Общая характеристика неметаллов
🧪 Химия · 11 класс
Положение неметаллов в таблице
Неметаллы — это элементы, атомы которых склонны принимать электроны, проявляя в первую очередь окислительные свойства. В периодической таблице они расположены в правом верхнем углу, выше условной диагонали от бора к астату. Всего неметаллов немного — около двадцати, но именно они образуют большинство важнейших соединений: воду, воздух, кислоты, а также все органические вещества, составляющие основу живой природы.
Строение атомов
На внешнем электронном слое атомов неметаллов обычно от 4 до 8 электронов. До завершения внешнего слоя им не хватает немного электронов, поэтому в реакциях они чаще принимают электроны, чем отдают. В пределах периода с ростом заряда ядра неметаллические свойства усиливаются, а в группе сверху вниз — ослабевают. Самый активный неметалл и самый сильный окислитель — фтор, он расположен в правом верхнем углу таблицы.
Простые вещества и аллотропия
Неметаллы образуют простые вещества с разными типами кристаллических решёток — молекулярными и атомными. Многие неметаллы существуют в виде аллотропных модификаций — нескольких простых веществ одного и того же элемента, различающихся строением и свойствами. Например, элемент углерод образует алмаз и графит, элемент кислород — кислород O2 и озон O3, элемент фосфор — белый и красный фосфор.
| Свойство | Неметаллы | Металлы |
|---|---|---|
| Роль в реакциях | Чаще окислители | Восстановители |
| Электроны | Принимают | Отдают |
| Электропроводность | Обычно отсутствует | Высокая |
| Агрегатное состояние | Газы, жидкости, твёрдые | Твёрдые (кроме ртути) |
Химические свойства
Неметаллы могут проявлять себя и как окислители, и как восстановители — это зависит от партнёра по реакции. С металлами и водородом они выступают окислителями, принимая электроны:
H2 + Cl2 = 2HCl
С более электроотрицательными элементами, например с кислородом и фтором, неметаллы проявляют восстановительные свойства, отдавая электроны:
S + O2 = SO2
Высшие оксиды неметаллов обычно кислотные, им соответствуют кислоты. Чем выше электроотрицательность неметалла, тем сильнее выражены его окислительные и кислотные свойства.
Правило: в соединении более электроотрицательный элемент получает отрицательную степень окисления. Самый электроотрицательный неметалл — фтор, он всегда выступает окислителем и имеет в соединениях степень окисления минус один.
Частые ошибки: считают все неметаллы только окислителями; забывают про аллотропию; путают электроотрицательность с активностью металла; ошибочно приписывают неметаллам металлический блеск и электропроводность.
Кратко о главном
- Неметаллы расположены в правом верхнем углу таблицы.
- Их атомы чаще принимают электроны и являются окислителями.
- Многие неметаллы образуют аллотропные модификации.
- С кислородом и фтором неметаллы проявляют восстановительные свойства.
- Самый сильный неметалл-окислитель — фтор.