Олимпиада по химии 9 класс — школьный этап ВсОШ 2025/2026: задания и ответы

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ХИМИЯ. 2025–2026 уч. г. ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 9 КЛАСС ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ Максимальный балл за работу – 100. Задача 1 1. На картине Л.З. Танклевского «Портрет химика Алексея Ивановича Шаврыгина» показано, как учёный измеряет показатель преломления перегоняемой жидкости на рефрактометре. Соотнесите названия лабораторной посуды с номерами, которыми она обозначена на рисунке.

Ответ: Колба с отростком (колба Вюрца) – 2 Прямой холодильник (холодильник Либиха) – 4 Аппарат Киппа – 1 Колба-приёмник – 5 Эксикатор (прибор для высушивания и хранения гигроскопичных веществ) – 3 За каждый правильный ответ – 2 балла. Всего 10 баллов.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Школьный этап. 9 класс

Задача 2 (№ 2–5) Имеются 4 навески порошков металлов, все навески имеют одинаковую массу. Металлы – железо, цинк, алюминий, магний. Металлы сожгли в избытке кислорода и взвесили продукты сгорания. Запишите формулы продуктов сгорания и расположите их в порядке возрастания массы. 2. Продукт 1 (наименьшая масса) – Ответ: ZnO. 3. Продукт 2 – Ответ: Fe2O3. 4. Продукт 3 – Ответ: MgO. 5. Продукт 4 (наибольшая масса) – Ответ: Al2O3. Каждая формула на правильном месте – 2 балла. Итого за задания № 2–5 – 8 баллов. Задача 3 (№ 6–7) В аппарат Киппа (на рис. показан цифрой 1) поместили кусочки мрамора и залили соляную кислоту. Выделился газ Х, который пропустили в цилиндр с дистиллированной водой (на рисунке показан цифрой 2).

После пропускания газообразного вещества Х масса цилиндра с водой увеличилась на 1,1 г. В цилиндр с раствором Х добавили избыток известковой воды, наблюдали выпадение осадка белого цвета.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Школьный этап. 9 класс

6. Какой газ Х получали в аппарате Киппа? Приведите его химическую формулу. Ответ: CO2 За правильный ответ 2 балла. 7. Какова масса осадка, выпавшего после добавления избытка известковой воды к раствору газа Х? Ответ выразите в граммах и округлите до десятых. Ответ: 2,5. За правильный ответ 4 балла. Итого за задания № 6–7 – 6 баллов. Задача 4 (№ 8) Выберите вещества, действуя на которые соляной кислотой можно количественно получить хлорид цинка.      

ZnO ZnSO4 Na2ZnO2 Zn2(OH)2CO3 ZnBr2 Zn(NO3)2

За каждый верный ответ по 2 балла (за каждый неверный вычитается 2 балла). Всего 6 баллов. Решение: сульфат, бромид и нитрат цинка не реагируют с соляной кислотой. Задача 5 (№ 9) Даны смеси газов (в неизвестных соотношениях). Как изменится средняя молярная масса каждой смеси при протекании реакции между газами? Установите правильное соответствие. 1) CO и O2 2) H2 и Cl2 3) CO и N2O 4) N2 и H2

А) Уменьшится Б) Увеличится В) Не изменится

Ответ: 1 – Б, 2 – В, 3 – В, 4 – Б. За каждый правильный ответ – 2 балла. Всего 8 баллов. 3

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Школьный этап. 9 класс

Задача 6 (№ 10–11) Навеска металла массой 2,00 г полностью растворяется в избытке соляной кислоты с выделением газа, объём которого составляет 377 мл (в пересчёте на н.у.). 10. Определите металл, в ответе укажите его символ. Предложите два разных решения. Ответ: Металл 1 (с меньшей атомной массой) – Sn Металл 2 (с большей атомной массой) – U За каждый правильный ответ – 3 балла. Всего 6 баллов. 11. Рассчитайте массу продукта реакции соляной кислоты с более тяжёлым металлом. Ответ приведите в граммах, с точностью до десятых. Ответ: 3,2 г (от 3,1 до 3,2) За правильный ответ 2 балла. Итого за задания № 10–11 – 8 баллов. Задача 7 (№ 12–13) Вещество ионного строения состоит из двух элементов. Положительный и отрицательный ионы имеют одинаковую электронную конфигурацию. При взаимодействии вещества с водой выделяется газ, в молекуле которого столько же электронов, сколько в каждом из ионов по отдельности. 12. Определите неизвестные вещества и ионы, приведите их формулы. В формуле иона заряд указывайте после символа элемента. Ответ: Формула вещества ионного строения – LiH или HLi Формула газа – H2 Формула положительно заряженного иона – Li+ Формула отрицательно заряженного иона – HЗа каждый правильный ответ – 2 балла. Примечание. Засчитываются также решения с веществами: AlN, Mg3N2, CaS, Al4C3, Na3N Всего 8 баллов.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Школьный этап. 9 класс

13. Сколько электронов содержится в молекуле газа? Ответ: Число электронов – 2. Для других вариантов решения засчитываются также ответы:10 или 18. За правильный ответ – 2 балла. Итого за задания № 12–13 – 10 баллов. Задача 8 (№ 14) Химические связи бывают разные – короткие и длинные. Даны некоторые ковалентные связи и их длины (в относительных единицах). Каждой связи поставьте в соответствие правильную длину. 1) H–O 2) H–Cl 3) O–O 4) H–H 5) Cl–Cl

А) 74 Б) 96 В) 127 Г) 146 Д) 199

Ответ: 1 – Б, 2 – В, 3 – Г, 4 – А, 5 – Д. За каждый правильный ответ – 2 балла. Всего 10 баллов. Задача 9 (№ 15–16) Белый фосфор состоит из молекул P4. В отличие от других видов фосфора, он растворим в сероуглероде CS2. При полном сжигании образца такого раствора получили 7,10 г белого порошка и 43,68 л (н.у.) смеси газов. Определите массу раствора (в г) и массовую долю белого фосфора (в %) в этом растворе. Ответы приведите с точностью до десятых. 15. Масса раствора – Ответ: 52,5 г; [52;53] За правильный ответ 6 баллов. 16. Массовая доля P4 – Ответ: 5,9%; [5,8;6] За правильный ответ 2 балла. Итого за задания № 15–16 – 8 баллов. 5

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Школьный этап. 9 класс

Решение: протекают следующие реакции: P4 + 5O2  2P2O5 CS2 + 3O2  CO2 + 2SO2 Белый порошок – это оксид фосфора, n(P2O5) = 7,10 / 142 = 0,05 моль, n(P4) = n(P2O5) / 2 = 0,025 моль. m(P4) = 0,025 * 124 = 3,1 г. n(газов) = 43,68 / 22,4 = 1,95 моль, по уравнению реакции из 1 моль CS 2 образуется 3 моль газов, значит n(CS2) = 1,95 / 3 = 0,65 моль и m(CS2) = 0,65 76 = 49,4 г. m(р-ра) = 49,4 + 3,1 = 52,5 г (P4) = 3,1/52,5*100% = 5,9% Задача 10 (№ 17–18) Коричневый порошок Х, используемый в качестве катализатора при получении кислорода в лаборатории, при прокаливании разлагается так, что масса твердого остатка Y оказывается на 18,4% меньше массы Х. Вещество Y при выдерживании в кислороде переходит в вещество Z, содержащее 28,0% кислорода по массе. 17. Установите вещества X, Y, Z, приведите их формулы. Ответ: X – MnO2 Y – MnO Z – Mn3O4 За каждый правильный ответ – 2 балла. Всего 6 баллов. 18. Укажите все правильные степени окисления атомов металла в Z.  +1

 +2  +3  +4  +5  +6

За каждый верный ответ – 1 балл, за каждый неверный ответ вычитается 1 балл. Всего 2 балла. Итого за задания № 17–18 – 8 баллов. 6

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Школьный этап. 9 класс

Решение: предположим, что Х это оксид марганца (IV) M(MnO2) = 87 г/моль. 87 * 0,184 = 16 г/моль это изменение массы при прокаливании. Получается Y – оксид марганца (II) MnO. Найдём формулу Z n(Mn) : n(O) = 72,05 / 55 : 27,95 / 16 = 1,31 : 1,747 = 1 : 1,333 = 3 : 4 Mn3O4 – оксид марганца (II, III) Задача 11 (№ 19–20) Вещество XY – бинарное соединение светло-желтого цвета. Его можно получить реакцией обмена между растворами двух электролитов (см. фото). Этой реакции соответствует краткое ионное уравнение: X+ + Y– = XY↓ Соотношение масс ионов X+ и Y– в данной реакции составляет m(X + ) 1   m(Y ) 1,176

Элементы X и Y находятся в одном периоде Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. 19. Определите элементы X и Y. В ответ введите их символы. Ответ: X – Ag Y–I За каждый правильный ответ – 2 балла. Всего 4 балла. 20. Вещество XY не растворяется ни в воде, ни в органических растворителях. При нагревании плавится с разложением. Под действием света разлагается. Кристаллическая структура XY похожа на гексагональную структуру кристаллов льда, поэтому введение небольшого количества аэрозоля в виде микроскопических кристалликов XY в дождевое облако вызывает в нём конденсацию водяного пара. Проанализируйте описанные выше свойства соединения XY, укажите области его применения.  Создание светочувствительного слоя дагерротипа, прообраза аналоговой фотографии  Добавление к автомобильному топливу для увеличения октанового числа бензинов  Распыление в облаках для конденсации воды, что вызывает выпадение осадков  Изготовление полупроводниковых приборов, в том числе солнечных батарей  Варка стекла для изготовления линз и призм в оптических системах специального назначения 7

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Школьный этап. 9 класс

За каждый верный ответ – 2 балла, за каждый неверный вычитается 2 балла. Всего 4 балла. Итого за задания № 19-20 – 8 баллов. Задача 12 (№ 21–22) Дана схема окислительно-восстановительной реакции. X + Cl2 + H2O  H3PO4 + Br2 + Y 21. Определите вещества X и Y, приведите их формулы. Ответ: Х – PBr3 или PBr5 Y – HCl За каждый правильный ответ – 4 балла. Всего 8 баллов. 22. Найдите коэффициент перед формулой Н2О в уравнении реакции, если минимальный коэффициент в уравнении равен 2. Ответ: 8. За правильный ответ 2 балла. Итого за задания № 21–22 – 10 баллов. Решение: В веществе Y должен быть хлор, являющийся окислителем в реакции, и восстанавливающийся до HCl, принимая 2 электрона. Из условия следует, что восстановитель в ходе реакции отдаёт 5 электронов и в его составе фосфор и бром. Бром должен быть в виде бромида и отдаёт 1 электрон, превращаясь в Br0. Значит фосфор должен быть в степени +3, тогда PBr3 всего отдаст 5 электронов. 2PBr3 + 5Cl2 + 8H2O  2H3PO4 + 3Br2 + 10HCl Другой вариант решения: PBr5. Уравнение реакции: 2PBr5 + 5Cl2 + 8H2O  2H3PO4 + 5Br2 + 10HCl

Cписок источников 1. https://edutorij-admin-api.carnet.hr/storage/extracted/848559/index.html