Соляная кислота и хлороводород

Соляная кислота и хлороводород

Хлороводород — газообразное соединение HCl, а его раствор в воде называется соляной (хлороводородной) кислотой. Это одна из важнейших сильных кислот, изучаемых в 9 классе.

Получение

• Прямым синтезом из простых веществ: H_2 + Cl_2 -> 2HCl.
• В лаборатории — действием серной кислоты на хлорид натрия: NaCl + H_2SO_4 -> NaHSO_4 + HCl(вверх).

Хлороводород — бесцветный газ с резким запахом, очень хорошо растворим в воде. Его раствор и есть соляная кислота.

Химические свойства

Соляная кислота — типичная сильная кислота и проявляет все характерные для кислот свойства.

С чем реагирует	Уравнение	Признак
Металлы (до водорода)	Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2	Выделение газа
Основные оксиды	CuO + 2HCl -> CuCl_2 + H_2O	Растворение, окраска
Основания	NaOH + HCl -> NaCl + H_2O	Нейтрализация
Соли слабых кислот	CaCO_3 + 2HCl -> CaCl_2 + H_2O + CO_2	Вскипание

Качественная реакция

Реактив — нитрат серебра AgNO_3 HCl + AgNO_3 -> AgCl(вниз) + HNO_3 Признак: белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в кислотах

Эта реакция позволяет обнаружить и саму соляную кислоту, и любые растворимые хлориды (хлорид-ион Cl(-)).

Диссоциация в растворе

Соляная кислота — сильный электролит и в растворе полностью распадается на ионы:

HCl -> H(+) + Cl(-)

Именно ионы водорода H(+) придают раствору кислый вкус, меняют цвет индикаторов (лакмус краснеет) и обеспечивают все кислотные свойства. Реакции кислоты в растворе удобно записывать в ионном виде, что важно при изучении реакций ионного обмена.

Применение

• Очистка металлов от ржавчины перед пайкой и нанесением покрытий.
• Получение хлоридов и других солей.
• Входит в состав желудочного сока и помогает переваривать пищу.
• Используется в производстве лекарств и красителей.

Соли соляной кислоты

Соли соляной кислоты называют хлоридами. Большинство из них хорошо растворимы в воде, исключения — AgCl и PbCl_2. Самый известный хлорид — поваренная соль NaCl, без которой невозможна жизнь человека. Нерастворимость хлорида серебра как раз и используют для распознавания хлоридов.

Частые ошибки. С соляной кислотой реагируют только металлы, стоящие в ряду активности до водорода. Медь и серебро с ней не взаимодействуют. Также белый осадок AgCl темнеет на свету — это нормально.

Кратко о главном

• Хлороводород HCl — газ, его раствор — соляная кислота.
• Кислота реагирует с активными металлами, оксидами, основаниями и карбонатами.
• Качественная реакция на хлорид-ион — белый осадок AgCl с нитратом серебра.
• Металлы после водорода с соляной кислотой не реагируют.