Соли: классификация и химические свойства
🧪 Химия · 9 класс
Соли: классификация и химические свойства
Соли — это сложные вещества, состоящие из катионов металла (или иона аммония) и анионов кислотного остатка. Соли образуются при замещении атомов водорода в кислоте на металл и составляют один из главных классов неорганических веществ.
Классификация солей
- Средние — все атомы водорода замещены металлом:
Na_2SO_4. - Кислые — водород замещён частично:
NaHSO_4. - Основные — содержат гидроксогруппы:
(CuOH)_2CO_3.
Способы получения
| Реагенты | Пример |
|---|---|
| Кислота и основание | HCl + NaOH -> NaCl + H_2O |
| Кислота и металл | 2HCl + Fe -> FeCl_2 + H_2 |
| Кислота и основный оксид | H_2SO_4 + CuO -> CuSO_4 + H_2O |
| Две соли | BaCl_2 + Na_2SO_4 -> BaSO_4 + 2NaCl |
Химические свойства
Растворимые соли в растворах реагируют по правилам реакций ионного обмена — если образуется осадок, газ или вода.
Соль + кислота: Na_2CO_3 + 2HCl -> 2NaCl + H_2O + CO_2(вверх)
Соль + щёлочь: CuSO_4 + 2NaOH -> Cu(OH)_2(вниз) + Na_2SO_4
Соль + соль: AgNO_3 + NaCl -> AgCl(вниз) + NaNO_3
Соль + металл: Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu
Реакция металла с солью идёт, только если металл активнее того, что входит в соль (по ряду активности).
Названия солей
Название соли складывается из названия кислотного остатка и металла. Остаток зависит от кислоты, которой соответствует соль.
| Кислота | Остаток | Название соли |
|---|---|---|
HCl | Cl | Хлорид |
H_2SO_4 | SO_4 | Сульфат |
HNO_3 | NO_3 | Нитрат |
H_2CO_3 | CO_3 | Карбонат |
Растворимость и применение
По таблице растворимости соли делят на растворимые, малорастворимые и нерастворимые. Это важно для предсказания реакций обмена: если в результате выпадает осадок, реакция идёт. Соли широко применяются: NaCl — пищевая соль, NaHCO_3 — пищевая сода, CaCO_3 — мел и строительный материал, KNO_3 — удобрение.
Тепловое разложение
Некоторые соли разлагаются при нагревании. Например, карбонаты дают оксид и углекислый газ:
CaCO_3 -> CaO + CO_2(вверх)
Это свойство используют в промышленности для получения негашёной извести из известняка.
Соли в природе и быту
Соли широко распространены в природе: они образуют минералы и горные породы, растворены в морской воде, входят в состав живых организмов. Поваренную соль добывают из подземных пластов и солёных озёр. Многие соли необходимы для жизни: соли кальция укрепляют кости, соли калия нужны растениям, поэтому их вносят как удобрения. Знание свойств солей помогает понять процессы вокруг нас — от образования накипи до засоления почв.
Частые ошибки. Реакция между двумя солями идёт лишь тогда, когда хотя бы один продукт нерастворим. Сверяйтесь с таблицей растворимости, иначе реакция не пойдёт.
Кратко о главном
- Соли состоят из катиона металла и кислотного остатка.
- Бывают средние, кислые и основные.
- Получают из кислот, оснований, оксидов, металлов и других солей.
- Реакции обмена идут при образовании осадка, газа или воды.