Олимпиада по химии 10 класс — муниципальный этап ВсОШ 2025/2026: задания и ответы

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ХИМИЯ. 2025–2026 уч. г. МУНИЦИПАЛЬНЫЙ ЭТАП. 10 КЛАСС ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ Максимальный балл за работу – 100. Задача 1 Природное соединение X состоит из двух элементов, A и B. При сжигании его навески в атмосфере кислорода образовалось 12,96 г твёрдого простого вещества, образованного элементом А, и 1,344 л (в пересчёте на н. у.) газа, дающего осадок с известковой водой и обесцвечивающего бромную воду. Определите неизвестные элементы и вещество X, в ответе запишите их формулы. Ответ Элемент A –

Ag

(2 балла)

Элемент B –

(2 балла)

Вещество X –

Ag2S

(4 балла)

Всего 8 баллов. Решение По описанию понятно, что газ – это SO2, следовательно, элемент B – S. При обжиге сульфидов простое вещество образуется в том случае, если оксид элемента при нагревании разлагается. Таким свойством обладает серебро Ag – элемент A. (Ag) = 12,96 / 108 = 0,12 моль (S) = (SO2) = 1,344/22,4 = 0,06 моль (Ag) : (S) = 2 : 1, следовательно формула X – Ag2S. Задача 2 Даны схемы превращений: А(р-р) + Б(р-р)  BaSO4 + В(р-р) электролиз В(р-р) + H2O  H2 + Г(р-р) + Д(газ) t  В(р-р) + Е(р-р) + H O Г(р-р) + Д(газ)  2 t  В(тв.) + Ж(тв) Е(тв) + P(красн)  Ж(тв) + H2O(изб)  З(р-р) Вещество А окрашивает пламя в фиолетовый цвет, Б – бинарное соединение, которое с раствором нитрата серебра даёт белый творожистый осадок. Определите вещества А–Ж, в ответ введите их формулы. 1

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Муниципальный этап. 10 класс

Ответ А K2SO4

Б BaCl2

В KCl

Г KOH

Д Cl2

Е KClO3

Ж P2O3 (P4O6) или P2O5 (P4O10)

З H3PO4 или H3PO3

По 1 баллу за каждый ответ. Итого 8 баллов. Решение Вещество A – сульфат металла, катионы которого окрашивают пламя в фиолетовый цвет, т.е. калия. A – K2SO4. Б – BaCl2 (содержит Ba и даёт белый осадок с AgNO3). Из первой реакции очевидно, что В – KCl. При электролизе раствора KCl образуются KOH (вещество Г) и Cl2 (газ Д). t  KCl + KClO + H O KOH + Cl2  Вещество Е – KClO3 3 2 t  KCl + P2O5 KClO3 + P  Вещество Ж – P2O5 (или P2O3 при недостатке KClO3). С водой оксиды фосфора дают H3PO4 или H3PO3 (вещество Ж).

Задача 3 (№ 3–4) Простое вещество – s-металл имеет плотность 1,7 г/см3. Концентрация валентных электронов в электронном облаке металла равна 142 моль/л. Определите металл и укажите число валентных электронов в его атоме. Ответ 3. Формула металла –

Mg

(6 баллов)

4. Число валентных электронов в атоме =

(2 балла)

Всего за задания № 3–4 – 8 баллов. Решение Возьмём 1 л металла, тогда (Me) = 1000 ∙ 1,7 / M(Me), (e) = (Me) ∙ N = 142 (N – число валентных электронов в атоме). Отсюда M(Me) = 12N. При N = 2, M(Me) = 24 г/моль – Mg, атом содержит 2 валентных электрона.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Муниципальный этап. 10 класс

Задача 4 (№ 5–6) Массовая доля углерода в углеводороде СхНy составляет 92,3 %, а плотность паров по водороду равна 39. Этот углеводород обесцвечивает раствор брома, даёт осадок при взаимодействии с аммиачным раствором оксида серебра, а при исчерпывающем гидрировании превращается в соединение с неразветвлённым углеродным скелетом. При деструктивном окислении углеводорода подкисленным раствором перманганата калия образуются уксусная кислота, пропандиовая (малоновая) кислота и углекислый газ. Установите формулу углеводорода СхНy. Установите структуру углеводорода СхНy составьте уравнение его окисления. В ответ запишите отношение коэффициентов при KMnO4 и CxHy с точностью до десятых. Ответ C6H6 (2 балла)

5. Формула углеводорода –

2,8 (6 баллов) За ответ: 4,7 - 3 балла

6. (KMnO4) / (CxHy) = Всего за задания № 5–6 – 8 баллов. Решение

Углеводород – СН3–С≡С–СН2–С≡СН, ненасыщенный изомер бензола с открытой цепью. Уравнение реакции окисления: 5СН3–С≡С–СН2–С≡СН + 14KMnO4 + 21H2SO4  5CH3COOH + 5HOOCCH2COOH + 5CO2 + 7K2SO4 + 14MnSO4 + 16H2O (KMnO4) / (C6H6) = 14/5 = 2,8 Задача 5 (№ 7) 7. Для нахождения молярной массы неизвестного вещества можно использовать измерение свойств его раствора. Одним из таких свойств является разность температур замерзания растворителя и раствора, которая находится по формуле: ΔТзамерзания = K ∙ m, где K – криоскопическая константа растворителя [К∙кг/моль], m – моляльность раствора, т.е. количество растворённого вещества в 1 кг растворителя [моль/кг]. Навеску сахарозы (С12H22O11) массой 34,2 г растворили в 500 г воды. На сколько градусов температура замерзания раствора меньше температуры замерзания воды (в оС)? K(H2O) = 1,86 К∙кг/моль. В ответ введите число с точностью до сотых. Ответ: 0,37 и диапазон от 0,37 до 0,38, принимается также –0,37 и диапазон от –0,38 до –0,37. За верный ответ 6 баллов. За ответ в диапазоне [0,35;0,37) и (0,38;0,4] выставляется 3 балла. 3

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Муниципальный этап. 10 класс

Решение Найдём моляльность раствора. На 1 кг воды приходится 34,21000/500 = 68,4 г сахарозы, что составляет 68,4/342 = 0,2 моль. m = 0,2 моль/кг. Температура замерзания раствора меньше температуры замерзания воды на ΔТзамерзания = 1,86  0,2 = 0,372  0,37 К. Задача 6 (№ 8–9) Серый порошок массой 11,0 г, представляющий собой смесь бертолетовой соли и бинарного вещества Х, аккуратно нагревали до тех пор, пока масса твёрдого остатка не перестала уменьшаться, в результате выделилось 2,69 л (н. у.) газа, поддерживающего горение. Твёрдый остаток перемешали с водой, при этом часть остатка не растворилась. Осадок отфильтровали и высушили. Высушенный осадок, являющийся веществом Х, содержит 36,8 % кислорода по массе. 8. Определите вещество X, в ответ запишите его формулу. Ответ Формула X –

MnO2

(4 балла)

9. Какова массовая доля ( %) бертолетовой соли в исходном порошке? В ответ введите число, округлив его до целого значения. Ответ  %(KClO3) =

89 (принимать диапазон от 89 до 90)

(4 балла)

Всего за задания № 8–9 – 8 баллов. Решение 8. Вещество X – MnO2 ((O) = 32/87 = 0,368), катализатор разложения бертолетовой соли. 9. Газ, поддерживающий горение, – кислород O2. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 (O2) = 2,69 / 22,4 = 0,12 моль (KClO3) = 2/3  0,12 = 0,08 моль m(KClO3) = 0,08  122,5 = 9,8 г  KClO3) = 9,8 / 11,0 = 0,89 = 89 %

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Муниципальный этап. 10 класс

Задача 7 (№ 10–11) При обработке циклоалкена Z, не содержащего первичных атомов углерода, холодным водным раствором перманганата калия образовалось только одно органическое вещество, причём массовые доли углерода в циклоалкене и в продукте окисления различаются в 1,414 раза. 10. Определите циклоалкен Z. Запишите в ответ его молекулярную формулу и название. Ответ Формула Z

C6H10

(6 баллов)

Название Z

циклогексен

(2 балла)

11. Составьте уравнение реакции окисления циклоалкена Z холодным водным раствором перманганата калия. В ответ запишите сумму двух коэффициентов – перед перманганатом калия и перед циклоалкеном Z (коэффициенты – минимальные натуральные числа). Ответ Сумма двух коэффициентов =

(2 балла)

Всего за задания № 10–11 – 10 баллов Решение Циклоалкен – CnH2n–2. При мягком окислении двойная связь в цикле присоединяет две группы OH: 3 CnH2n–2 + 2KMnO4 + 4H2O  3CnH2n–2(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH. Соотношение между массовыми долями углерода в циклоалкене и в циклическом диоле: 12𝑛 12𝑛 = 1,414 ∙ 12𝑛 + 2𝑛 − 2 12𝑛 + 2𝑛 − 2 + 217 или 14n + 32 = 1,414  (14n – 2), n = 6. Формула Z – C6H10. По условию, циклоалкен – неразветвлённый, название – циклогексен. Сумма двух коэффициентов в уравнении окисления: 3 + 2 = 5.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Муниципальный этап. 10 класс

Задача 8 (№ 12) Имеется смесь этана и ацетилена. 1) Рассчитайте объём (л) углекислого газа, который образуется при полном сжигании 15 л данной смеси. В ответ запишите число, округлив его до целого значения. 2) Такую же смесь пропустили через избыток бромной воды, при этом объём газа уменьшился в 10 раз (объёмы измерены при одинаковых условиях). Рассчитайте среднюю молярную массу (г/моль) исходной смеси. В ответе запишите число с точностью до десятых. Ответ 30 (2 балла)

1) V(CO2), л =

26,4 (4 балла) Ответ в диапазоне от 26 до 26,3 и от 25,4 до 26,8 оценивается 2 баллами

2) M(смеси), г/моль = Ответ в

Всего за задание № 12 – 6 баллов. Решение 1) При сгорании каждого углеводорода образуется по 2CO2, следовательно, V(CO2) = 2V(смеси) = 30 л. 2) При пропускании через бромную воду ацетилен поглощается, а остаётся этан, объём которого в 10 раз меньше объёма смеси. Значит, в исходной смеси объёмное соотношение C2H6 : C2H2 = 1 : 9. Средняя молярная масса смеси: 𝑀(смеси) =

1∙30+9∙26 1+9

= 26,4 г/моль.

Задача 9 (№ 13–15) Гомологи – это вещества, обладающие схожим строением и свойствами и отличающиеся по составу на одну или несколько гомологических разностей – повторяющихся структурных единиц. Чаще всего гомологической разностью называют фрагмент –CH2–. Однако могут быть и другие структурные единицы, выступающие в этой роли. Газообразное вещество А состоит из двух элементов, имеет плотность по гелию 25, при его полимеризации образуется вещество, которое используется для создания антипригарных покрытий. Вещество Б – ближайший гомолог А, также состоит из двух элементов, а его относительная молекулярная масса не превышает 160.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Муниципальный этап. 10 класс

13. Как в быту называется полимер, получаемый из вещества А? Ответ Название полимера –

тефлон

14. Чему равны относительные молекулярные массы А и Б? Ответ приведите с точностью до целых. Ответ Mr(А) =

100

Mr(Б) =

150

15. Какой фрагмент является гомологической разностью? В ответ введите химическую формулу (например, CH2). Ответ Формула гомологической разности –

CF2 или F2C

По 2 балла за каждый ответ. Всего за задания № 13–15 – 8 баллов. Решение: 13. Вещество А – тетрафторэтилен C2F4 (молярная масса равна 100 г/моль, можно проверить по плотности по гелию), бытовое название – тефлон, или фторопласт. Догадаться о тетрафторэтилене можно по намёку об антипригарных покрытиях, которые изготавливаются из тефлона. Mr(А) = 100. 14. Вещество Б – также бинарное, следовательно, состоит только из атомов углерода и фтора. Тетрафторэтилен – простейший представитель алкенов, в которых все атомы водорода замещены на атомы фтора, следовательно, общая формула этого класса соединений CnF2n, а гомологическая разница – это –CF2–. У второго члена гомологического ряда C3F6 молярная масса равна 100 + 50 = 150 г/моль, следовательно, он является веществом Б. 15. Гомологическая разность в ряду полностью замещённых фторалкенов: CF2.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Муниципальный этап. 10 класс

Задача 10 (№ 16) Дана цепочка превращений. Все вещества X1−X6 содержат атомы одного и того же элемента. X2

NaOH

X1

X1

избыток конц. р-ра

X3

HCl

X5

X6 эл.ток расплав

HF

X6

Na2CO3

X4

Массовая доля этого элемента в Х3 равна 34,6 %. Вещество Х5 – продукт электролиза на катоде. Определите вещества X1–X6, в ответе укажите их молярные массы. При расчёте молярные массы элементов округляйте до целых, кроме хлора, его молярную массу примите равной 35,5 г/моль. Ответ Вещество Молярная масса

X1

X2

X3

X4

133,5

198, или 118, или 154

78; засчитывается также ответ: 156 (Al2O3*3H2O)

102

X5

X6

27

210; засчитывается также ответ: 126 (NaAlF4)

По 2 балла за каждый ответ. Итого 12 баллов. Решение Вещество

X1

Формула

AlCl3

Молярная масса (г/моль)

133,5

X2

X3

Na3[Al(OH)6], или Na[Al(OH)4], Al(OH)3 или Na[Al(OH)4(H2O)2] 198, или 118, 78 или 154

X4

X5

X6

Al2O3

Al

Na3[AlF6]

102

27

210

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Муниципальный этап. 10 класс

Задача 11 (№ 17–19) В навеске некоторого вещества A массой 320 мг содержится 4,82·1021 атомов элемента Х, 9,63·1021 атомов водорода и 7,22·1021 атомов кислорода. При аккуратном нагревании А разлагается с образованием газа B (бинарного соединения) и паров воды. При действии щёлочи на вещество А выделяется газ С. 17. Определите химический элемент X. В поле для ответа введите символ этого элемента. Ответ N

(2 балла)

18. Определите общее число атомов в формульной единице вещества А. Ответ Число атомов =

(2 балла)

19. Определите вещества В и С. В поля для ответа введите формулы этих веществ. Ответ B

N2O

NH3

По 2 балла за каждую верную формулу. Итого 4 балла. Всего за задания № 17–19 – 8 баллов. Решение Газ C – NH3 (выделяется из раствора при действии щёлочи), тогда элемент X – N. Найдём отношение числа атомов элементов в A (в моли можно не переводить): N(N) : N(H) : N(O) = (4,82·1021) : (9,63·1021) : (7,22·1021) = 2 : 4 : 3. Формула A – N2H4O3, это – нитрат аммония, NH4NO3. В формульной единице – 9 атомов. Уравнение разложения NH4NO3 при нагревании NH4NO3 = N2O + 2H2O. Газ B – N2O.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Муниципальный этап. 10 класс

Задача 12 (№ 20–21) Раствор хлорида некоторого металла Х разделили на 4 пробирки и провели опыты, описанные в таблице ниже. № пробирки 1

Ход исследования Добавили раствор тиоцианата (роданида) калия

Раствор подкислили соляной кислотой и добавили гранулы алюминия

В раствор пропустили бесцветный газ С с резким запахом

В раствор пропустили бесцветный газ D с неприятным запахом

Наблюдения Раствор приобрёл интенсивную кроваво-красную окраску Выделялся газ А, сначала медленно, но потом реакция ускорилась; раствор сильно разогрелся; бурая окраска раствора исчезла; через несколько секунд образовалась непрозрачная суспензия, содержащая частички простого вещества В тёмно-серого цвета, которые притягивались к магниту Бурая окраска раствора исчезла, раствор практически полностью обесцветился; при добавлении к полученному раствору хлорида бария выпал осадок белого цвета Бурая окраска раствора исчезла, раствор помутнел за счёт образования осадка простого вещества светло-жёлтого цвета

20. Определите химический элемент X. В поле для ответа введите символ этого элемента. Ответ X

Fe

(2 балла)

21. Определите вещества А–D. В поля для ответа введите их молярные массы (г/моль) с точностью до целых. Ответ А

56

64

34

По 2 балла за каждый верный ответ. Всего за задания № 20–21 – 10 баллов.

10

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2025‒2026 уч. г. Муниципальный этап. 10 класс

Решение Изменения в пробирке № 1 говорят о том, что исходный хлорид – FeCl3. Пробирка № 2. В растворе FeCl3 среда кислая из-за гидролиза, поэтому сначала алюминий растворяется с выделением H2 (газ A, M = 2 г/моль), затем происходит восстановление FeCl3 алюминием до Fe (простое вещество B, M = 56 г/моль). Пробирка № 3. FeCl3 восстанавливается сернистым газом SO2 (газ C, M = 64 г/моль): 2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl. Пробирка № 4. FeCl3 восстанавливается сероводородом H2S (газ D, M = 34 г/моль): 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl.

11