Строение атома и электронные оболочки
🧪 Химия · 8 класс
Строение атома
Атом - мельчайшая частица вещества, которая состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. В ядре находятся протоны (заряд +1) и нейтроны (заряда нет). Электроны движутся вокруг ядра, образуя электронную оболочку. В целом атом электронейтрален: число протонов равно числу электронов, а их заряды взаимно уравновешиваются. Размеры атома ничтожно малы, а почти вся его масса сосредоточена в крошечном ядре, потому что масса электрона очень мала по сравнению с массой протона и нейтрона.
Состав ядра
Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента в периодической системе. Именно заряд ядра определяет, какой это элемент: если изменить число протонов, получится уже другое вещество. Число нейтронов находят как разность массового числа и числа протонов. Например, у атома с массовым числом 23 и зарядом ядра 11 нейтронов будет 23 минус 11, то есть 12.
| Частица | Заряд | Масса (а.е.м.) | Где находится |
|---|---|---|---|
| Протон | +1 | 1 | в ядре |
| Нейтрон | 0 | 1 | в ядре |
| Электрон | -1 | примерно 0 | вокруг ядра |
Электронные оболочки
Электроны располагаются по энергетическим уровням, которые называют ещё электронными слоями. Число уровней равно номеру периода, в котором стоит элемент. На каждом уровне может находиться ограниченное число электронов: на первом - не более 2, на втором - не более 8, на третьем - не более 18. Однако у элементов первых периодов во внешнем (последнем) слое не бывает больше 8 электронов. Уровни заполняются от ближайшего к ядру к более далёким, потому что электроны стремятся занять состояние с наименьшей энергией.
Разбор примера
Рассмотрим атом натрия (порядковый номер 11):
11Na: заряд ядра +11, электронов 11
распределение по уровням: 2, 8, 1
На внешнем уровне всего один электрон - поэтому натрий легко его отдаёт и является активным металлом. Сравним с атомом хлора:
17Cl: распределение 2, 8, 7
Хлору до восьми электронов на внешнем уровне не хватает одного, поэтому он, наоборот, стремится принять электрон и является активным неметаллом.
Запомни. Число электронов на внешнем слое определяет химические свойства элемента. У металлов их обычно 1-3, и они их отдают; у неметаллов - 4-7, и они их принимают. Завершённый внешний слой из 8 электронов особенно устойчив.
Кратко о главном
- Атом состоит из ядра (протоны и нейтроны) и электронной оболочки.
- Заряд ядра равен порядковому номеру элемента и числу электронов.
- Число нейтронов равно массовому числу минус число протонов.
- Число энергетических уровней равно номеру периода, а свойства элемента определяются числом электронов на внешнем уровне.