Рекомендации ФИПИ по самостоятельной подготовке к ЕГЭ по химии (2026)

Текст документа

Текст извлечён из официального PDF ФИПИ автоматически: формулы, таблицы и рисунки могут отображаться неточно — сверяйтесь с документом выше.

Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки ФГБНУ «Федеральный институт педагогических измерений»

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ обучающимся по организации самостоятельной подготовки к ЕГЭ 2026 года ХИМИЯ

Москва, 2026

Автор-составитель: Д.Ю. Добротин

Методические рекомендации предназначены для обучающихся 11 класса, планирующих сдавать ЕГЭ 2026 г. по химии. Методические рекомендации содержат советы разработчиков контрольных измерительных материалов ЕГЭ и полезную информацию для организации самостоятельной подготовки к ЕГЭ. В рекомендациях указаны темы, на освоение/повторение которых целесообразно обратить особое внимание.

Дорогие выпускники! Вы сделали свой выбор и решили сдавать ЕГЭ по химии. Это важное решение, которое является необходимым для того, чтобы иметь возможность поступить в выбранный вами вуз. Однако для этого необходимо как следует подготовиться к ЕГЭ. Уверены, что вы уже начали этот процесс, а приведённые далее рекомендации помогут вам за оставшееся время учесть важные аспекты подготовки. В рекомендациях рассмотрены приёмы выполнения заданий обновлённых линий и заданий, вызвавших наибольшие трудности в предыдущие годы, предложены задания для тренировки. Анализ результатов выполнения заданий ЕГЭ позволяет выделить ошибки, которые важно учесть в процессе подготовки. Эти ошибки условно можно разделить на три группы: 1) недостаточный уровень владения химическими знаниями; 2) слабая сформированность умений максимально полно извлекать данные из условия задания, а также следовать инструкциям/указаниям перед условием и в условии задания; 3) недостаточный уровень владения математическими знаниями и умениями. Приведённые далее примеры проиллюстрируют как несформированность некоторых элементов знаний, так и неполное извлечение данных из-за невнимательного прочтения условия задания, которые влияют на успешность выполнения заданий. Одним из важных моментов в вашей подготовке является умение работать с информацией, представленной в различной форме (таблицы, схемы) или содержащей избыточные сведения. Названное умение актуально при решении большинства заданий экзаменационного варианта, в частности заданий 1–3, объединённых единым контекстом, представляющим собой перечень химических элементов. Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов: 1) Li 2) P 3) B 4) Cu 5) N Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду. Пример 1. Задание 1 Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов в основном состоянии имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня ns1. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ:

В приведённом условии задания выбор ответа становится очевидным, если внимательно составить электронные конфигурации атомов химических элементов, приведённых в перечне. Правильный ответ «14» в этом случае мало у кого вызовет сомнения. Однако при выполнении аналогичного задания, в котором требовалось выбрать химические элементы, атомы которых имеют одинаковую конфигурацию внешнего энергетического уровня, многие участники ЕГЭ посчитали таковой конфигурацию атомов азота и фосфора, не обратив внимания на то, что внешние электроны у этих атомов расположены на разных энергетических уровнях – 2s22p3 и 3s23p3. Такую конфигурацию можно признать сходной, но не одинаковой. А вот у атомов калия и хрома, несмотря на нахождение в разных группах, конфигурация внешнего уровня действительно 3

одинаковая – 4s1. Таким образом, внимательное прочтение условия задания, подкреплённое записями характеристик, о которых спрашивается в задании, – важнейшее условие его правильного выполнения. Одним из приёмов, который можно использовать при прочтении условия задания, – это подчёркивание ключевых слов, имеющих определяющее значение при выполнении: основное или возбуждённое состояние, валентные или внешние электроны, спаренные и неспаренные электроны и др. Другим вариантом является фиксация на бумаге сведений, о которых спрашивается в задании. Этот шаг позволяет не только «наглядно увидеть» те характеристики, по которым анализируются химические элементы, как в приведённом примере, но и обеспечить ускоренную самопроверку на завершающем этапе выполнения экзаменационного варианта. Более того, в случае отсутствия опорных записей решения заданий процесс проверки (если он не выполняется формально), приведёт вас к необходимости повторно выполнять задания. Важно заметить, что умение выбирать ключевые слова играет особо важную роль при выполнении многих заданий. Например, в заданиях 2 и 3 ключевыми могут быть слова, которые уточняют (сужают выбор) характеристики химических элементов: элементы-металлы/элементы-неметаллы, находятся в одном периоде / одной группе, увеличиваются (усиливаются) или уменьшаются (ослабевают) свойства, в оксидах / в высших оксидах и др. Так, в задании 2 (пример 2), приведённом ниже, не говорится о типе химических элементов, а сказано лишь, что они находятся в одном периоде. Необходимо также обратить внимание на слова «уменьшения» и «атомного радиуса». В этом случае условие задания задаёт некий алгоритм действий. Подчеркнём ключевые слова в условии. Пример 2. Задание 2 Из указанных в ряду химических элементов (см. перечень перед заданием 1) выберите три элемента, которые в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы в порядке уменьшения их атомного радиуса. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов в нужной последовательности. Ответ: При выполнении данного задания следует сначала выписать эти элементы, а затем записать их в нужном порядке. При этом целесообразно между элементами ставить стрелки в нужном направлении, так как некоторые из вас (например, левши) при выстраивании рядов с определённой закономерностью нередко записывают их в другой последовательности. Приведём ещё один пример задания к этому перечню элементов. Пример 3. Задание 3 Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, степень окисления которых в оксидах может принимать значение +2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Ответ: В приведённом задании не говорится о том, что речь идёт о высшем оксиде; важным является слово «может», а также указанное значение степени окисления +2. Нахождение правильного ответа в этом задании станет возможным при учёте всех этих данных, а также в результате анализа расположения электронов на внешнем энергетическом уровне приведённых в перечне элементов, так как, например, исходя 4

только из номеров групп, в которых расположены химические элементы, не следует, что необходимо выбрать именно азот и медь. Работа с информацией играет ключевую роль и при выполнении задания 6: необходимо учесть химические свойства веществ, признаки протекания реакций и суметь использовать информацию из таблицы растворимости. Анализ результатов выполнения задания показывает, что только сопровождение решения записями, отражающими характеристики веществ и происходящих с ними изменений, обеспечивает успех. Пример 4. Задание 6 Даны две пробирки с твёрдым веществом Х. В одну из них добавили избыток раствора гидроксида натрия, при этом образовался прозрачный раствор. В другую пробирку добавили раствор вещества Y, при этом растворение вещества Х сопровождалось выделением газа. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанные реакции. 1) ВаСО3 2) Al2S3 3) FeS 4) H2SO4 5) Na2SO4 Ответ:

При выполнении этого задания некоторые экзаменуемые не учли, что в первой реакции к твёрдому веществу был прилит избыток раствора гидроксида натрия, что и привело к образованию комплексного соединения – «прозрачного раствора»: Al2S3 + 8NaOH = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2S. Это взаимодействие можно спрогнозировать, если учесть амфотерные свойства соединений алюминия. Именно анализ химических свойств веществ, которые указаны в условии задания, позволяет химически грамотно выбирать реагенты для взаимодействия. В качестве вещества Х одни экзаменуемые ошибочно выбрали сульфид железа(II), который может реагировать с серной кислотой (вещество Y) с выделением газа, но со щёлочью он реагировать не будет. Другие в качестве вещества Х выбрали карбонат бария, обратив внимание на его взаимодействие с веществом Y, которое должно сопровождаться растворением и выделением газа. При этом они не учли отсутствие реакции с гидроксидом натрия. В качестве одной из рекомендаций к выполнению задания 6 можно предложить создавать наглядный образ манипуляций с веществами и протекающих реакций. Для этого можно на черновике записывать формулы веществ, которые уже находятся в пробирке, и стрелками указывать добавление выбранных из перечня веществ, подписывая признаки протекания происходящих реакций, и обязательно составлять уравнения реакций для тех взаимодействий, которые выбраны в качестве правильных.

Пример 5. Задание 7 Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ А) Cu 1) O2, Br2, HNO3 Б) Al(OH)3 2) CH3COOH, KOH, FeS В) ZnCl2 3) NaOH, Mg, Ba(OH)2 Г) Cu(NO3)2 4) BaCl2, Pb(NO3)2, S 5) HCl, LiOH, H2SO4 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В Г

Выполнение задания надо начинать с классификации вещества, для которого необходимо подобрать реагенты. Так, медь является неактивным металлом, поэтому будет взаимодействовать только с сильными окислителями. Эти окислители присутствуют в ответе 1: кислород, бром, азотная кислота. Гидроксид алюминия как амфотерный гидроксид взаимодействует с кислотами и со щелочами. Такие вещества присутствуют в ответе 5: соляная кислота, гидроксид лития, серная кислота. Хлорид цинка является растворимой солью, следовательно, для него характерны реакции ионного обмена, например со щелочами (NaOH и Ba(OH)2 в ответе 3), так как в результате образуется нерастворимый гидроксид цинка. А магний как более активный металл вытеснит цинк из соли – ответ

3. Нитрат меди тоже является растворимой солью и может реагировать с теми же веществами, что и хлорид цинка, – также ответ

3. Ответ: 1533. Пример 6. Задание 8 Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию, и продуктами этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ИСХОДНЫЕ(-ОЕ) ВЕЩЕСТВА(-О) А) Сu2O и HNO3 (конц.) Б) Cu и HNO3 (конц.) В) Cu(OH)2 и HNO3 (конц.) Г) NH4NO2   t°

1) 2) 3) 4) 5) 6)

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ N2 и H2O Cu(NO3)2 и H2O NH3 и HNO2 NH3, NO и H2O Cu(NO3)2 и H2 Cu(NO3)2, NO2 и H2O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В Г

При выполнении этого задания учащимся необходимо самостоятельно определить продукты реакций (целесообразно записать уравнения реакций), протекающих между указанными веществами. И лишь затем нужно выбрать те ответы, которые совпадают с написанными уравнениями. Между Сu2O и HNO3 (конц.) протекает окислительновосстановительная реакция, медь окисляется до степени окисления +2, а азот из степени 6

окисления +5 в азотной кислоте восстанавливается до степени окисления +4. Уравнение реакции: Сu2O + 6HNO3 (конц.) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой также является окислительно-восстановительной реакцией и протекает с образованием тех же продуктов реакции: Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Уравнения реакций различаются коэффициентами, но в данном задании коэффициенты не рассматриваются. При взаимодействии основания Cu(OH)2 с кислотой HNO3 (пусть даже концентрированной) протекает реакция нейтрализации с образованием соли и воды (Cu(NO3)2 и H2O). Разложение нитрита аммония также является окислительно-восстановительным процессом, в результате образуется азот и вода (N2 и H2O). Теперь можно записать ответ: 6621. Проиллюстрируем ещё одну из рассмотренных выше ошибок на примере задания 22, проверяющего знания о факторах, влияющих на химическое равновесие. Пример 7. Задание 22 Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему   CH3NH3+(р-р) + OH−(р-р) – Q СН3NH2(р-р) + H2O(ж)  и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ А) повышение давления 1) смещается в сторону прямой реакции Б) добавление раствора HNO3 2) смещается в сторону обратной реакции В) добавление твёрдой щёлочи 3) практически не смещается Г) понижение температуры Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ:

А Б В Г

Основные затруднения, как правило, связаны с непониманием влияния добавления в реакционную систему твёрдых веществ, например твёрдой щёлочи. Анализируя влияние на состояние химического равновесия двух факторов – добавления твёрдой щёлочи (В) и добавления раствора HNO3 (Б), – необходимо остановиться на следующих моментах. Растворимое вещество, попадая в водную среду, растворяется и увеличивает концентрацию ионов, которые образуются при его диссоциации. В зависимости от того, в какой части равновесной системы они находятся, и принимается решение об их влиянии на состояние равновесия. В приведённом выше примере гидроксид-ионы (ОН–) указаны в продуктах реакции. Следовательно, указанное воздействие на реакционную систему приведёт к смещению равновесия в сторону исходных веществ, т.е. обратной реакции. А вот добавление раствора азотной кислоты приведёт к появлению в реакционной системе ионов водорода (Н+), которых в данной системе нет. Но они будут взаимодействовать с ионами ОН– с образованием молекул воды (малодиссоциирующего вещества) и способствовать смещению равновесия в сторону продуктов реакции (прямой реакции). Аналогичным образом следует подходить к решению заданий, в которых речь идёт о добавлении солей, при диссоциации которых образуются ионы, фигурирующие в левой или правой части равновесной системы. Добавление твёрдой растворимой соли, ионы 7

которой встречаются в исходных веществах, приведёт к смещению равновесия в сторону продуктов реакций (прямой реакции). Если же добавить соль, при растворении которой образуются ионы, представленные в продуктах реакции (правой части), то равновесие сместится в сторону обратной реакции. К этому можно добавить, что так как в реакционной системе газообразных веществ нет, то давление не будет оказывать влияние на систему. Традиционные сложности вызывает решение расчётных задач, которые в части 1 представлены в линиях 23, 26, 27 и 28. Выполнение задания 23 предусматривает чёткий алгоритм действий, не существенно зависящий от данных условия задания и коэффициентов в уравнении реакции. В основе выполнения данного задания лежит понимание количественных соотношений, которые отражены в уравнении реакции с помощью коэффициентов. Приведём пример задания

23. Пример

8. Задание 23 В реактор постоянного объёма поместили пропен и водород. При этом исходная концентрация водорода составила 1,8 моль/л. В результате протекания обратимой реакции   C3H8(г) C3H6(г) + H2(г)   в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрация C3H6 составила 0,2 моль/л, а С3Н8 1,0 моль/л. Определите исходную концентрацию пропена (X) и равновесную концентрацию водорода (Y). Выберите из списка номера правильных ответов. 1) 2) 3) 4) 5) 6)

0,2 моль/л 0,4 моль/л 0,6 моль/л 0,8 моль/л 1,0 моль/л 1,2 моль/л

Запишите выбранные номера в таблицу под соответствующими буквами. X

Ответ: В качестве основного подхода к решению данных заданий рекомендуем использовать форму таблицы, ячейки в которой последовательно заполняются в результате цепочки логических рассуждений. Это позволяет в два-три шага перейти к расчётам искомых величин. Математическая составляющая расчётов предусматривает сложение и вычитание десятичных дробей, а также логические рассуждения, в которых важную роль играет умение анализировать приведённые в условии количественные данные с учётом понятия «химическое равновесие». Другой алгоритм предполагает выполнение задания 26. Ключевой информацией является знание и понимание формулы, отражающей взаимосвязь нескольких величин: массы растворённого вещества в растворе, массы раствора, массовой доли растворённого вещества. m(раств. в-ва) m(раств. в-ва) ω(р-ра) = = m(р-ра) m(раств. в-ва) + m(H2O)

Пример 9. Задание 26 К 115 г раствора с массовой долей нитрата калия 20% добавили 58 мл воды и 27 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: ___________________________ %. Для решение этой задачи требуется правильная запись приведённых в условии задания количественных данных в формулу, которая отражает понимание учащимися понятия «массовая доля», а также состава раствора как суммы масс растворителя и растворённого вещества. В ряде задач требуется умение преобразовать формулу для нахождения массы растворённого вещества. m(раств. в-ва) = ω(р-ра)  m(р-ра) = 115  0,2 = 23 г Далее следует воспользоваться исходной формулой, подставив в неё все имеющиеся данные. m(раств. в-ва) m(раств.в-ва) + m(доб. раств. в-ва) ω(р-ра) = = = m(р-ра) m(р-ра) + m(H2O) + m(доб. раств. в-ва) =

23 + 27 115 + 58 + 27

= 0,25, или 25 %

К сожалению, даже в арифметической части учащиеся совершают большое количество ошибок: неправильно переводят проценты в доли (и наоборот), не учитывают добавление воды или растворённого вещества, делят массу раствора на массу растворённого вещества и умножают на 100 %, неправильно округляют полученное значение и др. Ещё более простое решение предусматривает задание

27. Пример

10. Задание 27 Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для получения 1960 кДж теплоты в соответствии с термохимическим уравнением реакции

C 6 H12O 6(тв.)  6O 2(г)  6CO 2(г)  6H 2O (г)  2800 кДж?

(Запишите число с точностью до целых.) Ответ: ______________________ л. Один способ включает в себя два последовательных действия, а другой – решение с помощью пропорции. Способ 1. 1) По уравнению реакции 6 моль (O2) – 2800 кДж По условию задания Х моль (O2) – 1960 кДж X = 6  1960 / 2800 = 4,2 моль 2) Находим объём кислорода, прореагировавшего с глюкозой: V(O2) = n(O2)  Vm = 4,2  22,4 = 94,08 л С учётом требований к записи ответа его значение должно быть указано в соответствующем поле для записи – 94 (л). Способ 2. Для решения задачи учащиеся записывают данные над и под веществами в уравнении реакции. С6Н12O6(тв.)

134,4 л 6O2 (г) Хл

6CO2(г)

6H2O(г)

кДж кДж кДж

Х = 134,4  1960 / 2800 = 94,08 л 9

В соответствующем поле «Ответ» должен быть записан объём 94 (л), так как в условии указано «Запишите число с точностью до целых». Как показывает практика, второй способ предполагает более механическую расстановку данных в уравнении, что нередко приводит к неправильной записи данных над и под уравнением реакции в случаях незначительного изменения формулировки задания, а следовательно, и ошибкам в решении. Как видно из приведённых примеров, многие из задач части 1 решаются в два-три действия и предусматривают использование пропорции или нахождение процента от числа. Однако полученные в ходе ЕГЭ варианты ответов свидетельствуют о недопонимании логики решения и затруднениях в математической составляющей подготовки. И это при том, что основной содержательной опорой в решениях являются понятия «доля», «процент» и «пропорция». Например, судя по некоторым ответам, массовая доля примеси может превышать 100 %, а массовая доля растворённого вещества после добавления воды получается больше, чем была до её добавления. Ещё более низкие результаты наблюдаются при выполнении задания 28, в котором также предполагается опора на названные выше понятия. В них в более явной форме используется химическая терминология: «массовая доля примесей» и «массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного». Пример 11. Задание 28.1 Технический образец оксида меди(II) массой 34 г полностью растворили в избытке серной кислоты, при этом получилось 64 г сульфата меди (в пересчёте на безводную соль). Вычислите массовую долю примесей в техническом образце оксида меди(II). (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: __________________________ %. Приведём вариант решения. 1. Составим уравнение химической реакции: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2. Определим количество вещества образовавшегося сульфата меди(II): n(CuSO4) = 64 г / 160 г/моль = 0,4 моль 3. Рассчитаем массу чистого оксида меди(), который прореагировал с раствором серной кислоты: по уравнению реакции: n(СuO) = n(CuSO4) = 0,4 моль m(СuO)чист. = n(CuO) ∙ M(CuO) = 0,4 моль ∙ 80 = 32 г 4. Рассчитаем массовую долю чистого оксида меди(II) в техническом образце: ω(чист.) = 32 г / 34 = 0,9411, или 94,11 % С учётом требования в условии задания записать ответ «с точностью до целых» ответ после округления – 94 %. 5. Находим массовую долю примесей в образце: ω(прим.) = 100 % – 94 % = 6 % Приведём пример ещё одного задания линии 28, в котором требуется определить выход продукта реакции от теоретически возможного. Пример 12. Задание 28.2 При взаимодействии 11,2 г железа с избытком хлора получено 26 г соли. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: __________________ %. 10

Решение: 1. Запишем уравнение протекающей реакции: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2. Вычислим количество вещества железа и полученной соли: n(Fe) = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль nпракт.(FeCl3) = 26 г / 162,5 г/моль = 0,16 моль 3. По уравнению реакции nтеор. (FeCl3) = n(Fe) = 0,2 моль 4. Определим выход продукта реакции: η(FeCl3) = nпракт.(FeCl3) : nтеор.(FeCl3) ∙ 100 % = 0,16 моль / 0,2 моль ∙ 100 % = 80 % Ответ: 80 %. Расчёты в данной задаче могут быть выполнены и иным путём. 3. По уравнению реакции nтеор.(FeCl3) = n(Fe) = 0,2 моль После определения n(Fe) можно найти n(FeCl3), которую теоретически можно было бы получить в результате реакции: mтеор.(FeCl3) = 0,2 ∙ 162,5 г/моль = 32,5 г 4. Определим выход продукта реакции от теоретически возможного: η(FeCl3) = mпракт.(FeCl3) : mтеор.(FeCl3) ∙ 100 % = 26 / 32,5 ∙ 100 % = 80 % Как видно из представленных решений, они предусматривают достаточно простые, логически выстроенные действия. И безусловно, в задании 28 этих действий больше, чем в заданиях 26 и 27. Но, как и в задании 26, одно из них предусматривает расчёты с использованием процентов. В некоторой степени задание 28 может вызывать дополнительное затруднение из-за необходимости составить уравнения реакций, однако они, как правило, не являются очень сложными, а следовательно, и не должны становиться для вас препятствием в решении. Решения приведённых выше расчётных задач предусматривают внимательное чтение условия и понимание описанных процессов, извлечение количественных данных, а также знание алгоритма действий, значит, требуют последовательной отработки каждого из этапов решений. Так, например, элементарный расчёт массовых долей по формуле вещества включает в себя: расчёт относительной молекулярной массы вещества, что, в свою очередь, требует умения вычислять произведение относительной атомной массы и индекса. При этом значение относительной атомной массы используется с точностью до целых, а следовательно, нужно уметь округлять. Анализ ответов показывает, что многие выпускники допускают ошибки в данной операции, отработка которой начинается ещё в 5 классе. По сути в основе выполнения заданий 26, 27 и 28 ЕГЭ лежат именно действия с процентами и использование пропорции. Названные математические операции актуальны как в разных учебных дисциплинах (физике, химии, географии, обществознании), так и в повседневной жизни (покупки, банковские услуги, строительство, ремонт и др.), что позволяет отнести их к универсальным учебным действиям, которые отрабатываются на разных уроках, в том числе уроках физики, информатики и математики. Если проанализировать процесс решения большинства расчётных задач по химии, то в нём можно выделить несколько составляющих, прежде всего умение анализировать текст условия задания. Перечень действий, востребованных при решении задач, существенно не расширяется. Приведём пример общих для решения многих заданий действий: • выделять в задаче условие, вопрос, данные, искомое; • выполнять краткую запись задачи, используя обозначения физических величин и числа; • выбирать данные и формулы, необходимые для решения задачи; • продумывать шаги, которые нужно осуществить для решения задачи; 11

оценивать правильность хода решения и реальность ответа на вопрос задачи; записывать ответ в соответствии с требованиями, указанными в условии. Последовательная отработка перечисленных действий должна осуществляться с простейших задач по химии, в том числе приведённых выше. Важную роль в подготовке эти действия играют и при выполнении наиболее сложных расчётных задач ЕГЭ по химии высокого уровня сложности – 33 и 34. Приведём пример задания 34 и вариант его решения. Пример 13. Задание 34 Известно, что растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 20 г на 100 г воды. Используя 157,5 мл воды, приготовили насыщенный раствор сульфида натрия и разделили его на две части. Первую часть обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 2,24 л газа (н.у.). Ко второй части добавили 235 г 20%-ного раствора хлорида меди(II). Рассчитайте массовую долю хлорида натрия во втором образовавшемся растворе. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин). Рассмотрим вариант решения данной задачи. Записаны уравнения реакций, происходящих с первой и со второй порциями раствора сульфида натрия: 1) 2HCl + Na2S = 2NaCl + H2S 2) CuCl2 + Na2S = 2NaCl + CuS Рассчитано количество вещества сульфида натрия в первой и во второй порциях и масса второй порции раствора сульфида натрия: mисх.(Na2S) = 20 · 157,5 / 100 = 31,5 г nисх.(Na2S) = 31,5 / 78 = 0,4 моль mисх. р-ра(Na2S) = 157,5 + 31,5 = 189 г n1(Na2S) = n(H2S) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль n2(Na2S) = 0,4 – 0,1 = 0,3 моль m2 р-ра(Na2S) = 189 · 0,3 / 0,4 = 141,75 г Найдены массы хлорида натрия и сульфида меди: nвсего(CuCl2) = 235,5 · 0,2 / 135 = 0,35 моль (в избытке) n2(NaCl) = 2n2(Na2S) = 0,6 моль m(NaCl) = 0,6 · 58,5 = 35,1 г n(CuS) = n2(Na2S) = 0,3 моль m(CuS) = 0,3 · 96 = 28,8 г Найдена масса конечного раствора и массовая доля хлорида натрия в нём: m(конечн. р-ра) = 235 + 141,75 – 28,8 = 347,95 г ω(NaCl) = 35,1 / 347,95 = 0,101, или 10,1 % Как видно из решения, кроме овладения названными выше действиями, важную роль также играют умения составлять алгоритм решения, преобразовывать формулы для расчётов физических величин. В некоторых задачах востребовано также умение решать линейные уравнения с одной переменной (7 класс) или систему уравнений с двумя переменными (8 класс), понять решение которых можно, обратившись к учителю или найдя в Интернете. В завершение рекомендаций дадим ещё один совет: старайтесь в процессе подготовки, а также на экзамене записывать ход выполнения заданий. Это позволит иметь не только более продуманный и обоснованный вариант ответа, но и опорные записи перед завершающим этапом проверки их правильности.

Задания для самостоятельной работы 1.

Задания линии 28 При термическом разложении метана объёмом 26,88 л (н.у.) образовалось 11,2 л (н.у.) ацетилена. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: ______________ %

При взаимодействии 1 кг технического карбида кальция с водой получили 280 л (н.у.) ацетилена. Рассчитайте массовую долю примесей (%) в техническом образце. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: _____________ %

Определите массовую долю примеси в техническом образце карбоната магния массой 840 г, если известно, что при взаимодействии с избытком соляной кислоты образовалось 179,2 л (н.у.) углекислого газа. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: _______________ %

В результате каталитического окисления сернистого газа кислородом объёмом 31,36 л (н.у.) образовался оксид серы(VI) массой 84 г. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: _______________ %

При обжиге технического сульфида меди(II) массой 5,21 г выделился сернистый газ объёмом (н.у.) 0,896 л. Вычислите массовую долю примеси в сульфиде цинка. (Запишите число с точностью до десятых.) Ответ: _______________ %

При взаимодействии хлорида аммония с гидроксидом бария массой 34,2 г выделился аммиак объёмом (н.у.) 6,9 л. Определите выход продукта реакции. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: _______________ %

При сплавлении гидроксида калия с техническим ацетатом калия массой 2,2 г образовался метан объёмом (н.у.) 448 мл. Вычислите массовую долю примеси в гидроксиде калия. (Запишите число с точностью до целых.) Ответ: _______________ %

Ответы на задания 28 Номер задания Правильный ответ 1 83,3 2 20 3 20 4 75 5 26,3 6 77 7 11