Периодический закон Менделеева
🧪 Химия · 9 класс
Открытие периодического закона
Периодический закон был открыт Дмитрием Ивановичем Менделеевым в тысяча восемьсот шестьдесят девятом году. В современной формулировке он звучит так: свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов. Первоначально Менделеев расположил элементы по возрастанию атомной массы, но истинной причиной периодичности оказался именно заряд ядра.
Строение периодической таблицы
Графическим выражением закона служит периодическая система. В ней элементы расположены в порядке возрастания заряда ядра. Горизонтальные ряды называют периодами, вертикальные столбцы — группами.
- Период — последовательность элементов от щелочного металла до инертного газа. Номер периода равен числу электронных слоёв в атоме.
- Группа — столбец элементов со сходными свойствами. Номер группы для главных подгрупп равен числу электронов на внешнем слое.
Закономерности изменения свойств
Зная положение элемента, можно предсказать его свойства. В пределах периода и группы свойства меняются закономерно.
| Направление | Металлические свойства | Неметаллические свойства |
|---|---|---|
| Слева направо по периоду | Ослабевают | Усиливаются |
| Сверху вниз по группе | Усиливаются | Ослабевают |
Это объясняется строением атома. По периоду слева направо заряд ядра растёт, радиус атома уменьшается, и ядро сильнее притягивает внешние электроны — отдавать их труднее. По группе сверху вниз число слоёв растёт, радиус увеличивается, внешние электроны слабее удерживаются.
Связь с электроотрицательностью
Самый активный неметалл — фтор, он находится в правом верхнем углу. Самые активные металлы — щелочные, расположены в левом нижнем углу. Чем легче атом отдаёт электроны, тем сильнее выражены металлические свойства.
Разбор примера
Сравним натрий и калий. Оба в первой группе, но калий ниже. У калия больше электронных слоёв и больше радиус, поэтому внешний электрон удерживается слабее, и калий — более активный металл, чем натрий.
Частые ошибки. Современная формулировка закона связывает свойства именно с зарядом ядра, а не с атомной массой. Не путайте период (строка) и группу (столбец).
Значение закона
Периодический закон позволил Менделееву предсказать существование и свойства тогда ещё не открытых элементов. Это подтвердило научность закона и сделало его одним из основных законов природы.
Кратко о главном
- Свойства элементов периодически зависят от заряда ядра их атомов.
- Период — строка, группа — столбец периодической системы.
- По периоду металлические свойства ослабевают, по группе сверху вниз — усиливаются.
- Причина закономерностей — изменение заряда ядра и радиуса атома.