Гидролиз солей
🧪 Химия · 11 класс
Что такое гидролиз солей
Гидролиз соли — это обменное взаимодействие ионов соли с молекулами воды, которое приводит к изменению среды раствора. Слово «гидролиз» означает «разложение водой». Гидролиз происходит потому, что ионы соли могут связывать ионы H+ или OH-, образующиеся при диссоциации воды, и тем самым нарушают её равновесие, сдвигая среду в кислую или щелочную сторону.
Чтобы предсказать характер гидролиза, любую соль удобно мысленно представить как продукт взаимодействия кислоты и основания. Решающее значение имеет то, сильными или слабыми были исходные кислота и основание, образовавшие эту соль.
Типы гидролиза
- Соль сильного основания и слабой кислоты — гидролиз идёт по аниону, среда раствора щелочная. Пример — карбонат натрия
Na2CO3. - Соль слабого основания и сильной кислоты — гидролиз идёт по катиону, среда кислая. Пример — хлорид аммония
NH4Cl. - Соль сильного основания и сильной кислоты — гидролиз не идёт, среда нейтральная. Пример — хлорид натрия
NaCl. - Соль слабого основания и слабой кислоты — гидролиз идёт и по катиону, и по аниону; среда зависит от того, какой из них сильнее.
Na2CO3 + H2O <=> NaHCO3 + NaOH (среда щелочная)NH4Cl + H2O <=> NH3·H2O + HCl (среда кислая)Гидролиз большинства солей обратим и протекает не до конца. Степень гидролиза усиливается при нагревании и разбавлении раствора, потому что это смещает равновесие в сторону образования продуктов гидролиза.
| Тип соли | Гидролиз | Среда | Пример |
|---|---|---|---|
| сильное основание + слабая кислота | по аниону | щелочная | Na2CO3 |
| слабое основание + сильная кислота | по катиону | кислая | NH4Cl |
| сильное основание + сильная кислота | не идёт | нейтральная | NaCl |
| слабое основание + слабая кислота | по катиону и аниону | зависит от силы | (NH4)2CO3 |
Правило: характер среды определяй по более сильному «родителю» соли. Сильная составляющая задаёт характер среды, а слабая подвергается гидролизу и связывает ионы воды.
Значение и применение гидролиза
Гидролиз солей объясняет, почему растворы внешне «нейтральных» солей могут иметь кислую или щелочную реакцию. Раствор соды (карбоната натрия) мылкий и щелочной именно из-за гидролиза по аниону, поэтому его применяют для смягчения воды и мытья. Раствор хлорида аммония, наоборот, слабокислый.
Иногда гидролиз протекает необратимо и до конца — это бывает, когда оба иона соли образованы слабыми электролитами и продукты уходят из раствора в виде осадка и газа. Такие соли нельзя получить обычным обменом в водном растворе. Гидролиз также важен в биологии: расщепление крахмала, жиров и белков в организме — это тоже реакции гидролиза, ускоряемые ферментами.
Кратко о главном
- Гидролиз — это взаимодействие ионов соли с водой.
- Соли сильных кислоты и основания гидролизу не подвергаются.
- Гидролиз по аниону даёт щелочную среду, по катиону — кислую.
- Характер среды определяет более сильный «родитель» соли.
- Нагревание и разбавление усиливают гидролиз.