Олимпиада по химии 9 класс — муниципальный этап ВсОШ 2025/2026: задания и ответы

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ХИМИЯ. 2025–2026 уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 9 КЛАСС ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ Максимальный балл за работу – 100. Задача 1 При кипячении смеси алюминия с нитратом калия в щелочной среде происходит восстановление нитрат-ионов до аммиака. Сколько литров аммиака (н. у.) выделилось, если в реакцию вступило 2,7 г алюминия? 1) 0,42 л 2) 0,84 л 3) 1,28 л 4) 1,46 л 5) 2,24 л 6) 5,97 л Ответ: 2). За верный ответ 8 баллов. Решение 8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O = 8K[Al(OH)4] + 3NH3 (Al) = 2,7 / 27 = 0,1 моль (NH3) = 3/8(Al) = 0,0375 моль V(NH3) = 0,0375  22,4 = 0,84 л Задача 2 Широко используемое в быту отбеливающее и дезинфицирующее средство «Белизна» имеет следующий состав: гипохлорит натрия NaClО – от 5 до 15 %, NaOH – менее 5 %, вода. При взаимодействии 10 г препарата с избытком концентрированной соляной кислоты выделилось 300 мл хлора (н. у.). Какова массовая доля гипохлорита натрия (в %) в исследуемом препарате? Ответ округлите до целых. Ответ: (NaClO) ( %) = 10 (принимать диапазон от 9 до 10). За верный ответ 8 баллов. Решение NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2 + H2O (Cl2) = 0,3 / 22,4 = 0,0134 моль = (NaClO) (NaClO) = 0,013474,5 / 10 = 0,0998  0,1 = 10 %

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Муниципальный этап. 9 класс

Задача 3 Ацетон представляет собой бесцветную жидкость, неограниченно смешивающуюся с водой. Для приготовления 300 г 25 %-го раствора ацетона химик использовал 10 %-й раствор ацетона в воде и 40 %-й раствор воды в ацетоне. Сколько граммов 10 %-го раствора взял химик? Ответ: 210. За верный ответ 6 баллов. Решение 40 %-й раствор воды в ацетоне содержит 60 % ацетона. Пусть 10 % раствора взяли x г, тогда второго раствора – (300–x) г. Масса ацетона в конечном растворе: m(ац.) = 3000,25 = 75 г. 0,1x + 0,6(300–x) = 75 x = 210 Задача 4 Неизвестный газ Х при поджигании в кислороде образует фиолетовые пары, которые конденсируются в серые блестящие кристаллы Y. Водный раствор газа Х реагирует с магнием с образованием газа Z, который при взаимодействии с Y вновь образует газ Х. Определите неизвестные вещества, в ответе запишите их формулы. Ответ X

HI

I2

H2

За каждый верный ответ – 2 балла. Всего 6 баллов. Решение Подсказка: фиолетовые пары, Y – I2. Иод образуется при окислении HI кислородом воздуха. X – HI, это – сильная кислота, металлы вытесняют из неё водород: Z – H2.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Муниципальный этап. 9 класс

Задача 5 Какие из указанных ниже веществ, растворяясь в воде или взаимодействуя с ней, образуют кислый раствор? 1) S 2) Ca 3) Cl2 4) SOCl2 5) AlCl3 6) NaH Ответ: 3), 4), 5). За каждый верный ответ – 2 балла, за каждый неверный ответ вычитается 2 балла. Всего 6 баллов. Решение 1) Сера в воде не растворяется и с ней не взаимодействует. 2) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2, образуется щелочной раствор. 3) Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO – кислый раствор. 4) SOCl2 + H2O = SO2 + 2HCl – кислый раствор. 5) AlCl3 + H2O ⇄ Al(OH)Cl2 + HCl – кислый раствор. 6) NaH + H2O = NaOH + H2 – щелочной раствор. Задача 6 Даны три электронные формулы, где буквы A, D, X, Y, Z обозначают некоторые элементы. Для каждой электронной формулы найдите соответствующую молекулярную формулу. А) CO Б) N2 В) O2 Г) COF2 Д) H2CO

1) 2) 3)

Е) HCN

Ответ 1

За каждый верный ответ – 2 балла. Всего 6 баллов.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Муниципальный этап. 9 класс

Решение Начнём с вещества 3). Из трёх соединений, содержащих по три элемента, только в HCN (вещество Е) всех элементов – по одному атому, тогда D – H, Y – C, A – N. Из трёх двухатомных молекул только в одной – два разных элемента, CO. Элемент C обозначен буквой Y, тогда X – O. Вещество 2) – CO (А). Вещество 1) содержит C, O и ещё один элемент Z, который не может быть водородом, это – фтор (Z – F), тогда 1) – Г), т.е. вещество COF2. Задача 7 (№7-8) Твёрдое вещество X, состоящее из двух элементов-неметаллов, реагирует с избытком водорода при нагревании, в результате образуется смесь двух газов (при температуре реакции) – A и B в объёмном соотношении 1 : 4 и массовом соотношении 1,64 : 1. Вещество A – простое, содержится в воздухе в ничтожных количествах. Водный раствор вещества B растворяет стекло. 7.Определите все неизвестные вещества. В ответе запишите формулы веществ. Ответ X

XeF4 или F4Xe

Xe

HF

За каждый верный ответ – 3 балла. Всего 9 баллов. 8. Составьте уравнение реакции X с водородом. В ответе запишите сумму всех коэффициентов в уравнении (коэффициенты – минимально возможные натуральные числа). Ответ: сумма коэффициентов = 8. За верный ответ 3 балла. Итого за задания № 7–8 – 12 баллов. Решение Подсказка: вещество, растворяющее стекло, это – HF (вещество B). По условию, 1,64 = M(A) / (4M(HF)), откуда M(A) = 131,2 – это Xe. Тогда X – XeF4. XeF4 + 2H2 = Xe + 4HF V(Xe) : V(HF) = 1 : 4 m(Xe) : m(HF) = 131 / (4 ∙ 20) = 1,64 : 1

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Муниципальный этап. 9 класс

Задача 8 (№9) Поставьте в соответствие вещество и газообразный(-е) продукт(-ы) его взаимодействия с избытком концентрированной серной кислоты (при нагревании, если требуется). А) Cu Б) C В) NaHCO3 Г) FeCO3 Д) CS2

1) только H2 2) только CO2 3) только SO2 4) CO2 : SO2 = 2 : 1 5) CO2 : SO2 = 1 : 2 6) CO2 : SO2 = 1 : 8

Ответ А

За каждый верный ответ – 2 балла. Всего 10 баллов. Решение Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O 2FeCO3 + 4H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2CO2 + SO2 + 4H2O CS2 + 6H2SO4 = CO2 + 8SO2 + 6H2O Задача 9 (№10–13) Выберите пáры веществ, которые 10) не могут сосуществовать при комнатной температуре; 11) способны сосуществовать при комнатной температуре, но вступают в реакцию друг с другом при нагревании; 12) не реагируют друг с другом даже при нагревании. 13) Средняя молярная масса каких смесей может оказаться равной 15 г/моль? Считайте, что вещества не взаимодействуют между собой. а) CH4 + H2 б) СО + О2 в) NO + O2 г) NH3 + HCl д) CH4 + O2 е) N2 + Не

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Муниципальный этап. 9 класс

Ответ 10. в) г) 11. б) д) 12. а) е) 13. а) е) Задание 10–12: за каждый верный ответ – 1 балл, за каждый неверный ответ вычитается 1 балл. Всего за каждое задание – по 2 балла. Задание 13: за каждый верный ответ – 2 балла, за каждый неверный ответ вычитается 2 балла. Всего 4 балла. Итого за задания № 10–13 – 10 баллов. Решение 1) При комнатной температуре происходят реакции: 2NO + O2 = 2NO2, NH3 + HCl = NH4Cl. 2) При нагревании происходят реакции горения: 2СО + О2 = 2CO2, CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O. 3) Ни при каких условиях не реагируют CH4 и H2, N2 и He. 4) Чтобы молярная масса смеси двух газов была равна 15 г/моль, у одного из газов должна быть M < 15 г/моль, а у другого – M > 15 г/моль. Этому условию удовлетворяют пары: CH4 + H2, N2 + He. Задача 10 (№14-15) Необычное химическое вещество состоит из атомов трёх элементов с равными мольными долями. При попадании в воду это вещество разлагается с выделением лёгкого горючего газа, а образовавшийся раствор даёт белые осадки как с нитратом серебра, так и с серной кислотой. При поджигании на воздухе это вещество сгорает, окрашивая пламя в жёлто-зелёный цвет. 14. Определите, какие элементы входили в состав вещества, в ответе приведите их символы в порядке возрастания порядкового номера элемента. Ответ Элемент 1 H Элемент 2 Cl Элемент 3 Ba За каждый верный ответ – 2 балла. Всего 6 баллов. 6

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Муниципальный этап. 9 класс

15. Установите химическую формулу вещества. Ответ Формула вещества

BaHCl, или HClBa, или HBaCl

За верный ответ 4 балла. Итого за задания № 14–15 – 10 баллов. Решение BaHCl – ионное соединение, гидрид-хлорид бария: Ba2+H–Cl–. С водой реагирует с выделением водорода: 2BaHCl + 2H2O = Ba(OH)2 + BaCl2 + H2. BaCl2 даёт осадок и с серной кислотой, и с нитратом серебра. В жёлто-зелёный цвет пламя окрашивают ионы Ba2+. Задача 11 (№16) Пять колб, равных по массе и объёму, заполнили бесцветными газами, практически не имеющими запаха. Температура и давление газов в колбах одинаковые. Результаты изучения свойств этих газов представлены в таблице. Газ

Масса колбы, заполненной газом, г

Результат внесения тлеющей лучинки в колбу лучинка продолжает тлеть

воздух

90,39

90,54

лучинка вспыхивает

90,54

лучинка гаснет

90,38

лучинка гаснет

90,42

лучинка вспыхивает

Результат взаимодействия газа с известковой водой изменений не наблюдается изменений не наблюдается раствор мутнеет изменений не наблюдается изменений не наблюдается

Известно, что при нагревании газ А разлагается на газы С и D, которые являются простыми веществами. Определите вещества А–D. В поля для ответа введите формулы этих веществ. Ответ А

N2O

CO2

N2

O2

За каждый верный ответ – 2 балла. Всего 8 баллов.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Муниципальный этап. 9 класс

Решение Количества вещества газов – одинаковые во всех колбах. Из соотношения масс колб следует соотношение молярных масс газов: M(A) = M(B) > M(D) > 29 г/моль (воздух) > M(C). Лучинка вспыхивает в O2 и в N2O – эти газы поддерживают горение. Газ A – тяжелее, это – N2O, тогда газ D – O2. N2O имеет равную молярную массу с CO2 (газ B), который вызывает помутнение известковой воды. Остаётся газ C, это – N2, образующийся при разложении N2O: 2N2O = 2N2 + O2. Задача 12 (№17-18) Минерал Х состоит из 4 элементов: A, B, C и D, имеет интенсивно-синюю окраску. Навеску X массой 5,19 г поместили в пробирку-реактор (см. рисунок, показана цифрой 1) и нагрели.

Летучие продукты разложения Х пропускали в U-образную трубку 2, заполненную негашёной известью (оксидом кальция). По окончании реакции масса остатка в пробирке 1 составила 3,60 г, масса содержимого U-образной трубки 2 увеличилась на 1,59 г. Остаток из пробирки 1, порошок чёрного цвета (состоит из элементов А и В), восстановили до металла красно-розового цвета (элемент А). Смесь, полученную в трубке 2, обработали избытком соляной кислоты, при этом выделился газ без цвета и без запаха (состоит из элементов В и С). Объём выделившегося газа составил 672 мл (н. у.). 17. Считая, что все реакции прошли с количественным выходом, определите химические элементы A–D. В поля для ответа введите символы этих элементов. Ответ A

Cu

За каждый верный ответ – 2 балла. Всего 8 баллов.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Муниципальный этап. 9 класс

18. Определите общее число атомов всех элементов в одной формульной единице вещества Х. В поле для ответа введите соответствующее число. Ответ Число атомов =

15

За верный ответ 2 балла. Итого за задания № 17–18 – 10 баллов. Решение Порошок чёрного цвета – CuO, тогда элемент A – Cu. элемент B – O. Газ без цвета и запаха – CO2, элемент C – углерод C. Элемент D входит в состав воды, поглощаемой CuO, элемент D – H. Найдём формулу X. При нагревании X разлагается на CuO, CO2 и H2O, это – один из основных карбонатов меди. Найдём мольное соотношение продуктов разложения. m(CuO) = 3,60 г, (CuO) = 3,60 / 80 = 0,045 моль (CO2) = 0,672 / 22,4 = 0,03 моль, m(CO2) = 0,03  44 = 1,32 г CaO поглощает и CO2, и H2O. m(H2O) = 1,59 – 1,32 = 0,27 г, (H2O) = 0,27 / 18 = 0,015 моль (CuO) : (CO2) : (H2O) = 0,045 : 0,03 : 0,015 = 3 : 2 : 1 Формула X – 3CuO2CO2H2O, или Cu3(OH)2(CO3)2 – это минерал азурит. Его формульная единица содержит 3 + 22 + 24 = 15 атомов.