Рекомендации ФИПИ по самостоятельной подготовке к ОГЭ по химии (2026)

Текст документа

Текст извлечён из официального PDF ФИПИ автоматически: формулы, таблицы и рисунки могут отображаться неточно — сверяйтесь с документом выше.

Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки ФГБНУ «Федеральный институт педагогических измерений»

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ обучающимся по организации самостоятельной подготовки к ОГЭ 2026 года ХИМИЯ

Москва, 2026

Автор-составитель: Д.Ю. Добротин

Методические рекомендации предназначены для обучающихся 9 класса. Методические рекомендации содержат советы разработчиков контрольных измерительных материалов ОГЭ и полезную информацию для организации индивидуальной подготовки к ОГЭ. Даны рекомендации по выполнению разных типов заданий, работе с открытым банком заданий ОГЭ и другими дополнительными материалами, полезные ссылки на информационные материалы ФИПИ.

Дорогие друзья! Остаётся немного времени до важного события в вашей жизни – дня, в который вы будете сдавать основной государственный экзамен (ОГЭ) по химии. Ваше решение сдавать химию в качестве экзамена по выбору говорит об определённом интересе к этому предмету, что может быть вызвано разными причинами. Возможно, вам интересен мир веществ и их превращений, и вы в дальнейшем планируете поступить в химический вуз и стать химиком. А может, вы поняли, что вам хочется лечить людей или животных, и поэтому медицина или фармацевтика – та область деятельности, которой вам было бы интересно заниматься после окончания школы. Быть может, вам нравится, как ваш учитель проводит уроки, и вы задумались над профессией учителя. В любом случае успешная сдача экзамена предполагает подготовку к нему, а следовательно, выделение специального времени, предназначенного на повторение и систематизацию изученного материала. И первым шагом на пути к этому должно стать чёткое планирование занятий. А для этого очень важно знать, какие темы, элементы знаний и умения будут проверяться на основном государственном экзамене (ОГЭ) по химии. Для того чтобы найти эту информацию, вам необходимо на сайте ФИПИ (https://fipi.ru/oge/demoversii-specifikaciikodifikatory#!/tab/173801626-4) найти приложение к спецификации КИМ ОГЭ. Говоря о важности целенаправленной подготовки к экзамену, нельзя не отметить, что наиболее высокие результаты, как правило, получают те учащиеся, которые систематически изучали курс химии, при этом стараясь понимать, а не запоминать химическую информацию. Понимание в значительной степени определяет и положительный настрой на уроки, и интерес к предмету, а следовательно, и мотивацию к его успешному изучению. Если решение о выборе экзамена по химии принято сравнительно недавно, то у вас ещё есть время, чтобы максимально пополнить свои химические знания и умения недостающими компонентами подготовки. Системная подготовка, вера в собственные силы и внимательность – главные факторы успешной сдачи экзамена! В начале подготовки следует обратить внимание на те разделы (содержательные блоки), по которым распределены задания в экзаменационном варианте. • Первоначальные химические понятия. Химия вокруг нас. • Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов. Строение вещества. • Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения. • Химические реакции. • Расчёты по формулам и уравнениям химических реакций. Исходя из предложенных разделов, можно построить систему подготовки и обобщения. Большую поддержку в этом отношении может оказать открытый банк заданий ФИПИ (https://oge.fipi.ru/bank/index.php?proj=33B3A93C5A6599124B04FB95616C835B), из которого и составляются варианты ОГЭ, а также «Навигатор подготовки», в котором задания распределены по содержательным блокам и по линиям заданий экзаменационного варианта (https://fipi.ru/navigator-podgotovki/navigator-oge#hi). Приступая к выполнению заданий того или иного типа, рекомендуем изучать инструкции перед блоками заданий, в которых приведены требования к оформлению ответа, сказано о вероятности повтора цифр в ответе, степени округления числа (точности записи ответа), записываемого в бланк ответов, и др. Обратите внимание и на общую инструкцию перед каждым вариантом, раскрывающую структуру варианта (количество заданий в каждой части работы), содержащую требования к оформлению ответов и решений, а также время, отведённое на выполнение варианта.

В 2026 г. экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 23 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 4 задания с развёрнутым ответом. Ответы к заданиям 1–19 записываются в виде последовательности цифр (чисел) или числа, которые нужно перенести в бланк ответов № 1. К заданиям 20–23 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Ответы на задания записываются на бланке ответов № 2. Выполнение задания 23 предусматривает проведение реального химического эксперимента и оформление его результатов в форме таблицы, которая приведена в условии задания. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). При выполнении заданий важно опираться на сформированные знания и умения по химии, активно использовать логику и память, а также анализировать и обобщать знания о свойствах веществ, уметь извлекать информацию из справочных материалов, таких как Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде, электрохимический ряд напряжений металлов (ряд активности металлов). К сожалению, несмотря на наличие большого количества вспомогательной информации, даже правильное указание формул частиц (катионов и анионов), приведённых в таблице растворимости, участвующих в реакциях ионного обмена, становится камнем преткновения при записи уравнений реакций в части 2. Видимо, некоторые из экзаменуемых пытаются экономить время или забывают о возможности использовать таблицы, но результатом практически всегда становится потеря баллов. Рассмотрим приёмы выполнения заданий отдельных линий и предложим задания для тренировки. Комментарии к выполнению заданий даны с учётом типичных ошибок, допускаемых на экзамене, а также наиболее часто встречающихся затруднений в период подготовки к экзамену. В часть 1 включены задания с кратким ответом, предусматривающие выбор двух ответов из пяти предложенных вариантов, и задания на установление соответствия между позициями двух множеств, или запись числа, полученного в результате расчётов. Приведём примеры некоторых заданий части 1. Так, например, задание 1 направлено на проверку понимания границ применения (различий в смысле использования) фундаментальных химических понятий: «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «смесь». Пример задания 1 Выберите два утверждения, в которых говорится о железе как о химическом элементе. 1) 2) 3) 4) 5)

Железо реагирует с хлором. Железо быстро ржавеет во влажном воздухе. Пирит является сырьём для получения железа. Гемоглобин, содержащий железо, переносит кислород. В состав ржавчины входит железо.

Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений. Ответ:

Как видно из примера, это традиционное задание не только имеет большое значение для отработки понимания важнейших понятий, но и отражает роль химических 4

знаний в правильном понимании информации, встречающейся в текстах естественнонаучного содержания. Несмотря на кажущуюся простоту таких заданий, многие выпускники допускают ошибки, которые вызваны недопониманием различий в значении понятий «простое вещество» и «химический элемент». В отличие от химических элементов, которые могут существовать в виде ионов, входить в состав сложных веществ и т.п., простые вещества имеют физические свойства, проявляют химические свойства, вступая в реакции, могут быть частью смесей и др. В связи с этим очень важно вдумываться в смысл высказывания, осмысливая, о чём идёт речь. Следующие два задания предусматривают проверку сформированности умений работать с информацией, представленной в различной форме: в задании 2 предлагается проанализировать изображение модели атома и сформулировать вывод о положении элемента в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. В задании 3 необходимо на основе положения химических элементов в Периодической системе расположить их в определённом порядке – в зависимости от изменения их характеристик: радиуса атомов, электроотрицательности, металлических и неметаллических свойств, образуемых ими простых веществ. Пример задания 2 На приведённом рисунке изображена модель атома химического элемента.

Запишите в поле ответа номер периода и номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, в которой расположен химический элемент, модель которого изображена на рисунке. Ответ:

В данном задании речь идёт об атоме азота: на это указывает наличие двух электронных слоёв в атоме и пяти электронов во внешнем электронном слое. В качестве варианта для решения аналогичных заданий можно подсчитать и общее число электронов (в данном случае их 7), что укажет на число протонов, а следовательно, и на порядковый номер химического элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева. Пример задания 3 Расположите химические элементы 1) сера 2) хлор 3) фосфор в порядке увеличения их электроотрицательности. Запишите номера выбранных элементов в соответствующем порядке. Ответ:

3 → 1 → 2

Задания 4 и 5 проверяют умение определять степени окисления (установление соответствия) и виды химической связи (множественный выбор) соответственно. Пример задания 4 Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления брома в данном веществе: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА А) HВrO2 Б) PBr3 В) Ca(BrO3)2

1) 2) 3) 4)

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ БРОМА –1 +1 +3 +5

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

В приведённом выше примере задания 4 наибольшую сложность вызвало определение степени окисления в веществе В) Ca(BrO3)2. Для определения степени окисления брома в бромате кальция нужно уметь различать понятия «заряд иона» и «степень окисления». На первом этапе нужно вспомнить, что ион кальция имеет заряд 2+, а бромат-ион (с учетом индекса 2) имеет заряд «–» (минус). Это позволит безошибочно расставить степени окисления в бромат-ионе: +5 у брома, –2 у кислорода: +5 у брома –6 у кислорода = –1 (заряд иона). В задании 6 предусмотрена разносторонняя проверка знаний о строении атомов и характеристиках различных форм их существования, явлении «периодичности» и закономерностях изменения свойств по группам и периодам. При этом речь идёт не о репродуктивных умениях, а о проверке умений анализировать информацию и сравнивать характеристики атомов химических элементов, Периодической системы Д.И. Менделеева образуемых ими простых и сложных веществ. Пример задания 6 Какие два утверждения верно характеризуют как магний, так и кремний? 1) в атомах этих элементов электроны расположены на трёх электронных слоях 2) соответствующие им простые вещества существуют в виде двухатомных молекул 3) относятся к металлам 4) значение электроотрицательности этих элементов меньше, чем у фосфора 5) образуют высшие оксиды с общей формулой ЭО2 Следующие четыре задания (7–10) относятся к блоку «Неорганическая химия». И как это традиционно принято, блок начинается с проверки умения классифицировать неорганические вещества, а продолжается тремя заданиями, проверяющими сформированность умения характеризовать химические свойства простых и сложных веществ.

Пример задания 7 Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и соль. 1) 2) 3) 4) 5)

K2CO3 Ca(OH)2 CO Cl2O7 Al(OH)3

Запишите в поле ответа сначала номер кислотного оксида, а затем номер соли. Ответ:

Наиболее часто встречающейся ошибкой при выполнении задания 7 является слабое владение классификацией оксидов (несолеобразующих, кислотных, осно́вных и амфотерных) и гидроксидов (кислотных, амфотерных и осно́вных). Так, например, некоторые экзаменуемые в приведённом выше примере угарный газ (СО) отнесли к кислотным оксидам, а гидроксид алюминия – к основаниям. Пример задания 8 Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом алюминия? 1) 2) 3) 4) 5)

Cu(OH)2 HNO3 O2 BаСl2 Na2O

Пример задания 9 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) MgO + SO3  Б) Mg(OH)2 + H2SO4  В) Mg + H2SO4 (р-р)

ПРОДУКТ(Ы) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1)  MgSО3 + H2 2)  MgSO4 + H2O 3)  MgSO3 + H2O 4)  MgSO4 + H2 5)  MgSO4

Пример задания 10 Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО А) C Б) Al2O3 В) CuCl2

1) 2) 3) 4)

РЕАГЕНТЫ O2, H2SO4 (конц.) Mg, AgNO3 (р-р) KOH, HCl (р-р) N2, K2SO4 (р-р)

Следует подчеркнуть, что в каждом из этих заданий предполагается различный алгоритм решения. Так, например, если в задании 8 необходимо идти дедуктивным путём – от общих свойств амфотерных оксидов к анализу возможности протекания реакций оксида алюминия с предложенным перечнем из пяти веществ, то в задании 9 предложены пары реагентов, для которых нужно сначала спрогнозировать, а затем выбрать продукты реакции. Задание 10 соединяет в себе оба алгоритма решения: от анализа свойств конкретных представителей простых или сложных веществ (правый столбец) к выбору реагентов, с которыми эти вещества из левого столбца будут вступать в реакции. Следующая серия заданий относится к блоку «Химическая реакция». В первых двух заданиях речь идёт об умении определять принадлежность химических реакций к тем или иным классификационным группам (задание 11), а также о признаках протекания химических реакций (задание 12). Пример задания 11 Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения. 1) железо и нитрат серебра 2) оксид серы(VI) и оксид железа(III) 3) оксид меди(II) и соляная кислота 4) алюминий и хлор 5) натрий и вода Ответ:

Пример задания 12 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА А) CuCl2 и NaOH Б) BaCl2 и AgNO3 В) FeCl3 и Ba(OH)2

1) 2) 3) 4)

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ выпадение белого осадка выпадение бурого осадка выпадение голубого осадка выделение газа

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

Выполнение заданий 13 и 14 основывается на изучении темы «Реакции в водных растворах электролитов», а их условия предлагаются в знакомой в школьной практике формулировке. Заметим, что, несмотря на наличие вариантов ответа, для успешного выполнения данных заданий учащимся целесообразно записать уравнения реакций электролитической диссоциации и реакций ионного обмена. При этом важно на всех этапах решения грамотно использовать таблицу растворимости кислот, солей и оснований. Пренебрежение указанными действиями при выполнении данных заданий, как правило, приводит к ошибкам в них. Ещё одним важным видом взаимодействия веществ являются окислительновосстановительные реакции (ОВР). Знания о них в экзаменационном варианте проверяются на двух уровнях: базовом и повышенном. На базовом уровне (задание 15) основной акцент сделан на проверку освоения основных понятий данной темы: «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление», а также понимания сути процессов, протекающих с частицами: повышение и понижение степеней окисления, приём и отдача электронов. В задании 20 высокого уровня сложности от учащихся уже потребуется продемонстрировать сформированность умения расставлять коэффициенты в молекулярном уравнении ОВР, используя для этого электронный баланс. Пример задания 15 Установите соответствие между схемой процесса и названием процесса, происходящим в окислительно-восстановительной реакции. СХЕМА ПРОЦЕССА –2

А S →S Б) H20 → 2H+ В) Cr+6→ Cr+3

1) 2)

НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА окисление восстановление

Задания 16–19 имеют ярко выраженную практико-ориентированную направленность, т.е. предусматривают проверку не только знания правил техники безопасности и обращения с лабораторным оборудованием (задание 16), умения различать вещества на основании признаков протекания химических реакций между ними (задание 17), но и понимания возможности применения химических знаний в повседневной жизни. Пример задания 16 Из перечисленных утверждений о правилах работы с веществами в лаборатории и в быту выберите верные. 1) Хлор можно получать только в вытяжном шкафу. 2) При приготовлении раствора кислоты концентрированную серную кислоту приливают к воде. 3) При нагревании раствора пробирку с жидкостью держат строго вертикально. 4) Работу с едкими веществами следует проводить в резиновых перчатках. Запишите в поле ответа номера всех верных утверждений. Ответ: ____124_________. Пример задания 17 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА А) K2CO3 и K2SiO3 Б) K2CO3 и Li2CO3 В) Na2SO4 и NaOH

РЕАКТИВ 1) 2) 3) 4)

CuCl2 HCl MgO K3PO4

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А

Задания 18 и 19 объединены единым контекстом. Для их выполнения очень важно внимательно вчитываться в каждое приведённое в условии данное. Очень важно также обратить внимание на инструкции как внутри условия, так и между этими заданиями. В них указана требуемая степень точности при записи ответа. В случае их нарушения есть вероятность не получить баллы не только из-за ошибки в решении, но и из-за неверного округления записываемого в ответе числового значения.

Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста. Основным компонентом некоторого железосодержащего препарата является гептагидрат сульфата железа(II) (FeSO4·7H2O). Железо – важный элемент в составе гемоглобина крови, поэтому данный препарат прописывают для восполнения дефицита железа в организме. В каждой капсуле массой 350 мг содержится 250 мг гептагидрата сульфата железа(II), а остальное – не содержащие железа примеси. 18

Вычислите в процентах массовую долю железа в гептагидрате сульфата железа(II). Запишите число с точностью до целых. Ответ: ___________________________ %.

При выполнении задания 19 используйте величину, которая определена в задании 18, с указанной в нём степенью точности. % Какую массу железа (в миллиграммах) человек получает в сутки при приёме одной капсулы описанного препарата? Запишите число с точностью до целых. Ответ: ___________________________ мг. В приведённом примере для выполнения задания 18 необходимо рассчитать по формуле относительную молекулярную массу гептагидрата сульфата железа(II) (56 + + 32 + 64 + (718) = 278), а затем найти массовую долю железа в этом соединении (56/278 = 0,2014…). С учётом требований записать ответ с точностью до целых и выразить его в процентах (%), в ответе на задание 18 пишем число 20. А для вычисления массы железа (в мг) в задании 19 необходимо массу гептагидрата сульфата железа(II), содержащуюся в одной капсуле, умножить, на 0,2 (20 %/100 %); получаем 50 мг. Напомним систему оценивания заданий. За выполнение заданий части 1 выставляется 0, 1 или 2 балла. Верное выполнение заданий 1–3, 5–8, 11–14, 16, 18, 19 оценивается 1 баллом. За полный правильный ответ на каждое из заданий 4, 9, 10, 15 и 17 ставится 2 балла, а если в решении допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Часть 2, как и ранее, включает в себе четыре задания с развёрнутым ответом. Это означает, что от вас требуется подробно записать весь ход решения задания, а не только результат. Практика проверки решений этих задания показывает, что наиболее распространённые ошибки связаны либо с невнимательностью, либо с пренебрежением к «мелочам» в записи решения: вместо степени окисления записывают заряды ионов (и наоборот), вместо принятия электронов для окислителя записывают их отдачу, путают единицы измерения физических величин, неверно рассчитывают относительные молекулярные массы веществ.

В условии задания 20, предусматривающем составление молекулярного уравнения окислительно-восстановительной реакции, составление электронного баланса и указание частиц окислителя и восстановителя, сделано небольшое уточнение в формулировке записи решения, – указание в правильном месте частиц окислителя и восстановителя. Теперь условие задания сформулировано следующим образом. Пример задания 20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в предложенной схеме реакции Fe(OH)3 + HI → FeI2 + I2 + H2O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановитель. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем. Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: 2 Fe+3 + 1ē → Fe+2 1 2I–1 – 2ē → I20 2) Составлено уравнение реакции: 2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O 3) Указано, что железо в степени окисления +3 (или Fe(OH)3) является окислителем, а иод в степени окисления –1 (или HI) – восстановителем Ответ правильный и полный, включает в себя все названные выше элементы Правильно записаны два элемента ответа Правильно записан один элемент ответа Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют Максимальный балл

Следует подчеркнуть и ещё одну важную составляющую в условии: Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в предложенной схеме реакции. Это означает, что коэффициенты, расставленные «методом подбора», засчитаны не будут. Баллы за молекулярное уравнение реакции будут выставлены только в случае соответствия множителей, указанных в электронном балансе, уравнивающих число принятых и отданных электронов, коэффициентам, расставленным в уравнении реакции. Главной особенностью задания 21 является то, что оно в комплексе проверяет знание способов получения и химических свойств основных классов неорганических веществ, осознание генетической взаимосвязи между ними (т.е. возможность последовательно получать вещества друг из друга) и умение составлять молекулярные уравнения реакций, отражающих эти превращения. Именно комплексный подход к проверке сформированности знаний и умений, необходимость самостоятельного подбора добавляемых реагентов, а также самостоятельное составление уравнений реакций обеспечивает высокий уровень сложности всех заданий с развёрнутым ответом. Вы не встретите в цепочке превращений переходы (от вещества к веществу), которые бы не смогли осуществить, но от вас потребуется учесть ряд факторов, например условие необратимого протекания реакций ионного обмена. 12

Пример задания 21 Дана схема превращений: t Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → X   Fe2O3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Для приведённой цепочки превращение могут быть составлены следующие уравнения реакций: 1) Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaNO3 2) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 t 3) 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O Следует заметить, что на втором этапе превращений может быть составлено и другое уравнение: 2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3. Оно также будет засчитано в качестве правильного. На первом этапе превращений может быть использовано и другое растворимое основание (щёлочь), что также будет принято экспертами. Таким образом, задача на экзамене не угадать то уравнение, которое предложено в образце решения в критериях оценивания, а составить уравнение реакции, соответствующее цепочке превращений в условии задания. За каждое правильно составленное уравнение реакции выставляется 1 балл; таким образом, максимальная оценка за решение данного задания составляет 3 балла. В заданиях 22 (расчётной задаче) и 23 (экспериментальной задаче) изменений не произошло. Обратим внимание на два важных момента при выполнении указанных заданий. В условии задания 22 указана необходимость указывать единицы измерения искомых величин. За их неуказание оценка будет снижена на 1 балл. Однако важно помнить, что проверка правильности их указания позволяет проверить правильность используемой формулы, по которой проводились вычисления. При выполнении задания 23 обращает на себя внимание большое количество ошибок в формулах ионов в уравнениях реакций. В значительной степени такие ошибки обусловлены недооценкой важности использования таблицы растворимости кислот, солей и оснований, в которой указаны формулы всех частиц, которые могут принимать участие в реакциях ионного обмена. В завершение необходимо заметить, что на сайте ФИПИ размещены рекомендации прошлых лет. Так, например, для подготовки к выполнению задания 23 можно воспользоваться примерами заданий, приведёнными в 2025 г. (https://doc.fipi.ru/navigatorpodgotovki/navigator-ege/MR_himiya_ege_2025.pdf).

Желаем успеха на экзамене!