимодействие оксида алюминия с гидроксидом натрия протекает в растворе, то образуется комплексная соль: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O  2Na[Al(OH)4] В) Сплавление оксида алюминия с карбонатом к образованию средней соли, при этом выделяется углекислый газ: t Al2O3 + Na2СО3 (тв.)  2NaAlO2 + CO2

натрия

приводит

Ответ: 245. Рассмотрим пример задания линии 12 и его решение. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) силикат натрия и соляная кислота Б) цинк и гидроксид натрия В) нитрат серебра и фосфат калия

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) образование осадка 2) выделение бесцветного газа 3) выделение бурого газа 4) видимых признаков реакции не наблюдается

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А

Решение. При выполнении этого задания сначала необходимо написать уравнения протекающих реакций – определить образующиеся вещества, а затем вспомнить физические свойства этих веществ: агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде. Рассмотрим реакцию, протекающую между первой парой веществ. Взаимодействие силиката натрия и соляной кислоты является реакцией обмена, и в результате образуется кремниевая кислота и хлорид натрия: Na2SiO3 + 2HCl = Н2SiO3 + 2NaCl Кремниевая кислота нерастворима в воде и образует белый/бесцветный желеобразный осадок. Гидроксид цинка реагирует с раствором гидроксида натрия, при этом выделяется водород. Признаком этой реакции является выделение бесцветного газа: Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 Нитрат серебра вступает в реакцию ионного обмена с фосфатом калия: 3AgNO3 + K3PO4 = 3KNO3 + Ag3PO4 Реакция протекает за счёт образования осадка фосфата серебра, представляющего собой вещество жёлтого цвета. Таким образом, ответ: 121 Перейдём к рассмотрению задания 23, которое предусматривает проведение реального химического эксперимента. Первый этап его решения связан с анализом состава растворов двух веществ, находящихся в пробирках 1 и 2, и трёх веществ, предназначенных для распознавания. Рассмотрим пример задания. Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида натрия и серной кислоты, а также три реактива: растворы карбоната калия, нитрата натрия и хлорида железа(III). 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу.

№ опыта

Таблица для оформления проведения эксперимента Наблюдаемые признаки реакции Реактив Вещество из склянки Вещество из склянки (формула или название) №1 №2

1 2 ВЫВОД: 5) приступайте к выполнению эксперимента.

Решение. Как следует из приведённого выше условия задания, требуется определить, в какой из пробирок находится гидроксид натрия, а в какой – соляная кислота. С этой целью рекомендуем составить шесть пар реагирующих веществ и с помощью таблицы растворимости рассмотреть возможность протекания реакции: NaOH + K2CO3 → не идёт NaOH + NaNO3 → не идёт NaOH + FeCl3 → идёт (выпадает осадок) H2SO4 + K2CO3 → идёт (выделяется газ) H2SO4 + NaNO3 → не идёт H2SO4 + FeCl3 → не идёт Для двух указанных процессов составляем молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции: 1) к опыту 1: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3Cl− + 3Na+ + 3OH− = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl− Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3 2) к опыту 2: H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2 + H2O 2H+ + SO42− + 2K+ + CO32− = 2K+ + SO42− + CO2 + H2O 2H+ + CO32− = CO2 + H2O Приступаем к проведению опытов. Для их правильного выполнения в варианте приведена инструкция по проведению эксперимента: 1) из склянки № 1 отберите по 1–2 мл раствора в две чистые пробирки; 2) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов, а в другую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента; 3) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы; 4) из склянки № 2 отберите по 1–2 мл раствора в две новые чистые пробирки; 5) добавьте в одну из пробирок 1–2 мл первого из двух реактивов, а в другую – второго из двух реактивов, отобранных Вами на этапе планирования эксперимента; 6) запишите наблюдаемые признаки протекания реакций (наличие/отсутствие запаха у газа, цвет осадка или раствора) или укажите на их отсутствие в соответствующих ячейках таблицы; 7) в строке «вывод» запишите формулы или названия веществ, содержащихся в склянках № 1 и № 2. После проведения реакций заполняем таблицу, которая должна стать отражением результатов выполнения опытов. № опыта

Реактив (формула или название)

Карбонат калия (K2CO3)

Хлорид железа(III) (FeCl3)

Наблюдаемые признаки реакции Вещество Вещество из склянки № 1 из склянки № 2 Изменений нет Выделился газ без цвета и запаха Выпал бурый осадок Изменений нет

И в третьей колонке (ВЫВОДЫ) указывается распределение растворов веществ по пробиркам. ВЫВОД:

Гидроксид натрия (NaOH)

Серная кислота (H2SO4) 8

Тренировочные задания Линия заданий 6 Пример 6.1 Сходство азота, углерода и бора проявляется в том, что 1) в их атомах одинаковое число электронов 2) в их атомах одинаковое число электронных слоёв 3) простые вещества проявляют металлические свойства 4) в соединениях они проявляют только положительные степени окисления 5) образуемые ими высшие оксиды относятся к кислотным оксидам Запишите номера выбранных ответов. Ответ:

Пример 6.2 Среди химических элементов Si, N, O 1) наименьший радиус имеет атом кремния 2) наибольшую электроотрицательность имеет кислород 3) только у кремния высшая валентность равна номеру группы 4) отрицательную степень окисления может иметь только кислород 5) кремний и азот образуют высшие оксиды с оснóвными свойствами Запишите номера выбранных ответов. Ответ:

Пример 6.3 Общим для натрия и кремния является 1) наличие трёх электронных слоёв в их атомах 2) существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул 3) то, что они относятся к металлам 4) то, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора 5) образование ими высших оксидов с общей формулой ЭО2. Запишите номера выбранных ответов. Ответ:

Пример 6.4 Какие два утверждения верны для характеристики как углерода, так и кислорода? 1) Электроны в атоме расположены на трёх электронных слоях. 2) Химический элемент относится к неметаллам. 3) Значение электроотрицательности меньше, чем у фтора. 4) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул. 5) Химический элемент образует водородное соединение с общей формулой Н2Э. Запишите номера выбранных ответов. Ответ:

Пример 6.5 Какие два утверждения верны для характеристики как углерода, так и кремния? 1) Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях. 2) Химический элемент относится к неметаллам. 3) Значение радиуса атома меньше, чем у кислорода. 4) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул. 5) Химический элемент образует высший оксид с общей формулой ЭО2. Запишите номера выбранных ответов. Ответ:

Линия заданий 9 Пример 9.1. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) H2SO3 + CaO  1) CaHSO4 2) CaSO3 + H2 Б) SO3 + Ca(OH)2 (изб.)  3) СаSO4 + H2 В) SO2 + Ca(OH)2  4) СаSO4 + H2O 5) СаSO3 + H2O Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А

Пример 9.2. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) СO2 + СаO  1) CaCO3 2) CaCО3 + H2O Б) СO2 + Са(OH)2 (изб.)  3) Ca(HCO3)2 В) СO2 (изб.) + Са(OH)2  4) Ca(HCO3)2 + H2O 5) CO + H2 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А

Пример 9.3. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) Р2O3 + Н2O  1) H3PО4 2) H3PО3 Б) Р2O5 + Н2O  3) Ba3(PО4)2 В) Р2O5 + Ba(OH)2  4) Ba3(PО4)2 + H2 5) Ba3(PО4)2 + H2O Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А

Пример 9.4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) Fe2O3 + HNO3  1) Fe(NO3)3 + H2 2) Fe(NO3)3 + H2O Б) FeO + H2SO4 (р-р)  3) Fe2(SO4)3 + H2 В) Fe2O3 + H2SO4  4) Fe2(SO4)3 + H2O 5) FeSO4 + H2O Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А

Пример 9.5. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) KOH + SO3 (изб.)  1) KHSO4 2) KHSO3 Б) KOH (изб.) + SO3  3) K2SO3 и Н2О В) KOH + SO2 (изб.)  4) K2SO4 и Н2О 5) KHCO3 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А

Линия заданий 12 Пример 12.1. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Cu и HNO3(конц.) Б) CaCO3 и HNO3(конц.) В) NaOH (тв.) и NH4Cl(тв.)

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выделение бесцветного газа без запаха 2) выделение бурого газа 3) выпадение синего осадка 4) выделение бесцветного газа с резким запахом

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А

Пример 12.2. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) LiСl и AgNO3 Б) CaCO3 и HCl В) (NH4)2CO3 и CaCl2

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выпадение жёлтого осадка 2) выпадение белого осадка 3) выпадение бурого осадка 4) выделение бесцветного газа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

Пример 12.3. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) FeS и HCl Б) K2S и CuSO4 В) (NH4)2CO3 и ВaCl2

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выпадение белого осадка 2) выпадение чёрного осадка 3) выпадение голубого осадка 4) выделение газа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

Пример 12.4. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) MgCl2 и AgNO3 Б) Zn и KOH В) HBr и Na2SO3

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выделение газа без запаха 2) выделение газа с неприятным запахом 3) выпадение белого осадка 4) выпадение жёлтого осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А

Пример 12.5. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) Fe(NO3)3 и NaOH Б) FeSO4 и Na2S В) FeSO4 и Ba(NO3)2

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ 1) выпадение белого осадка 2) выпадение бурого осадка 3) выпадение чёрного осадка 4) выпадение голубого осадка

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А

Линия заданий 23 Пример 23.1. Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами карбоната натрия и нитрата серебра, а также три реактива: растворы фосфата калия, пероксида водорода и нитрата бария. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу.

№ опыта

Таблица для оформления проведения эксперимента Наблюдаемые признаки реакции Реактив Вещество из склянки Вещество из склянки (формула или название) №1 №2

1 2 ВЫВОД: 5) приступайте к выполнению эксперимента.

Пример 23.2. Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с соляной кислотой и раствором гидроксида калия, а также три реактива: растворы карбоната натрия, хлорида бария и сульфата железа(II). 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу.

№ опыта

Таблица для оформления проведения эксперимента Наблюдаемые признаки реакции Реактив Вещество из склянки Вещество из склянки (формула или название) №1 №2

1 2 ВЫВОД: 5) приступайте к выполнению эксперимента.

Пример 23.3. Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида калия и хлорида кальция, а также три реактива: соляная кислота, растворы хлорида железа(III) и фосфата натрия. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу.

№ опыта

Таблица для оформления проведения эксперимента Наблюдаемые признаки реакции Реактив Вещество из склянки Вещество из склянки (формула или название) №1 №2

1 2 ВЫВОД: 5) приступайте к выполнению эксперимента. Пример 23.4. Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами хлорида бария и гидроксида натрия, а также три реактива: растворы нитрата натрия, серной кислоты и хлорида железа(III). 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу.

№ опыта

Таблица для оформления проведения эксперимента Наблюдаемые признаки реакции Реактив Вещество из склянки Вещество из склянки (формула или название) №1 №2

1 2 ВЫВОД: 5) приступайте к выполнению эксперимента.

Пример 23.5. Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами фосфата калия и нитрата бария, а также три реактива: хлорид кальция, серная кислота и нитрат калия. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу.

№ опыта

Таблица для оформления проведения эксперимента Наблюдаемые признаки реакции Реактив Вещество из склянки Вещество из склянки (формула или название) №1 №2

1 2 ВЫВОД: 5) приступайте к выполнению эксперимента.

Ответ и решения на тренировочные задания № задания Пример 1 2 3 4 5

23.1 Вариант решения. Составлены молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции: 1) к опыту 1: Ba(NO3)2 + Na2СO3 = BaСO3 + 2NaNO3 Ba2+ + 2NO3− + 2Na+ + СO32− = BaСO3 + 2Na+ + 2NO3− Ba2+ + СO32− = BaСO3 2) к опыту 2: 3AgNO3 + K3PO4 = 3KNO3 + Ag3PO4 3Ag+ + 3NO3− + 3K+ + PO43− = 3K+ + 3NO3− + Ag3PO4 3Ag+ + PO43− = Ag3PO4 Заполнена таблица, отражающая результаты выполнения опытов. № опыта 1 2

Реактив (формула или название) Нитрат бария (Ba(NO3)2) Фосфат калия (K3PO4) ВЫВОД:

Наблюдаемые признаки реакции Вещество Вещество из склянки № 1 из склянки № 2 Выпал белый осадок Изменений нет Изменений нет

Выпал жёлтый осадок

Карбонат натрия (Na2CO3)

Нитрат серебра (AgNO3)

23.2 Вариант решения. Составлены молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции: 1) к опыту 1: FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4 Fe2+ + SO42− + 2K+ + 2OH− = Fe(OH)2 + 2K+ + SO42− Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2 2) к опыту 2: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O 2H+ + 2Cl− + 2Na+ + CO32− = 2Na+ + 2Cl− + CO2 + H2O 2H+ + CO32− = CO2 + H2O Заполнена таблица, отражающая результаты выполнения опытов. № опыта 1 2

Наблюдаемые признаки реакции Реактив (формула или Вещество Вещество название) из склянки № 1 из склянки № 2 Сульфат железа(II) Выпал серо-зелёный осадок Изменений нет (FeSO4) Карбонат натрия Изменений нет Выделился газ без (Na2CO3) цвета и запаха ВЫВОД: Гидроксид калия Соляная кислота (KOH) (HCl)

23.3 Вариант решения. Составлены молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции: 1) к опыту 1: FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl Fe3+ + 3Cl− + 3K+ + 3OH− = Fe(OH)3 + 3K+ + 3Cl− Fe3+ + 3OH− = Fe(OH)3 2) к опыту 2: 3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl 3Ca2+ + 6Cl− + 6Na+ + 2PO43− = Ca3(PO4)2 + 6Na+ + 6Cl− 3Ca2+ + 2PO43− = Ca3(PO4)2 Заполнена таблица, отражающая результаты выполнения опытов. № опыта 1 2

Реактив (формула или название) Фосфат натрия (Na3PO4) Хлорид железа(III) (FeCl3) ВЫВОД:

Наблюдаемые признаки реакции Вещество Вещество из склянки № 1 из склянки № 2 Изменений нет Выпал белый осадок Выпал бурый осадок

Изменений нет

Гидроксид калия (KOH)

Хлорид кальция (CaCl2)

23.4 Вариант решения. Составлены молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции: 1) к опыту 1: 3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3 3Na+ + 3OH− + Fe3+ + 3Cl− = 3Na+ + 3Cl− + Fe(OH)3 3OH− + Fe3+ = Fe(OH)3 2) к опыту 2: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2H+ + SO42− + Ba2+ + 2Cl− = BaSO4 + 2H+ + 2Cl− SO42− + Ba2+ = BaSO4 Заполнена таблица, отражающая результаты выполнения опытов. № опыта 1 2

Реактив (формула или название) Хлорид железа(III) (FeCl3) Серная кислота (H2SO4) ВЫВОД:

Наблюдаемые признаки реакции Вещество Вещество из склянки № 1 из склянки № 2 Изменений нет Выпал бурый осадок Выпал белый осадок

Изменений нет

Хлорид бария (BaCl2)

Гидроксид натрия (NaOH)

23.5 Вариант решения. Составлены молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции: 1) к опыту 1: 3CaCl2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6KCl 3Ca2+ + 6Cl− + 6K+ + 2PO43− = Ca3(PO4)2 + 6K+ + 6Cl− 3Ca2+ + 2PO43− = Ca3(PO4)2 2) к опыту 2: Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 Ba2+ + 2NO3− + 2H+ + SO42− = BaSO4 + 2H+ + 2NO3− Ba2+ + SO42− = BaSO4 Заполнена таблица, отражающая результаты выполнения опытов. № опыта 1 2

Реактив (формула или название) Серная кислота (H2SO4) Хлорид кальция (CaCl2) ВЫВОД:

Наблюдаемые признаки реакции Вещество Вещество из склянки № 1 из склянки № 2 Изменений нет Выпал белый осадок Выпал белый осадок

Изменений нет

Фосфат калия (K3PO4)

Нитрат бария (Ba(NO3)2)